Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 1 страница

ЖУРНАЛ ЗВІТІВ

ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

З ПРЕДМЕТУ «ХІМІЯ»

Розробив студент 1____ групи

спеціальності

(Прізвище, ім’я ) Перевірив викладач _________________________

Херсон 2016

ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

при виконанні
лабораторних робіт з хімії

1. Заходити та знаходитися в кабінеті хімії можна тільки з дозволу
викладача та під його наглядом.

2. Виконувати тільки ті хімічні досліди та у такій послідовності, яка
відповідає плану даної роботи та погоджено з викладачем.

3. Не куштувати речовини на смак.

4. Наливати та насипати реактиви над столом.

5. Реактиви для дослідів брати тільки в тих кількостях, які зазначені в
інструкції або вказані викладачем.

6. Нюхати всі речовини з обережністю, не нахилятися над посудиною, а
спрямовувати до себе пару чи газ рухами руки.

7. При нагріванні розчинів у пробірці користуватися дерев'яним тримачем. Уважно стежити за тим, щоб отвір пробірки був спрямований убік від оточуючих, бо рідина внаслідок перегріванняможе викинутися з пробірки.

8. При нагріванні рідин стежити, щоб не перегрівалися стінки посудини
над рідиною (особливо, коли її мало), бо при попаданні на перегріте
скло крапель рідини посудина може тріснути.

9. Якщо реактив потрапив в очі, на шкіру або одяг, негайно сповістити
викладача, ретельно змити реактив водою, а потім нейтралізуючою
речовиною (кислоту - слабким розчином питної соди, а луг - слабким
розчином борної кислоти).

10. Відпрацьовані реактиви після їх нейтралізації зливати у спеціальний
посуд.

11. Після закінчення роботи прибрати своє робоче місце, відключити
електронагрівальні прилади й обов'язково ретельно вимити руки.

З правилами техніки безпеки ознайомлений ___________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1 ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ. ВИЯВЛЕННЯ СУЛЬФАТ-ЙОНУ МЕТА:дослідити хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти; навчитися проводити якісну реакцію на сульфат-йон Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2. Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение, 1991.—320. Реактиви: розчини: сульфатна кислота (1:5), натрій карбонат, барій хлорид, натрій гідроксид. тверді речовини: гранули цинку, магнію, заліза, міді. індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір. Обладнання: пробірки (10), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники.

№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки

Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з металами

В 4 пробірки покласти гранули маг-нію, цинку, заліза та міді.

Додати до кожної по 0,5 мл розве-деної сульфатної кислоти. Газ, що виділився, перевірити на чистоту.

1)

2)

3)

4)

5)

Реакція нейтралізації

Налити в пробірку 0,5 мл натрій

гідроксиду та додати 1 краплину фенолфталеїну. По краплинах додавати розчин сульфатної кислоти до утворення нейт-рального середовища.

1)

2)

Лабораторна робота № 1 зм арк № докум. підп. дата розроб. Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-йону літ арк арк перевір. Литвиненко н ________________ н. конт. затверд

Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот

В пробірку налити 1 мл сульфатної кислоти та додати до неї 1 мл на-сиченого розчину натрій карбонату.

1)

Якісна реакція на сульфат-йон До розчинів сульфатної кислоти, натрій сульфату об’ємом 0,5 мл додати розчин барій хлориду.

Висновок:

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:

Визначте формулу сульфатної кислоти: А) H₃SO₄ В) H₂SO₄ С) H₂SO₃ Вкажіть йон, який є реагентом на SO : А) Ba²⁺; В) Cu²⁺; С) Cl^—

Ступінь окиснення атома Сульфура в сульфатній кислоті становить: А) +2; В) +4; С) +6 Концентровану сульфатну кислоту не можна розбавляти доливанням до неї води, оскільки: А) може статися вибух; В) утворюється отруйний задушливий газ; С) утворений розчин може сильно розігрітися і розбризкуватися

Вкажіть колір універсального індикатора в розчині сульфатної кислоти: А) червоний; В) синій; С) зелений Вкажіть групу речовин, що витісняє водень з розчину розведеної сульфатної кислоти: А) Cu, Fe, Zn; В) Ag, Fe, Mg; С) Mg, Zn, Fe

Реакція нейтралізації – це взаємодія: А) солі з більш сильною кислотою, з утворенням нової солі і нової кислоти; В) кислоти з металом з утворенням солі і виділенням водню; С) кислоти з лугом з утворенням солі і води Розведена сульфатна кислота реагує з: А) основами, амфотерними металами і кислотами; В) основними і амфотерними оксидами, активними металами і основами; С) кислотними оксидами і активними металами

Як називаються кислі солі сульфатної кислоти: А) гідрогенсульфіти; В) гідрогенсульфіди; С) гідрогенсульфати. Встановіть відповідність між сполукою і ступенем окиснення Сульфуру:

А) Na₂SO₄ • • – 2

В) H₂S • •

С) SO₂ • • +4

D) S₈ • • +6

ХХХХХ арк

зм лист арк № док підп дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2 ТЕМА: ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ. ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. СОЛІ АМОНІЮ МЕТА:дослідити властивості водного розчину амоніаку та солей амонію, навчитись проводити якісну реакцію на йон амонію. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с. Реактиви: розчини: амоній сульфат, натрій гідроксид, хлоридна кислота (ρ=1,18г/мл), барій хлорид тверді речовини: амоній хлорид, кальцій гідроксид індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір Обладнання: пробірки (4), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, скляна паличка, хімічний стакан, корк з газовідвідною трубкою, ступка.

№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки

Добування амоніаку та дослідження його властивостей У пробірку насипати на 1/3 об’єму ретельно розтертих амоній хлориду та кальцій гідроксиду, закрити корком з газовідвідною трубкою та нагрівати. Газ, що виділяється, збирати в іншу пробірку 2-3 хв. Пробірку закрити корком. Розчинити газ у воді. Дослідити забарвлення індикаторів у розчині амоніачної води.

1)

2)

2 Взаємодія амоніаку з кислотами Дві скляні палички змочити розчинами хлоридної кислоти та водним розчином амоніаку. З’єднати.

1)

Якісна реакція на йон амонію У пробірку налити 0,5 мл амоній сульфату, додати 1 мл натрій гідрок-сиду та нагріти. До отвору пробірки піднести вологий індикаторний папір.

1)

Лабораторна робота № 2

зм арк № докум. підп. дата

розроб. Добування амоніаку, вивчення його властивостей літ арк арк

перевір. Литвиненко н

________________

н. конт.

затверд

4^* Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, калій сульфату та натрій гідроксиду.

1)

2)

3)

пробірка № 1— пробірка № 2 — пробірка № 3 —

Висновок:

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:

Формула амоніаку: А) Н₃N; В) NH₃; С) NO₂ Амоніак можна одержати під час: А) взаємодії лугу з калій нітратом; В) термічного розкладу амоній нітрату; С) взаємодії гашеного вапна з амоній сульфатом

Ступінь окиснення атому Нітрогену в амоніаці: А) –3; В) +3; С) +5 Вкажіть якісну реакцію на амоніак та йон амонію: А) розчин солі при нагріванні; В) розчин лугу при нагріванні; С) розчин кислоти при нагріванні

Вкажіть, яку геометричну форму має молекула амоніаку: А) трикутник; В) квадрат; С) піраміда Визначте правильне твердження: А) амоніак – газ з різким запахом; В) амоніак добре розчинний у воді; С) солі амонію використовують як харчові добавки

Визначте молекулярну формулу йону амонію: А) [NH₄]⁺; В) NH₄; С) NH₃ Вкажіть групу речовин, з якими реагує амоніак: А) H₂O, KOH, K₂O; В) H₂O, HCl, HNO₃; С) H₂SO_4, Ag, KOH

Якщо амоніак розчинити у воді, то реакція середовища зміниться: А) з нейтральної на лужну; В) не зміниться; С) з нейтральної на кислу Встановіть відповідність між формулою речовини і її назвою:

NH₄NO₃ • • нашатир

(NH₄)₂SO₄ • • амоніачна вода

NH₄Cl • • амоній сульфат

NH₃ ∙H₂O • • амоніачна селітра

ХХХХХ• арк

вим лист арк. № док підп дата

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3 ТЕМА: ДОБУВАННЯ КАРБОН(ІV) ОКСИДУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. ВЗАЄМОПЕРЕТВОРЕННЯ КАРБОНАТІВ ТА ГІДРОГЕНКАРБОНАТІВ МЕТА:навчитися добувати вуглекислий газ в лабораторії, дослідити умови взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів; навчитись проводити якісну реакцію на карбонат-йон. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320. Реактиви: розчини: хлоридна кислота, натрій карбонат, сульфатна кислота, вапняна вода, амоніачна вода, барій хлорид. тверді речовини: кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат. індикатори: універсальний індикаторний папір. Обладнання: пробірки (11), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, корк з газовід водною трубкою, пробіркотримач.

№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки

Добування карбон(ІV) оксиду У пробірку покласти декілька шматочків крейди та долити хлоридної кислоти. Швидко закрити пробірку корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою.

1)

2)

Якісна реакція на карбонат-йон Налити в пробірку 1 мл натрій карбонату, долити 0,5 мл хлоридної кислоти й одразу закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою.

1)

2)

Лабораторна робота № 3

зм арк № докум. підп. дата

розроб. Добування карбон(ІV) оксиду і вивчення його властивостей літ арк арк

перевір. Литвиненко н

________________

н. конт.

затверд

Взаємоперетворення карбонатів та гідроген карбонатів У суху пробірку насипати 1/5 її об’єму натрій гідрогенкарбонату, закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити у розчин вапняної води. Нагрівати вміст пробірки до помутніння вапняної води. Продовжити нагрівання до змін у пробірці з вапняною водою.

1)

2)

3)

Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, натрій карбонату та сульфатної кислоти.

1)

2)

3)

⇐ Назад
1
234
5
6
Далее ⇒