Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
| C1 |
Дана схема превращений:
CaO → X 
CaCO3 → CO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
| Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (или CaO + H2O = Ca(OH)2)
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) CaCO3  CaO + CO2↑
Составлено сокращённое ионное уравнение для второго превращения:
4) Ca2+ + CO32− = CaCO3↓
| |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
| C2 |
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли
в растворе нитрата серебра.
| Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
| 1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / mр-ра = 10,2 / 170 = 0,06, или 6 % | |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | |
| Правильно записаны два первых элемента из названных выше | |
| Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2‑й) | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |
| C3 |
Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.
| Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
Определён состав вещества:
1) NH4Cl – хлорид аммония
Составлены два уравнения реакции:
2) 2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
3) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
| |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | |
| Правильно записаны 2 элемента из названных выше | |
| Правильно записан 1 элемент из названных выше | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл |