V. Химическая кинетика и равновесие
1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO2 по реакции: 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) возросла в 8 раз?
а) увеличить в 2 раза; б) увеличить в 4 раза; в) увеличить в 8 раз.
2. Как влияет катализатор на скорость прямой и обратной реакции: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
а) не влияет на равновесие;
б) уменьшает скорость обратной реакции;
в) увеличивает скорость прямой реакции.
3. Как изменяется константа скорости реакции при повышении температуры на каждые 10 оС, если повышение температуры на 50 оС увеличивает скорость этой реакции в 1024 раза?
а) 4; б) 3; в) 2.
4. Для какой из реакций (с большей или меньшей энергией активации) повышение температуры увеличивает ее скорость в большей степени?
а) константа скорости реакции с большей энергией активации увеличивается в большей степени при повышении температуры;
б) константа скорости с меньшей энергией активации увеличивается в большей степени с ростом температуры;
в) энергия активации не влияет на значение константы скорости.
5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 20 до 30 оС, скорость ее возрастает в 3 раза
а) 81 кДж ⁄ моль; б) 53,6 кДж ⁄ моль; в) 162,5 кДж ⁄ моль.
6. Что характеризует энергия активации?
а) среднюю энергию переходного состояния; б) энергетический барьер;
в) энергию разрыва химических связей.
7. Число степеней свободы в равновесной системе FeO(к) + С(к) = Fe(к) + CO(г) равно:
а) 1; б) 2; в) 3.
8. Число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) равно:
а) 2; б) 0; в) 1.
9. Равновесная смесь, состоящая при 570 0C из FeO и продуктов его распада - железа Fe и магнетит Fe3O4 состоит из:
а) трех фаз; б) одной фазы; в) двух фаз.
10. Определить направление реакции H2(г) + I2(г) → 2HI(г) при 298 К при следующих концентрациях: С(H2) = C(I2) = 0,01 моль/дм3, С(HI) = 1,0 моль/дм3
а) в обратном направлении; б) в прямом направлении;
в) установилось равновесие.
11. Как будет меняться окраска NO2(бурый цвет) ↔ N2O4 (бесцветен) при постоянной температуре и уменьшении давления.
а) усиление бурой окраски;
б) ослабление бурой окраски; в) окраска не изменится.
12. В какой из реакций повышение давления вызовет смещение влево?
а) CO2 + C = 2CO; б) N2 + 3H2 = 2NH3; в) 2CO + O2 = 2CO2.
13. Какие свойства преобладают у гидроксида хрома, если
Cr(OH)3↔Cr3+ + 3OH‾, Кдисс. = 7 ∙ 10‾31 ; Cr(OH)3↔ CrO2‾ + H+ + H2O, Кдисс. = 9 ∙ 
?
а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) амфотерные свойства.
14. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3, если ∆Н 
= -92 кДж?
а) понижение температуры, увеличение давления;
б) повышение давления, повышение температуры;
в) понижение температуры, уменьшение давления.
15. Установите преимущественное направление протекания реакции:
[Co(NH3)6]3+ + 6CN‾ ↔ [Со(СN)6]3‾ + 6 (NH3 ∙H2O) ∆G< O
а) в прямом направлении; б) в обратном направлении;
в) состояние равновесия.
16. Как следует изменить температуру, чтобы увеличить выхода продуктов реакции:
CO2(г) + 2SO3(г) ↔ 2CS2(г) + 4O2(г) ∆Н0> O ?
а) повысить; б) изменение температуры не влияет; в) понизить.
17. Химическое равновесие – это состояние системы, при котором
а) скорости прямой и обратной реакций одинаковы; б) константы скорости прямой и обратной реакций равны; в) концентрации исходных веществ равны концентрациям продуктов реакции.
18. Какие вещества будут преобладать в равновесной системе
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, если Кс = 0,008?
а) исходные вещества; б) продукты реакции;
в) все вещества в равных количествах.
19. В гомогенной системе установилось равновесие:
2NH3 + 3Сl2 = N2 + 6HCl , с константой равной Кс = 1∙ 
.
Укажите, какие вещества будут преобладать в равновесной смеси веществ:
а) исходные вещества; б) продукты реакции;
в) все вещества в равных количествах.
20. Определите число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе Si(т) + 2H2O(г) = SiO2(т) + 2H2(г) .
а) 2; б) 4; в) 3.