Фундаментальные единицы измерения
В настоящее время в химии приняты международные единицы измерения интересующих величин, которые позволяют избегать ошибок и недопонимания при обмене данными между учёными разных стран.
Эти фундаментальные величины получили название «величин СИ» от французского «Systeme International d'Unites»(Система международных величин). Все измерения основаны на применении этих международных единиц или на применении их производных. В таблице указаны основные размерности и названия международных систематических единиц.
Таблица.Фундаментальные величины СИ
| Величина | Размерность | Символ |
| Масса | килограмм | кг |
| Объём | метр3 | м3 |
| Расстояние | метр | м |
| Температура | кельвин | К |
| Время | секунда | сек. |
| Сила тока | ампер | A |
| Количество вещества | моль | моль |
Химики зачастую работают с величинами, которые либо очень малы, либо очень велики. Например, один моль вещества содержит в себе 602,213,670,000,000,000,000,000 частиц. В то же самое время некоторые аналитические методы позволяют определить 0.000000000000001 грамма вещества. В таком случае, для упрощения расчётов используются величины с использованием степеней. Для таких величин приняты определённые префиксы, указывающие размерность степени. Эти префиксы указаны в таблице.
Таблица.Общеупотребительные префиксы, употребляемые для обозначения экспоненциональных величин
| Экспонента | Префикс | Символ |
| 1012 | тера - | T |
| 109 | гига - | G |
| 106 | мега - | M |
| 103 | кило - | к |
| 10-1 | деци - | d |
| 10-2 | санти - | с |
| 10-3 | милли - | m |
| 10-6 | микро - | M- |
| 10-9 | нано - | n |
| 10-12 | пико - | P |
| 10-15 | фемто - | f |
| 10-18 | атто - | a |
При проведении расчётов следует иметь в виду, что излишняя точность, значительно превышающая экспериментальную погрешность, приводит к дополнительным затратам времени и труда, не повышая точность расчётов.
Для проведения численных вычислений достаточно 3–4 значащих цифр.
В ряде случаев этим величинам соответствуют 3–4 цифры после запятой.
Лабораторная посуда
Посуда общего назначения
Пробирки
· простые
· градуированные
· остродонные
Воронки
· для фильтрования
· делительные воронки
Химические стаканы
Колбы
· плоскодонные круглые
· плоскодонные конические
Посуда специального назначения
Круглодонные колбы
Эксикаторы
Капельницы
Криоскопы
Мерная посуда
Мерные цилиндры
Мензурки
Мерные колбы
Бюретки
Пипетки
· автоматические
· градуированные
· пипетки Мора
Практическая часть занятия
1. Обозначьте на рисунках:
1 бюретка
2 коническая колба
3 делительная воронка
4 эксикатор
5 капельница
6 круглодонная колба
7 мерный цилиндр
8 пипетка Мора
9 химический стакан
10 мерная колба
 |  |  |  |
 |
 |
| |  | |
 | |||
 |
Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ________ Подпись преподавателя ______________
Методические указания
К занятию № 2
Тема:Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
Цель:Сформировать знания о химическом эквиваленте в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.
Исходный уровень:
1. Основные понятия химии: молярная масса вещества, химическое количество вещества.
2. Количественные характеристики растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Вопросы для обсуждения:
1. Способы выражения состава раствора.
2. Химический эквивалент вещества в кислотно-основных реакциях; фактор эквивалентности.
3. Химический эквивалент вещества в окислительно-восстановительных реакциях; фактор эквивалентности.
4. Молярная масса эквивалента, количество вещества эквивалента.
5. Молярная концентрация химического эквивалента вещества.
6. Закон эквивалентов, его использование в объемном анализе.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Барковский Е.В. и др. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск. «Высшая школа». 1997 с. 85-92.
2. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 82-85.
3. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.82-85
4. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с основами количественного анализа. М., Высшая школа. 1978, § 18, с. 77-79.