Б) Биологическая роль цинка.

Далее ⇒

ПЛАН ЛЕКЦИИ № 28

ЦЕЛИ:

ВИД ЛЕКЦИИ: лекция-информация

МЕТОД ОБУЧЕНИЯ: объяснительно-иллюстративный

НАГЛЯДНОСТЬ: таблица ПСХЭ им. Д.И. Менделеева

СТРУКТУРА ЗАНЯТИЯ И РЕЖИМ ВРЕМЕНИ:

1. Организационный момент до 2 мин.

2. Вступительное слово преподавателя: до 10 мин.

- сообщение темы и плана лекции

- постановка цели и мотивация занятия

(приложение № 1)

- вопросы для актуализации знаний студентов

- (приложение № 2)

3. Изложение нового материала до 65 мин.

(Приложение № 1)

4. Задание на дом до 5 мин.

А) Вопросы для самостоятельного конспектирования:

1. Свойства цинка и ртути.

2. Влияние соединений ртути на живые организмы.

3. Применение соединений цинка и ртути в медицине и народном хозяйстве.

Б) Э.Т. Оганесян, А.З. Книжник «Неорганическая химия» стр. 365-373 (выборочно).

В) Конспект лекций.

5. Подведение итогов: вопросы для выявления уровня

первичного запоминания

(Приложение № 3) до 8 мин.

Приложение № 1

ХОД ЗАНЯТИЯ.

1. Организационный момент. Мобилизация аудитории.

Принять рапорт дежурного, отметить отсутствующих. Обратить внимание на внешний вид студентов, готовность кабинета (чистая доска, мел, тряпочки) к проведению занятия.

2. Вступительное слово преподавателя.

Тема: 2.3. «D-элементы»;

2.3.2. «Побочная подгруппа II группы. Соединения цинка и ртути».

ТЕМА: 2.3.2. «D-ЭЛЕМЕНТЫ. ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА II ГРУППЫ.

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ».

План лекции.

1. Распространение в природе цинка и ртути	(самостоятельно)
2. Биологическая роль цинка и ртути.	(самостоятельно)
3. Физические и химические свойства цинка и ртути.	(знать)
4. Свойства соединений цинка. Качественная реакция на катион цинка.	(знать)
5. Свойства соединений ртути. Качественная реакция на катион ртути.	(знать)
6. Применение препаратов цинка и ртути в медицине.	(самостоятельно)

МОТИВАЦИЯ

Приложение № 2

ВОПРОСЫ ДЛЯ АКТУАЛИЗАЦИИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ.

Приложение № 3

ВОПРОСЫ ДЛЯ ВЫЯВЛЕНИЯ УРОВНЯ ПЕРВИЧНОГО ЗАПОМИНАНИЯ.

1. К каким металлам относится ртуть: активным или неактивным?

2. HgO – к какому типу оксидов он относится?

3. Будет ли HgO растворяться: в воде, в кислоте?

4. Как в лаборатории получить оксид цинка?

5. Перечислите химические свойства амфотерных оксидов?

6. Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида цинка?

7. Перечислите реактивы на катион цинка?

8. Какую валентность проявляет ртуть в соединениях?

I. ЦИНК:

А) Нахождение в природе.

Цинк вследствие его химической активности встречается в природе только в виде соединений, массовая доля содержания цинка в земной коре 1, 2 * 10^-2 %. Цинк в виде ZnS входит в состав свинцово-цинковых или медно-свинцово цинковых руд. Из минералов, содержащих цинк, практический интерес представляют цинковая обманка ZnS, сфалерий и цинковый шпат (смитсонит) ZnCO₃.

Известен с глубокой древности (Индия, Китай) в виде сплава с медью – латуни, упоминаемой Гомером, а также Аристотелем. Этот важный сплав древние греки приготовили, по-видимому случайно, сплавляя медь с цинковыми рудами, вероятнее всего, с благородным галлием ZnCO₃ (минерал смитсонит) – исторически первым известным в Древней Греции минералом. Арабские алхимики (X в.) были знакомы с оксидом ZnO – белым рыхлым порошком, которому они дали образное название «философская шерсть»; использовали ZnO (и применяют до сих пор) как косметическую пудру и медицинскую присыпку. Западные алхимики отличали цинк от других металлов (с XIV в.) и пытались превратить его, как и другие неблагородные металлы, в золото (Василий Валентин). Способ получения цинка (ZnO + C = CO + Zn) описан И. Генкелем (1721) и Г. Брандтом (1735).

А. Маргграф впервые выделил цинк из карбоната ZnCO₃ – так родилось производство этого металла. Широко используется сульфид ZnS – первый известный люминофор (при наличии примеси меди он светится в темноте после облучения).

б) Биологическая роль цинка.

Цинк в организме человека присутствует во всех органах и тканях, главным образом, в виде связанной с белками формы. Биологическая роль цинка в организме тесным образом связана с его влиянием на железы внутренней секреции, с активностью некоторых ферментов и витаминов. Одной из важнейших функций цинка следует считать его действие в составе фермента крови – карбоангидразы, который содержится, как известно, в эритроцитах. Карбоангидраза ускоряет разложение бикарбонатов в крови, ускоряет выделение CO₂ из легких и тем самым обеспечивает необходимую скорость процессам дыхания и газообмена в организме. Кроме того, выделено еще пять цинкосодержащих белков.

Цинк регулирует ряд жизненно важных функций в организме: обмен углеводов, белков, жиров, энергетический обмен, окислительно-восстановительные процессы.

Цинк входит в состав гормона поджелудочной железы – инсулина и оказывает нормализующее действие на уровень сахара в крови.

Цинк является синергетиком витаминов группы В. Он также активизирует биосинтез витаминов С, способствует его депонированию в тканях.

Недостаток цинка приводит к уменьшению синтеза белка и нарушению белкового баланса. Обмен цинка нарушается при остром циррозе печени, его содержание понижается почти в два раза. Избыток цинка в организме приводит к нарушению обмена веществ, снижает энергетический и окислительно-восстановительные процессы. Цинковая пыль и оксид цинка попадая в организм, вызывают цинковую лихорадку, воспаление легких и другие заболевания, при соприкосновении с кожей вызывают экзему.

Содержится в салате, капусте, моркови, свекле, перце сладком, чесноке, ржи, пшенице, ячмене, просе.

Рекордсмены: горох – 3180, фасоль – 3210, овес – 3610 мкг %/

Далее ⇒