XIII. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
dH>0 необходимо повысить температуру
2. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
dH>0 необходимо повысить температуру
3. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
имеет вид К=[CO2]
4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
dH=0 необходимо повысить температуру
5. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов, имеет вид
6. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид
7. Параметром, изменение которого не вызывает смещения равновесия в системе
dH<0 является давление
8. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется принципом Ле Шателье
9. Значения концентраций веществ, устанавливаемые после достижения системой состояния равновесия, называются равновесными
XIV. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1. Молярная масса неэлектролита, раствор 60 г которого в 1000 г воды кипит при 101,04С (К(H2O)=0.52 град*кг/моль) , равна 30 г/моль.
2. Температура замерзания раствора, содержащего 6,4 г метилового спирта в 400 г воды, составляет – 0,93оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
3. Закон Рауля характеризует зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества
4. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
5. Уравнение пи=c*R*T которое выражает зависимость между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов при постоянной температуре и молярной концентрацией растворенного вещества, называется законом Вант-Гоффа
6. Температура замерзания раствора, содержащего 12,0 г формальдегида (HCHO) в 400 г воды, составляет -1,86оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
7. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническим
8. Для соотношения значений осмотического давления растворов метанола (пи1) и этанола (пи2) в воде при 20оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,05 %, справедливо выражение пи1>пи2
9. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04оС необходимо в 500 г воды растворить 60 г мочевины (CO(NH2)2)
11. Соотношение значений осмотического давления растворов глюкозы (р1осм) и сахарозы (р2осм) при 25оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,1%, подчиняется выражению р1осм>р2осм
12. Соотношение температур кипения растворов глюкозы (t1) и сахарозы (t2) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%, подчиняется выражению t1>t2
XV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
1. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно 1,19 В
2. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, можно увеличить, если увеличить концентрацию нитрата серебра
3. При нарушении никелевого покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
4. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра
значение ЭДС гальванического элемента уменьшится
5. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
6. Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать Ag
7. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
8. При работе гальванического элемента в стандартных условиях в качестве катода может выступать электрод из металла, обладающего большим значением потенциала
9. При работе гальванического элемента, состоящего из цинкового и никелевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
10. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно 1.52 В (E Mn(2+)/Mn=-1.18В)
11. Наибольшим значением ЭДС при стандартных условиях будет обладать гальванический элемент, в котором катодом является медный электрод, а анодом магниевый электрод.
12. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать Au
13. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид