Для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
2. Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
4. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии.
5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
6. Обратимые и необратимые по направлению процессы. Понятие о химическом равновесии.
7. Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
8. Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Уравнение изотермы химической реакции.
9. Растворы. Растворимость Н.М.С. в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Закон распределения Нернста. Растворимость газов в жидкостях. Законы Дальтона и Генри.
10. Способы выражения состава растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
11. Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
12. Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
13. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
14. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.
15. Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Эквивалент кислот и оснований.
16. Диссоциация воды. Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
17. Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови:. водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
18. Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации.
19. Кислотно-основное титрование. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях. Закон эквивалентов.
20. Оксидиметрия (перманганатометрия). Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение перманганатометрии в медицинских исследованиях.
21. Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь.
22. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
23. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное значение.
24. Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
25. Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
26. Водородная связь, ее роль в биохимических процессах и растворении.
27. Общее понятие о методе молекулярных орбиталей.
28. Строение комплексных соединений. Характер химических связей в комплексных соединениях. Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов.
29. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Понятие о металлоферментах.
30. Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Типы электродов.
31. Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды
32. Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм их возникновения, биологическое значение. Вычисление редокс-потециалов.
33. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость, твердое тело-газ, твердое тело-жидкость (раствор). Уравнение Гиббса.
34. Поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Правило Дюкло-Траубе.
35. Адсорбция сильных электролитов: избирательная, ионообменная. Правило Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине.
36. Хроматография, ее применение в биологии и медицине.
37. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
38. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. молекулярность и порядок реакции.
39. Дисперсные системы и их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
40. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение мицеллы.
41. Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы.
42. Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция.
43. Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
44. Растворы высокомолекулярных соединений. Факторы устойчивости. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белков.
45. Защитное действие высокомолекулярных соединений, механизм. Биологическая роль «защиты».
46. Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека. Аналитические реакции на ион Са2+.
47. Общая характеристика S-элементов. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К+, Na+, Mg2+, Ba2+.
48. Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СI-, Br–, I–.
49. Элементы VI A группы. Важнейшие соединения кислорода и серы, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы SO42–, SO32–, S2O32–.
50. Элементы V А группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль. Аналитические реакции ионов РО43–, NO3–.
51. Элементы IV А группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СО32–, Рb2+.
52. Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Fe3+, Fe2+.
53. Элементы VII В и VI B групп. Аналитические реакции на ионы Mn2+, Cr3+.
54. Элементы II B и I B групп. Бактерицидное действие ионов Ag+. Аналитические реакции на ионы Ag+, Cu2+, Zn2+.
55. Понятие о радионуклидах. Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.
СОДЕРЖАНИЕ
Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа 4
Методические указания к занятию № 1. 4
Методические указания к занятию № 2. 14
Методические указания к занятию № 3. 26
Методические указания к занятию № 4. 47
Методические указания к занятию № 5. 66
Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия. 81
Учение о растворах. 97
Методические указания к занятию № 6. 97
Методические указания к занятию № 7. 101
Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы 105
Методические указания к занятию № 8. 137
Тесты к теме: Комплексные соединения. 140
Химическая кинетика и катализ. 145
Методические указания к занятию № 9. 145
Методические указания к занятию № 10. 162
Тесты к теме: Катализ. 165
Электрохимия. 170
Методические указания к занятию № 11. 170
Методические указания к занятию № 12. 173
Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов. 176
Поверхностные явления. 197
Методические указания к занятию № 13. 197
Методические указания к занятию № 14. 199
Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция. 204
Физическая химия дисперсных систем.. 222
Методические указания к занятию № 15. 222
Методические указания к занятию № 16. 225
Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.. 227
Методические указания к занятию № 17. 250
Тесты к теме: Растворы биополимеров. 253
Химия биогенных элементов. 264
Методические указания к занятию № 18. 264
Контролируемая самостоятельная работа студентов. 297
1. Химическая термодинамика. 297
2. Строение атома, химическая связь. 297
Тесты по темам КСР. 298
Химическая термодинамика. 298
Строение атома. Химическая связь. 316
Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии. 339
Учебное издание
Болтромеюк Виктор Васильевич
Добрынина Лариса Васильевна
Волкович Анна Константиновна
ПРАКТИКУМ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
для студентов лечебного, педиатрического,
медико-психологического факультетов
Ответственный за выпуск В.В. Воробьев
Компьютерная верстка С.В. Петрушина
Корректор Л. С. Засельская