Химические свойства. Отличается уникальной химической активностью, что обусловлено очень низкой энергией связи в молекуле (пор.151-159 кДж/моль) F2→2F и высокой прочностью
- 12
Отличается уникальной химической активностью, что обусловлено очень низкой энергией связи в молекуле (пор.151-159 кДж/моль) F2→2F и высокой прочностью образуемых им связей с другими элементами (200-600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием F2 очень низка ≤ 4кДж/моль, небольшое значение энергии связи в молекуле F2 можно объяснить сильным отталкиванием электронами на малых по длине связи π - орбиталях. Большая энергия связи F- Э - следствие малого размера фтора и высокой его Э.О.
Так как энергия активации невысока, то процессы с участием F2, как правило, протекают быстро. Фтор может быть только окислителем. ОВР фтора делятся на 3 группы:
1. Окисление элементарных веществ.
При этом Н2, S, Br2, I2, Si, B,С (в порошке), Р воспламеняется в атмосфере фтора на свету и в темноте, S и Р реагируют даже при температуре жидкого воздуха (-1900С), К, Nа, Pb загорается при обычной температуре, Mg, Sn, Ag при слабом нагревании на свету, Pt и Au при нагревании до 300-4000С.
Н2+F2→2HF
t = -1900C
S+3F2→SF6+Q (S2F2, SF2, SF4)
t = -1900C
2P+5F2→PF5+Q
C+F2→ (CF)n –твердый продукт, и газы CF4, С2F2 и др.
Фтор окисляет даже благородные газы:
горение
Хе+2F2→ХеF4
C азотом реагирует при электрическом разряде:
N2+3F2→2NF3+Q
Реагирует с другими галогенами: с Cl2 довольно трудно, с остальными легко.
Cl2+F2→2ClF(ClF3),
известны СlF5, IF7, BrF, BrF3, BrF5.
Из неметаллов фтор не реагирует с He, Ne, Ar. Фтор трудно реагирует с О2 - только при электроразрядах и t= -1900С
F2ж+O2ж→O2F2
При взаимодействии фтора с металлами образуются высшие фториды:
Со+1,5F2→CoF3
Fe, Сu, Аl, Ni, Zn в компактном состоянии не взаимодействуют с фтором при обычной температуре (образуется устойчивая пленка), но в порошкообразном состоянии реагирует.
2. Окисление сложных соединений.
Взаимодействие таких веществ как SiO2, H2S, NH3 и других протекает сильно экзотермически, часто с воспламенением. В атмосфере фтора горит даже стекло в виде ваты, Н2О, асбест. Реакцию фтора с соединениями, содержащими водород, сопровождается образованием HF (большая энергия связи):
Н2О,NH3,B2H6,SiH4 и другие.
SiO2+2F2→SiF4+O2↑ (O2- продукт горения)
SO2+F2→SO2F2- фторид сурьфурила
SO2+F2→SF2+O2
NO+1/2F2→NOF- фторид нитрозила
2NH3+3F2→6HFг+N2г (более высокая температура)
NH3Г+3F2→3HFГ+NF3Г
2Ba(OH)2+2F2→2BaF2+O2+2H2O
2NaOH+2F2→2NaF+OF2+H2O
При окислении фтором воды образуется HF и выделяется кислород, частично превращающийся в озон:
F2+H2O→2HF+1/2O2 (могут быть О3, Н2О2, ОF2).
3. Окисление некоторых органических веществ.
Например, протоплазмы слизистых оболочек, сопровождается обугливанием. Со многими органическими соединениями дает фторидные производные.
- 12