Эквивалент соединения, реально или условно реагирующего по ионному механизму, равен сумме эквивалента катиона и аниона

Эти частицы приняты за эталоны в силу их постоянных валентностей.

Т.к. суммарное число валентных связей рвущихся во всех молекулах реально реагирующих веществ равно всем вновь образующимся связям в продуктах реакции, то количество (или число) моль-эквивалентов реагирующих веществ (реагентов) = количеству моль-эквивалентов полученных продуктов. Это наглядно подтверждается правилами математики: m₁/m₂ = M_Э1/М_Э2 или m₁/ M_Э1 = m₂/ М_Э2 = числу м-эквив.

Пример: 490 г H₂SO₄ (10 м-экв) реагируют с 10 м-экв любого реагента (металла, оксида Мет, основания, соли и т.д.).

Эквивалент соединения, реально или условно реагирующего по ионному механизму, равен сумме эквивалента катиона и аниона.

Заготовки к табл. ЛПР "Эквивалент" для распечатки и раздачи студентам с. 10

m_me

Р_атм_,

Р_Н2О,

Р_Н2,

бюретка

V_до

V_после

∆V_Н2

V^o

Э_Ме

∆,%

мм Hg ст

^oC

мл (см³)

лев

прав

Истинные растворы, концентрации – количественные характеристики состава растворов. Расчеты концентраций. ТЭД, ионные взаимодействия. Расчеты рН, рОН .Гидролиз- обменное взаимодействие соли с водой. Примеры решения задач № 8-15 (концентр., жесткость воды, гидролиз).

Растворитель – компонент гомог. сист., в отношении которого нельзя приготовить насыщ р-ра.

Все соли- сильные электролиты Причина – в солях ионная связь, в узлах кристаллической решетки готовые ионы: катионы и анионы, взаимодействующие с полярными молекулами растворителя.