Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли. Качественные реакции на фосфат-анион.

 

КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА.

Оксид фосфора (III) Р2О3 — белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты:

Р2O3 + 3 Н20 = 2 НЗРО3

Фосфористая кислота НЗРО3 - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде. В химических реакциях она выступает как средней силы двухосновная кислота:

H OH

H−O−P HO − P

‌‌| | O −H И OH

O

Соли её называются фосфитами;

кислота является сильным восстановителем

 

Оксид фосфора (V) Р2O5 — белые гигроскопические кристаллы. Используется для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случаях для отщепления от веществ химическиcвязанной воды.

Ему соответствуют три кислоты: мета-, орто-, пирофосфорная.

При растворении Р2O5 в воде вначале образуется метафосфорная кислота

Р2O5 + Н2O = 2 НРО3

а при длительном кипячении Р2O5 с водой - ортофосфорная кислота

Р2O5 + 3 Н2O = 2 НЗРО4

При осторожном прокаливании ортофосфорной кислоты образуется пирофосфорная кислота:

2 Н3РО4 = Н2О + Н4Р2О7

 

Все три кислоты можно представить как соединения молекулы Р2О5 с различным количеством молекул воды.

Наибольшее применение находит ортофосфорная кислота (или просто фосфорная кислота). Она не ядовита и поэтому применяется

в пищевой промышленности для изготовления сиропов.

 

Фосфорная кислота

НРО4 (NaH2PO4) − соли растворимы в воде

P2O5 H3PO4 HPO4 2(Na2HPO4)соли мало растворимы в воде

Средней силы,

нелетучая PO43 (Na3PO4)соли нерастворимы в воде,

Кроме солей щелочных металлов

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ — ФОСФАТЫ.

Фосфор в НЗРО4 находится в высшей степени окисления, однако это состояние является самой устойчивой формой. Поэтому НЗРО4 является устойчивой кислотой, не обладающей в отличие от азотной и серной кислот сколько-нибудь значительными окислительно-восстановительными свойствами. Восстановление НЗРО4 и ее солей до фосфора возможно только при высоких температурах.

 

КАЧЕСТВЕННЫЕ PEAKЦИИ на ФОСФАТ- ИОН:

1. С раствором нитрата серебра:

Na2HPO4 + 3 AgNO3 = 2 NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4

Избыток желт. цвет

/легко растворим в азотной кислоте и растворе аммиака/

HPO4 2− + 3Ag+ = Ag3PO4↓ + H+

или Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3 NaNO3

PO4 3− + 3Ag = Ag3PO4

Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде.

 

2. С магнезиальной смесью (водный раствор NH3, NH4Cl, MgCl2),

которая выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония:

Na2HPO4 + MgCl2 + HN4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O

HPO42- + Mg 2+ + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O

Осадок легко растворим даже в очень слабых кислотах.

 

Техника выполнения: В пробирку помещают 2 капли раствора Na2HP04, добавляют 2капли раствора NН4Сl, 2 капли раствора NH3 и затем 2капли раствора MgCl2.

Проверяют растворение полученного осадка в разбавленных HCl и HNO3.

 

MgCl2 + 2 NH4OH = Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl

Белый

Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH4OH

Магнезиальная смесь

NH4Cl

MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 ═ MgNH4PO4↓ + 2 NaCl + H2O

Белый кристаллический

Выводы:

 

1.Оксид фосфора (III) Р2О3 — белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты:

Р2O3 + 3 Н20 = 2 НЗРО3

2.Фосфористая кислота НЗРО3 - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде.

Соли её называются фосфитами;

 

3.Оксид фосфора (V) Р2O5 — белые гигроскопические кристаллы. Ему соответствуют три кислоты: мета-, орто-, пирофосфорная.

 

4.

 

Фосфорная кислота

НРО4 (NaH2PO4) − соли растворимы в воде

P2O5 H3PO4 HPO4 2(Na2HPO4)соли мало растворимы в воде

Средней силы,

нелетучая PO43 (Na3PO4)соли нерастворимы в воде,