ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЁТОВ В ХИМИИ


Таблица 1


 

Э оксида = Моксида /(число атомов элемента х валентность элемента) Эквивалент оксида
Эоснования = Моснования / кислотность основания Эквивалент основания
Экислоты = Мкислоты / основность кислоты Эквивалент кислоты
Эсоли = Мсоли /(число атомов металла х валентность металла) Эквивалент соли
m1 / т2 = Э1 / Э2 Закон эквивалентов
pV=(m/M)-RT Уравнение Клапейрона-Менделеева
p1V1 = p2V2 Закон Бойля-Мариотта
V1 / Т1 = V2/T2 Закон Гей-Люссака
(p1V1)/T1 = (p2V2)/T2 Объединённый газовый закон
MB = M(H2) • D(H2) = 2 • D(H2) Следствие из закона Авогадро
ΔU=U2-U1 = Q-A Первый закон термодинамики
H= U+pV Энтальпия системы
ΔH = ∑(ΔHобр)кон - ∑( ΔHобр)исх Изменение энтальпии
S = ∑(Sобр)прод — ∑(Sобр)исх Энтропия
∑G = ∑(ΔGобр)кон -∑(ΔGобр)ucx; ΔG = ΔН- Т ΔS Изменение энергии Гиббса
ΔG° = -2,3RTlgKp Стандартное изменение энергии Гиббса
aA + bB = cC + dD; v = k[A] a -[B]b Закон действующих масс
  νt2 = νt1 ·γ(t2-t1)/10 Правило Вант-Гоффа
k = A • e-E акт/RT Уравнение Аррениуса
aA + bB = cC + dD; Kp = ([C] c·[D]d) / ([A] a• [B]b) Константа равновесия
w = (т(в-ва)· 100%) / m(p-pa) Массовая доля растворённого вещества
N2 = n2 / (n1+ n2) Мольные доли
HA ↔H+ + A-; Kд = ([H+]·[A-])/[HA] Константа диссоциации
Δtзам = i·K·Cт Понижение температуры замерзания
Δtкип = i·E·Cт Повышение температуры кипения
pосм = i·cm ·R·T Осмотическое давление

 


Продолжение табл. 1

 

N2 = (ро -р) /pо Закон Рауля
α=(i- 1) /(k-1) Степень диссоциации
Ст= (т(в-ва) ·1000) / (М· т(р-ля)) Молялъная концентрация
М = (К· т(в-ва) ·1000) / (Δt· т(р-ля)) Молекулярная масса растворённого вещества
I = 0,5(C1z12 + C2z22 + ...+ Cnzn2) Ионная сила раствора
a=f· Cm Активность иона
AmBn ↔mAn+ + nBm- ; ПР(АтВп)=[Ап+]т·[Вт-]п Произведение растворимости
Kв = [H+]·[OH-] Ионное произведение воды
pH= -Ig [Н+]; рН= 14 -рОН Водородный показатель
Кгидр = Кв/КК Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
hгидp = (Kв/(KK·cc))1/2 Степень гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Кгидр = Кв/К0 Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
hгидр = (Кв / (К0·СС))1/2 Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
Кгидр = Кв / (К0 • Кк) Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
hгидр = (Кв/(К0-Кк))1/2 Степень гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
φ= φ° + (RT/nF) ·ln a Уравнение Нернста
φ= φ°+(2,3RT/zF) -lg([Ox] / [Red]) Уравнение Нернста с учётом концентраций окисленной и восстановленной форм
т = (Э ·I ·τ)/F Объединённый закон Фарадея

 


Варианты контрольных заданий
Таблица 2


 

Номер варианта Номер контрольного задания Номера задач, относящихся к данному заданию
1, 26, 51, 76, 101, 126, 133, 171, 189, 203, 227, 252
  280, 305, 330, 341, 361, 377, 394, 406, 434, 457, 488, 520
     
2, 27, 52, 77, 102, 127, 134, 172, 190, 204, 228, 253
  281, 306, 331, 342, 362, 378, 395, 407, 435, 458, 489, 521
3, 28, 53, 78, 103, 128, 135, 173, 191, 205, 229, 254
  282, 307, 332, 343, 363, 379, 396, 408, 436, 459, 490, 522
     
4, 29, 54, 79, 104, 129, 136, 174, 192, 206, 230, 255
  283, 308, 333, 344, 364, 380, 397, 409, 437, 460, 491, 523
5, 30, 55, 80, 105, 130, 137, 175, 193, 207, 231, 256
  284, 309, 334, 345, 365, 381, 398, 410, 438, 461, 492, 524
23, 48, 73, 98, 123, 148, 155, 181, 193, 225, 249, 274
  302, 327, 331, 343, 367, 382, 404, 428, 456, 479, 510, 542
24, 49, 74, 99, 124, 149, 156, 182, 194, 226, 250, 275
  303, 328, 332, 344, 368, 383, 405, 429, 434, 480, 511, 543
25, 50, 75, 100, 125, 150, 157, 183, 195, 206, 251, 252
  304, 329, 333, 345, 369, 384, 394, 430, 435, 481, 512, 544
2, 28, 54, 79, 105, 151, 158, 189, 196, 207, 230, 277
     
  281, 307, 334, 346, 370, 385, 396, 431, 437, 482, 513, 545
3, 29, 55, 80, 106, 152, 159, 190, 197, 208, 231, 278
  282, 308, 335, 347, 371, 386, 399, 432, 438, 483, 514, 546
     
4, 30, 56, 81, 107, 153, 160, 191, 198, 209, 232, 279
  ? 283, 309, 336, 348, 372, 387, 400, 433, 439, 484, 515. 547
     
5, 31, 57, 82, 108, 154, 161, 192, 199, 210, 233 256
  284, 310, 337, 349, 373, 388, 401, 406, 440, 485, 516, 548
     
6, 32, 58, 83, 109, 155, 162, 193, 200, 211, 234, 257
  285, 311, 338, 350, 374, 389, 402, 407, 441, 486, 517, 549
     
7, 33, 59, 84,110, 156, 163, 194, 201, 212, 235, 258
  286, 312, 339, 351, 375, 390, 403, 408, 442, 487, 518, 550
     
8, 34, 60, 85, 111, 157, 164, 195, 202, 213, 236, 259
  287, 313, 340, 352, 376, 391, 404, 409, 443, 458, 519, 520
9, 35, 61, 86, 112, 158, 165, 171, 196, 214, 237, 260
  288, 314, 323, 348, 371, 392, 405, 410, 444, 459, 488, 521
10, 36, 62, 87, 113, 159, 166, 172, 197, 215, 238, 261
  289, 315, 324, 349, 372, 393, 394, 411, 445, 460, 489, 522

 


 


СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Интеграл-Пресс, 2000.

2. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

3. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. - М.: МИСИС; ИНФРА - М,
2004.

4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.

5. Фролов В.В. Химия. -М.: Высшая школа, 1986.

6. Новиков Г.И. Основы общей химии. - М.: Высшая школа, 1988.

7. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа,
1978.

8. Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов.
Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1983.

9. Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные
реакции. -М.: Просвещение, 1989.

10. Молявко М.А., Чалова О.Б. Коррозия металлов. - Уфа: УГНТУ, 1997.

11. Артеменко А.И. Органическая химия. - М.: Высшая школа, 1980.

12. Антонова A.M., Сыркин A.M., Рахманкулов Д.Л. Решение расчётных задач
по химии. - Уфа: УГНТУ, 1979.

13. Михайлюк Ю.И., Мазитова А.К., Кудаярова P.P. Ориентировочная основа
действий при изучении химии элементов в курсе общей химии. — Уфа: УГНТУ,
2004.

14. Химия: пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. А.С. Егорова.
- Ростов н/Д.: Изд-во «Феникс», 2003.

 

15. Врублевский А.И. 1000 задач по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и абитуриентов. - Минск: ЧУП
«Изд-во Юнипресс», 2004.

16. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах,
химических реакциях. - СПб.: Изд-во «Лань», 2003.

 


Приложение