Аналіз технічних матеріалів та природних об’єктів. Моніторинг стану навколишнього середовища.
На це питання не можу знайти відповіді і навіть незнаю, про що тут писати!!!
Гідроліз солей та його використання у хімічному аналізі. Механізм гідролізу на прикладі середніх солей. Типи гідролізу.
Гідроліз солей в хімічному аналізі
Водні розчини багатьох нейтральних (середніх) солей не є нейтральними, що свідчить про взаємодію їхніх йонів з молекулами води. Причина такої взаємодії криється у можливості утворення під час хімічної реакції слабких електролітів.
Гідроліз – це процес взаємодії розчинених у воді солей з полярними молекулами води.
До гідролізу схильні солі, що утворені слабкою кислотою і сильною основою, сильною кислотою і слабкою основою та слабкою кислотою і слабкою основою.
Кількісно гідроліз характеризують, як і процес дисоціації, двома величинами:
1) ступенем гідролізу 
, що показує, яка частина розчиненої солі прогідролізувала у стані рівноваги;
2) константою гідролізу 
, як оборотного процесу, в якому через деякий час настає рівновага.
Гідроліз солі, утвореної одноосновною слабкою кислотою і сильною основою
Гідроліз таких солей можна представити реакціями в молекулярній та йонно - молекулярній формах
,
.
Константу і ступінь гідролізу солей цього типу розраховують за рівняннями
.
.
В результаті гідролізу в розчині накопичуються йони ОН־, змінюючи кислотність середовища. При цьому
або 
.
Таким чином, рН розчину зростає зі збільшенням концентрації солі та величини 
.
Гідроліз солі, утвореної двоосновною слабкою кислотою і сильною основою
Гідроліз солей дво- та багатоосновних кислот ускладнюється тим, що відповідно до ступінчастої дисоціації останніх процес гідролізу також протікає ступінчасто. Наприклад, гідроліз солі 
протікає за наступними ступенями:
перший ступінь 
,
;
другмй ступінь 
,
.
Солі цього типу гідролізують переважно за першим ступенем, що випливає з порівняння констант дисоціації кислоти за першим та другим ступенем. Гідроліз за другим ступенем майже не здійснюється, оскільки вже на першому ступені утворюється більш слабка кислота 
порівняно з тією, яка утворюється за другим ступенем 
.
;
.
. Отже перший ступінь гідролізу є найвигіднішим і завершеним. Схематично гідроліз таких солей можна представити
.
Константу гідролізу солей цього типу розраховують за рівнянням
,
де 
- константа дисоціації слабкої кислоти за другим ступенем.
Ступінь гідролізу визначають за рівнянням
.
Кислотність розчину такої солі обчислюють за рівняннями
або 
.