ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___В.

1) 1,10

2) 0,70

3) 0.28

4) 0,43

8) Для вычисления потенциала серебряного электрода в разбавленном растворе серебра с концентрацией C_Ag+ моль/л используется формула…

1)

2)

3)

4)

9) Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать…

1) Sn

2) Ag

3) Cr

4) Ni

10) При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1) СrO

2) СrO₂ ^-

3) СrO₄ ^2-

4) Сr₂O₇ ^2-

11) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1) Cu(NO₃)₂

2) KCl

3) CuCl₂

4) ZnCl₂

12) Эквивалент перманганата калия, если ион MnO₄^- восстанавливается до Mn⁺²,равен___ моль

1) 1/3

2) 1/4

3) 1/5

4) 1/2

13) При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся…

1) железо

2) свинец

3) серебро

4) медь

14) В реакции 3Ca + 2P®Ca₃P₂ атомы фосфора выступают в качестве…

1) окислителей и восстановителей одновременно

2) доноров неподелённой электронной пары

3)окислителей

4) восстановителей

15) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, соответствующая схеме , составляет …

1) 20

2) 19

3) 21

4) 18

16) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого и железного электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1)

2)

3) Fe ⁰ - 2e = Fe²⁺

4)

17) Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид …

1)

2)

3)

4)

18) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

1) 11

2) 15

3) 3

4) 7

При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1) 4,48

2) 8,96

3) 2,24

4) 6,72

20) При окислении в нейтральной среде KMnO₄ восстанавливается с образованием…

1) Mn⁺²

2) Mn

3) K₂MnO₄

4) MnO₂

21) Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора КОН, имеет вид…

1) 2 Н⁺ + 2 ē ® Н₂

2) 2 Н₂О -4 ē ® 4 Н⁺ + О₂

3) 2 Н₂О + 2 ē ® Н₂ + 2 ОН^-

4) К⁺ + ē ® К⁰

22) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄®… составляет…

1) 6

2) 8

3) 12

4) 10

23) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1) 27

2) 54

3) 18

4) 108

24) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1) 5

2) 3

3) 2

4) 1

25) Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид…

1) 2 Н₂О - 4ē = О₂ + 4 Н⁺

2) 4 ОН¯ - 4ē = 4 ОН¯

3) 2 Cl¯ - 2ē = Cl₂

4) O₂ + 2 H₂O +4ē = 4OH¯

26) При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс…

1) Pb +SO₄^2- ® PbSO₄ + 2ē

2) PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2ē ® PbSO₄ + 2H₂O

3) PbSO₄ + 2H₂O ® PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2ē

4) PbSO₄ + 2ē ® Pb +SO₄^2-

27) Окисление азота происходит в процессе, схема которого…

1) NO₂^¯ ® NO

2) NH₄⁺ ® N₂

3) NO₃^¯ ® NO

4) Li₃N ® NH₃

28) Н₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства…

1) Только окислителя

2) Только восстановителя

3) И окислителя, и восстановителя

4) Ни окислителя, ни восстановителя

29) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

1) 0,5 М

2) 0,2 М

3) 0,4 М

4) 0,1 М

30) Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является…

1) Ag

2) Na

3) Ni

4) Cu

31) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1) 1,21

2) 1,24

3) – 1,21

4) – 1,24

32) Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой…

1) Хром

2) Олово

3) Никель

4) Свинец

33) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1) 255

2) 85

3) 340

4) 170

34) При электролизе водного раствора КСl на инертном аноде выделяется…

1) К

2) Н₂

3) О₂

4) Сl₂

В реакции

K₂Cr₂O₇ +6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I₂ +7H₂O

восстанавливается ион…

1) Н⁺

2) Сr₂O₇^2-

3) I^-

4) SO₄^2-

36) При электролизе водного раствора СuCl₂ с графитовым анодом на …

1) катоде выделяется водород

2) аноде выделяется кислород

3) аноде выделяется хлор

4) катоде выделяется хлор

37) Oкислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если…

1) электроотрицательность окислителя выше электроотрицательсности восстановителя

2) стандартный потенциал Е⁰ восстановителя имеет отрицательное значение

3) значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно

4) стандартный потенциал Е⁰ окислителя имеет положительное значение

38) Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni ,…

1) электроны движутся от железного электрода к никелевому

2) никель окисляется

3) никелевый электрод является анодом

4) в процессе работы элемента на электроде осаждается железо

39) В системе, состоящей из луженого (покрытого оловом) железа при нарушении целостности покрытия в морской воде самопроизвольно протекает…

1) восстановление олова

2) окисление олова

3) восстановление железа

4) окисление железа

40) При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде протекает реакция…

1) 2H₂O –4e → O₂+4H⁺

2) 2H₂O +2e → H₂+2OH^-

3) Na⁺ +e→Na

4) 2H⁺+2e→H₂

При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1)22.4

2) 5.6

3) 44.8

4) 11.2

• ⇐ Назад
• 123
• 4
• 5
• Далее ⇒