Практическая часть занятия

Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)

Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента натрий гидроксида в растворе, в 100 мл которого содержится
0,5 г NaОН.

Дано:

m (NaOH) = 0,5 г

V (р-р) = 100 мл = 0,1 л

М (NaOH) = 40 г/моль

C (NaOH) = ?

C(NaOH)=

Ответ: Молярная концентрация эквивалента NaOH в растворе равна 0,125 моль/л.

Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента HCl в 20% растворе соляной кислоты (r= 1.1 г/см³).

Дано:

W(HCl) = 20% или 0,2

r= 1,1 г/см³ = 1100 г/л

M (HCl) = 36,5 г/моль

С(HCl) = ?

С(HCl)=

Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)= , откуда находим:

m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)

ρ = , то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда :

С(HCl) =

Ответ: молярная концентрация эквивалента HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.

Контролирующие задания

1. Укажите единицу количества вещества эквивалента:

а) килограмм

б) сантиметр кубический

в) моль

г) литр

2. Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

а) 1/2

б) 1/5

в) 1

г) 1/8

3. Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

а) 3

б) 2

в) 1,5

г) 1

4. В 1 кг воды растворили 212 г Na₂CO₃. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na₂CO₃; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.

5. В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.

6. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.

7. Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:

1) Сг₂О₇ ^2–→2Сг³⁺

2) NO₃^–→ NO₂^–

3) MnO₄^– → MnO₂

4) ВгО₃^–→ Вr ^-

8. В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности:

1) MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

2) H₂Se + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Se + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3) Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr +H₂O

4) AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

Выполнение индивидуальных заданий

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________
Методические указания

К занятию № 3

Тема: Основы титриметрического анализа.

Цель: Сформировать знания о сути титриметрических методов анализа и освоить основные приемы работы с мерной посудой.

Исходный уровень:

1. Химическая посуда.

2. Количественные характеристики растворов: молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, титр раствора.

3. Закон эквивалентов.

Вопросы для обсуждения:

1. Общая характеристика методов титриметрического анализа.

2. Требования к реакциям, используемым в титриметрии.

3. Способы титрования (прямое, обратное, косвенное).

4. Способы приготовления рабочих растворов.

5. Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997, с. 90-95, 102-115.

⇐ Назад

Далее ⇒