Применение в медицине и народном хозяйстве магния, кальция и их соединений.
Применение соединений магния:
1. Жженая магнезия MgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков.
2. Горькая или английская соль MgSO4 * 7 H2O при приеме внутрь служит надежным и быстродействующим слабительным, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.
Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.
Применение соединений кальция в медицине.
1. CaCl2 * 6 H2O хлоридкальция широко применяется в медицине как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочных, кишечных и других кровотечениях, в хирургиечской практике для повышения свертываемости крови, при аллергических заболеваниях для снятия зуда и в качестве притивоядия при отравлении солями магния.
2. Гипс CaSO4 * 0, 5 H2O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок, а также в стоматологической практике для снятия слепков с челюстей при изготовлении искусственных зубов.
Выводы:
1.Жженая магнезия MgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами.
2.Горькая или английская соль MgSO4 * 7 H2O при приеме внутрь действует как слабительное средство, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.
Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.
3. CaCl2 * 6 H2O хлорид кальция применяется в медицине как кровоостанавливающее средство.
4. В хирургиечской практике для повышения свертываемости крови.
5. Приаллергических заболеваниях
6. В качестве притивоядияпри отравлении солями магния.
7. Гипс CaSO4 * 0, 5 H2O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок.
Понятие о жесткости воды.
Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca2+ и Mg2+ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.
При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca2+ или 50 мг Mg2+ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.
Жесткость воды бывает:
· Карбонатной – присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.
· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.
· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).
Карбонатную жесткость называют временной, так как при длительном кипячении воды с такой жесткостью гидрокарбонат Ca разлагается:
t0
Ca (HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Жесткость воды, обусловленная наличием MgSO4, CaCl2, CaSO4, MgCl2 называется постоянной и может быть удалена химическим путем:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4
В настоящее время для устранения жесткости используют ионообменные смолы.
Выводы:
1.Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca2+ и Mg2+ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.
2.При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca2+ или 50 мг Mg2+ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.
3.Жесткость воды бывает:
· Карбонатной – присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.
· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.
· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).
4.В настоящее время для устранения жесткости используют ионообменные смолы.
Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.Характеристика натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, распространение в природе, получение, свойства.
К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ, оксиды которых (Э2О) при взаимодействии с водой образуют растворимые основания — ЩЕЛОЧИ.
Атомы всех щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному , S - электрону, которые относительно легко отрываются; при этом атомы превращаются в положительные однозарядные ионы (катионы) с устойчивой электронной оболочкой атома соответствующего благородного газа (два и восемь электронов) кроме Li
Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.
По сравнению с другими элементами того же периода атомы щелочных металлов имеют наибольшие размеры и самые низкие потенциалы ионизации. В ряду Li— Fr радиусы атомов увеличиваются (возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств.
Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.
Выводы:
1.К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ, оксиды которых (Э2О) при взаимодействии с водой образуют растворимые основания — ЩЕЛОЧИ
.
2.Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.
3.В ряду Li— Fr наблюдается усиление металлических свойств.
4.Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.