РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ

(при комнатной температуре)

 

Ионы Н+ NН4+ Nа+ К+ Мg2+ Са2+ Ва2+
OН–   – Р Р Н М Р
Сl– Р Р Р Р Р Р Р
Вr– Р Р Р Р Р Р Р
I– Р Р Р Р Р Р Р
S2– Р * * Р Р – М Р
NО3– Р Р Р Р Р Р Р
РО43– Р – Р Р Н Н Н
SО42– Р Р Р Р Р М Н
СrО42– Р Р Р Р Р Р Н
МnО4– Р Р Р Р Р Р Н
СН3СОО– Р Р Р Р Р Р Р
СО32– Р Р Р Р М Н Н
NО2– Р Р Р Р Р Р Р

 

 

Р - хорошо растворимое вещество (растворяется > 1 г в 100 г воды, или > 0,1 моль/л)

М - малорастворимое вещество (растворяется от 0,1 до 1 г в 100 г воды, или 0,1 – 0,001 моль/л)

Н - практически нерастворимое вещество (растворяется < 0,1 в 100 г воды, или < 0,001 моль/л)


 

 

Аl3+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Ионы
Н Н Н Н* Н Н - OН–
Р М Р Р Р Р Н Сl–
Р М Р Р Р Р Н Вr–
Р М Р ? – Р Н I–
– Н Н – Н Н Н S2–
Р Р Р Р Р Р Р NО3–
Н Н Н Н Н Н Н РО43–
Р Н Р Р Р Р М SО42–
? Н – Н М М Н СrО42–
Р Р – – – Р М МnО4–
– Р Р – Р Р М СН3СОО–

 

– - вещество в воде разлагается

? - нет достоверных данных о существовании вещества

* - в воде превращается в нерастворимое соединение FеО(ОН)

** - гидролизуется без образования осадка до NН4НS и NН3 · Н2О

 

 


 

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМОВ

 

 

I II III IV V VI VII VIII
Н 2,2                 Не –
Li 1,0 Ве 1,6 В 2,0 С 2,6 N 3,0 О 3,5 F 4,0     Nе –
Nа 0,9 Мg 1,2 Аl 1,6 Si 1,9 Р 2,2 S 2,6 Сl 3,1     Аr –
К 0,8 Са 1,0 Sс 1,3 Тi 1,5 V 1,6 Сr 1,6 Мn 1,6 Fе 1,8 Со 1,9 Ni 1,9
Сu 1,8 Zn 1,6 Gа 1,7 Gе 2,0 Аs 2,1 Sе 2,5 Вr 2,9     Кr –
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Мо 1,8 Тс 1,9 Ru 2,0 Rh 2,0 Рd 2,1
Аg 1,9 Сd 1,7 In 1,8 Sn 1,8 Sb 1,9 Те 2,3 I 2,6     Хе –
Сs 0,7 Ва 0,9 Lа* 1,2 Нf 1,3 Та 1,5 W 1,8 Rе 1,9 Оs 2,0 Ir 2,1 Рt 2,1
Аu 2,0 Нg 1,8 Тl 1,4 Рb 1,9 Вi 2,0 Ро 2,2 Аt 2,3     Rn –
Fr 0,7 Rа 0,9 Ас** 1,1 * - Лантаниды 1,08 – 1,14 ** - Актиниды 1,00 – 1,20  

 

  s–элементы   р–элементы   d–элементы

 

 

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

 

 

Химический элемент Электронная полуреакция Е0, В
Алюминий Аl3+ + 3е– = Аl –1,66
Барий Ва2+ + 2е– = Ва –2,90
Водород 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– –0,83
2Н+ + 2е– = Н2 0,00
Железо Fе3+ + 3е– = Fе –0,04
Fе2+ + 2е– = Fе –0,44
Золото Аu3+ + 3е– = Аu +1,50
Аu+ + е– = Аu +1,68
Кадмий Сd2+ + 2е– = Сd –0,40
Калий К+ + е– = К –2,92
Кальций Са2+ + 2е– = Са –2,87
Кислород О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН– +0,40
О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О +1,23
Кобальт Со3+ + 3е– = Со +0,33
Со2+ + 2е– = Со –0,28
Литий Li+ + е– = Li –3,04
Магний Мg2+ + 2е– = Мg –2,36
Марганец Мn2+ + 2е– = Мn –1,18
Медь Сu2+ + 2е– = Сu +0,34
Сu+ + е– = Сu +0,52
Натрий Nа+ + е– = Nа –2,71
Никель Ni2+ + 2е– = Ni –0,25
Олово Sn2+ + 2е– = Sn –0,14
Sn4+ + 4е– = Sn +0,01
Платина Рt2+ + 2е– = Рt +1,19
Ртуть Нg22+ + 2е– = 2Нg +0,78
Нg2+ + 2е– = Нg +0,85
Свинец Рb2+ + 2е– = Рb –0,13
Рb4+ + 4е– = Рb +0,84
Серебро Аg+ + е– = Аg +0,80
Титан Тi2+ + 2е– = Тi –1,63
Хром Сr2+ + 2е– = Сr –0,91
Сr3+ + 3е– = Сr –0,74

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

1. Классификация и свойства неорганических соединений
2. Основные понятия и законы химии
3. Строение вещества
3.1. Строение атома
3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
3.3. Химическая связь
4. Основы термодинамики
4.1. Термохимические понятия и расчёты
4.2. Элементы химической термодинамики
5. Общие закономерности химических процессов
5.1. Химическая кинетика
5.2. Химическое равновесие
5.3. Поверхностные явления и адсорбция
6. Дисперсные системы
6.1. Грубодисперсные системы
6.2. Коллоидные системы
7. Растворы
7.1. Способы выражения состава растворов
7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
8. Растворы электролитов
8.1. Свойства растворов электролитов
8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель
8.3. Реакции ионного обмена
8.4. Гидролиз солей
9. Окислительно-восстановительные реакции
10. Электрохимические процессы
10.1 Активность и коррозия металлов
10.2 Гальванические элементы
10.3. Электролиз
11. Основы аналитической химии
11.1. Качественный химический анализ
11.2. Количественный химический анализ
11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения
12. Основы органической химии
12.1. Органические соединения и реакции
12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение
12.3. Биополимеры
12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты.
12.5. Углеводы, или сахара. Липиды, или жиры
Список рекомендуемой литературы
Ответы
Приложение  
1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
3. Относительные электроотрицательности атомов
4. Стандартные электродные потенциалы

 

На обложке изображены "Часы для химиков"

(http://supreme2.ru/chasy-dlya-ximikov/)


Учебно-методическое пособие