Общие методические указания. Методические указания, контрольные задания

12
Далее ⇒

Химия

Методические указания, контрольные задания

и вопросы для подготовки к экзаменам

для студентов – заочников

© Кибенко В. Д. 2002

©Издательство ИжГТУ, 2002

Ижевск 2002

УДК 54

Составитель В. Д. Кибенко

Химия

Методические указания, контрольные задания и вопросы для подготовки к экзаменам для студентов – заочников. – Ижевск: ИжГТУ, 2002 – 37 с.

В работе представлены методические указания по изучению дисциплины ''Химия'', варианты контрольных заданий по основным разделам курса и вопросы, выносимые на экзамен с типовыми задачами. Приведены основные справочные данные, необходимые для решения контрольных заданий и список литературы.

Предназначена для студентов – заочников 1 курса всех специальностей, изучающих курс химии в Ижевском государственном техническом университете.

Рекомендована к изданию на заседании кафедры

''Химия и химическая технология''

ИжГТУ, 30 мая 2002 г.

Общие методические указания

Химия, являясь одной из фундаментальных естественно - научных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо для плодотворной творческой деятельности инженера любой специальности.

Основным видом учебных занятий студентов – заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, выполнение лабораторных работ, индивидуальные консультации, посещение лекций, сдачу зачетов по лабораторному практикуму и сдачу экзамена по всему курсу.

Контрольные работы не должны быть самоцелью; они являются формой методической помощи студентам при изучении курса. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольного задания можно приступать только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и тщательно разобраны решения примеров типовых задач по данной теме.

При первом чтении темы курса по учебнику не задерживайтесь на математических выводах, составлении уравнений реакций; старайтесь получить общее представление по изучаемым вопросам, а также отмечайте трудные или неясные места.

При повторном изучении темы усвойте все теоретические положения, математические зависимости и их выводы, а также принципы составления уравнений реакций.

Вникайте в сущность того или иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.

Чтобы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основных понятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций, математические зависимости и их выводы. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материала. Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и указывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, её нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная.

К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Контрольное задание №1

Тема: «Строение атома»

1. Составьте электронные формулы для указанных элементов.

2. К какому семейству(s, p, d, f) они относятся?

3. Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам.

4. Определите валентные электроны.

5. Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях.

№ва-риа-нта Порядковый номер элемента №ва-риа-нта Порядковый номер элемента №ва-риа-нта Порядковый номер элемента

19,74 40,76 15,24 30,53 22,46 20,83 25,34 16,48 32,17 42,57 29,52 33,43 82,21 12,44 28,72 7,77 5,89 37,45 27,88 26,79 23,51 8,75 49,73 31,80 47,50 9,81 39,85 14,41 35,56 13,84

Контрольное задание № 2

Тема: «Химическая связь»

1. Вывести электронно-точечные формулы молекул и ионов.

2. Определить тип гибридизации.

3. Установить геометрическую форму молекулы или иона.

4. Определить характер связей (ионная, ковалентная), наличие и число π-связей.

№ва-риа-нта Формула молекул или ионов №ва-риа-нта Формула молекул или ионов №ва-риа-нта Формула молекул или ионов

H₂O, SF₆ NH₃, SnCl₂ PH₃, TeCl₄ SbH₃, BF₄^‾, SnCl₄, NO₃^‾ SOCl₂, SiCl₄ XeF₄, ClF₃ ClF₅, AsO₄^3– PCl₆ˉ, SeF₄ (CH₃)₂S, CO₂ NH₂Cl, OF₂ PCI₃, NO₂^‾ COCI₂, NH₄⁺ POCI₃, COF₂ BCI₃, CO₃^2– IF₇, SeO₄^2– CCI₄, PH₄⁺ SCI₄, H₂S PCI₅, HCIO₄ PF₃, BaCI₂ CS₂, CIO₂^‾ H₂Te, IF₃ CF₄, SiO₄^4– [Al(OH₄)]^‾, NF₃ SOCI₂, H₃O⁺ PBr₃, SOF₂ POF₃, CBr₄ BBr₃, SOCI₄ SF₄, PCI₅ COBr₂, PCI₃

Контрольное задание№ 3

Тема: «Энергетика химических процессов»

1. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С₆Н_6(ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.

2. Определить стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84;–1366,91 кДж/моль.

3. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:

С_{(графит)}+ H₂O_(г)= H_2(г)+ CO_(г) (Влиянием температуры на ΔН°₂₉₈ и ΔS°₂₉₈ пренебречь)

а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?

б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции?

4. Вычислите ΔН°₂₉₈ хлорида аммония, если для реакции:

NH_3(г)+ НС1_(г)= NН₄Сl_(т), ΔН°₂₉₈ = –176,93кДж.

5. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4NН_3(г)+ 3O_2(г)= 2N_2(г)+ бН₂O_(ж); ΔН°₂₉₈= –1528кДж.

Определите стандартную теплоту образования NН₃ и NH₄ОН, если теплота растворения NH₃ в воде равна –34,65кДж.

6. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

РЬO_2(т) + Н_2(г)= РbО_{(желтый)} + H₂O, ΔН°₂₉₈= –182,8кДж. Определите стандартную теплоту образования РbО_2(т).

7. Вычислив ΔG°₂₉₈системы РbO_2(т) + Рb_(т) = 2РbО_{(жёлтый)} на основании ΔН°₂₉₈ иS°₂₉₈ реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.

8. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:

а) 2Н₂O_2(ж) = 2Н₂O_(ж)+ O_2(г)

б) 3Н_2(г)+ N_2(г)= 2NН_3(г)

в) N₂O_4(г) = 2NO_2(г)

9. Реакция восстановления Fе₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fе₂O_3(т)+ 3Н_2(г) = 2Fe_(т) + 3Н₂O_(г)Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. При какой температуре начнётся восстановление Fе₂O₃?

10. Вычислите ΔН°, ΔS°, ΔG° реакции, протекающей по уравнению:

Fе₂O_3(т)+ 3С_(т)= 2Fе_(т)+ 3СО_(г). Возможна ли реакция восстановления Fе₂O₃ углеродом при температуре 500 и 1000К?

11. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НС1_(г) + O_2(г)= 2Н₂O_(г) + 2С1_2(г);

Хлор или кислород в этой системе являются наиболее сильным окислителем и при каких температурах?

12. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена С₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

13. Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановленияFе₃O₄,протекающая по уравнению:

Fе₃O_4(т)+ СО_(г)= ЗFеО_(т)+ СО_2(г).

14. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С₂Н₅OH_(ж)+ O_2(г)= 2СO_2(г)+ 3Н₂O_(ж), ΔН=?. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅OН_(ж) равна +42,36кДж и известны теплоты образования С₂Н₅OН_(г); СО_2(г); Н₂O_(ж).

15. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идёт более энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°₂₉₈ реакций.

16. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН_4(г) = С₂Н_2(г) + 3Н_2(г)

N_2(г)+ 3Н_2(г)= 2NH_3(г)

С_{(графит)} + O_2(г) = СО_2(г)

Почему в этих реакциях ΔS°₂₉₈>0, <0, = 0?

17. Какой из оксидов: СаО, Аl₂О₃ или ZnО может быть восстановлен водородом до свободного металла? Ответ подтвердить расчётом ΔG°₂₉₈ процесса.

18. Для каких оксидов: Rb₂О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°₂₉₈процесса.

19. Вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 100 г извести при стандартных условиях.

20. Рассчитать ΔG°₂₉₈ следующих реакций и установить в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) 2ZnO_(т) + С_{(графит)} = 2Zn_(т) + СО_2(г)

б) ZnО_(т)+ Н_2(г)= Zn_(т)+ Н₂О_(г)

в) ZnO_(т)+ Мg_(т) = Zn_(т)+ МgO_(т)

21. Рассчитать ΔG°₂₉₈ реакции МgО_(т) + СО_2(г)= МgСО_3(т) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Установить температуру, при которой МgО и МgСО₃ находятся в равновесии с СO₂.

22. Вычислить ΔG°₂₉₈ реакции Fе₃O_4(т)+ 4Н_2(г) = 3Fе_(т) + 4Н₂O_(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определить температуру при которой она начнёт протекать.

23. Вычислите ΔG°₂₉₈ реакции FеО_(т) + Н_2(г) = Fе_(т) + Н₂О_(г) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру при которой она начнёт протекать.

24. Вычислите ΔG°₂₉₈ реакции СаО_(т) + СО_2(г)= СаСО_3(т) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру, при которой СаО и СаСО₃ находятся в равновесии с СО₂.

ΔH₁=–75,36кДж ΔH₂= –1206,9 кДж ΔH₃= –46,19 кДж ΔH₄= –241,83 кДж

25. Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция СаСN₂, если известны тепловые эффекты реакций:

СаСN_2(т)+ ЗН₂О_(г) = СаСО_3(т)+ 2NН_3(г)

Са_(т)+ С_{(графит)}+ 3/2О₂= СаСО_3(т)

1/2N_2(г)+ 3/2Н_2(г) = NН_3(г)

Н_2(г)+ 1/2О_2(г) = Н₂О_(г)

26. Исходя из величины ΔG°₂₉₈ соединений, участвующих в реакции, определите возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:

Аl₂О_3(т)+ 3SО_3(г) = А1₂(SО₄)_3(т) Вычислить температуру равновесия для этой реакции.

27. Вычислить теплотворную способность в кДж/кг и ккал/кг угля, содержащего 10% негорючих примесей.

28. Вычислить тепловой эффект реакции

2С₂Н_2(г)+ 5O_2(г)= 4СO_2(г)+ 2Н₂O_(г). Сколько теплоты выделится от сгорания 1 л ацетилена?

29 Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:

ТiO_2(т)+ 2С_{(графит)} = Тi_(т)+ 2СО_(г) при температурах 298 и 2500К?

30 Вычислите при какой температуре становится возможным протекание реакции:

РСl_5(г)= РС1_3(г)+ С1_2(г). Может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях?

Контрольное задание № 4

Тема: «Химическая кинетика и равновесие»

1. Химическое равновесие реакции СОСl_2(г)<=> СО_(г)+ Сl_2(г) установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 10; С_С_O=2; = 4. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4моль/л. Определить новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

2. В каком направлении сместится равновесие реакции

СН_4(г)+ Н₂О_(г) <=> СО_(г)+ ЗН_2(г) при уменьшении объёма в 3 раза?

3. В каком направлении сместится равновесие реакции

2СО + 2Н₂<=> СН₄+ СО₂, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?

4. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + О₂<=> 2Н₂О + 2Сl₂. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?

5. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н₂+ J₂<=> 2HJ, если их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.

6. Константа равновесия реакции: N₂+ ЗН₂<=> 2NН₃, Кр = 0,1 при 673К. Равновесные концентрации (моль/л): = 0,6; = 0,18. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота .

7. При 393К реакция заканчивается за 18мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если температурный коэффициент скорости реакции равен З?

8. Реакция протекает по уравнению

Nа₂S₂0₃+ Н₂S0₄= Nа₂S0₄+ Н₂S0₃+ S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

9. В начальный момент протекания реакции N₂+ ЗН₂<=> 2NН₃ концентрации были равны (моль/л): = 1,5; = 2,5; = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0,5моль/л?

10. В реакции N₂+ ЗН₂<=> 2NН₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С_N₂ = 2,5; С_H₂= 1,8; С_NH₃= 3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

11. Начальные концентрации веществ в реакции

СО_(г)+ Н₂О_(г)<=> СО_2(г)+ Н_2(г) были равны (моль/л): Ссо = 0,5; С_H₂_O=0,6; С_CO₂ = 0,4; С_H₂ = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих веществ в реакции после того, как прореагировало 60% Н₂О.

12. Реакция идёт по уравнению 4NН₃+ 5О₂<=> 4NО + 6Н₂О. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

13. Определите, как изменится скорость прямой реакции

2SО₂+ О₂<=> 2SО₃, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?

14. Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции FеС1_3(р)+ ЗКСNS_(р)<=> Fе(СNS)_3(р)+ ЗКС1_(р). В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе соответственно KCNS; FеС1₃; КС1 и как это отразится на окраске системы? Fе(СNS)₃ имеет интенсивно красную окраску.

15. В смеси NО₂ (бурого цвета) и N₂O₄ (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NО₂<=> N₂O₄, ∆Н= –54,3кДж. Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменение окраски смеси?

16. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N₂+ ЗН₂<=> 2NН₃, ∆Н= –92кДж при понижении температуры Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400 –500°С).

17. Исходные концентрации окиси азота и хлора в системе

2NО_(г)+Сl_2(г)<=>2NОС1_(г) составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% окиси азота.

18. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО₂ по реакции 2NO_(г)+О₂<=>2NО_2(г) возросла в 1000 раз?

19 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SО_2(г)+ О_2(г)<=> 2SО_3(г), если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие системы.

20. Константа равновесия гомогенной системы

СО_(г)+ Н₂О_(г) <=> СО_2(г)+ Н_2(г), при 850°С равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации СО и Н₂О соответственно равны 3моль/л и 2моль/л.

21. Реакция идёт по уравнению Н_2(г)+ J_{2(г )}= 2HJ_(г). Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16 Исходные концентрации реагирующих веществ Н₂ и J₂ были соответственно 0,04моль/л и 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость её, когда концентрация H₂ стала равной 0,03 моль/л.

22. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO_2(г)+ C_(т) <=> 2СО_(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО₂ уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО.

23. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С_(т) + Н₂О_(г) <=> СО_(г) + Н_2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.

24. Константа равновесия реакции FеО_(к)+ СО_(г)<=> Fе_(к)+ СО_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ соответственно равны 0,05моль/л и 0.01моль/л.

25. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций: 2Н_2(г)+ О_2(г) <=> 2Н₂О_(г), ∆Н = –483,6кДж

С(графит) + Н₂О_(г) <=> СО_(г)+ Н_2(г), ∆Н = 131,3кДж.

Как повлияет на равновесие этих реакций

а) повышение температуры;

б) повышение давления.

26. При некоторой температуре в реакции 2SО₂+ О₂<=> 2SО₃ установилось равновесие при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 0,04, = 0,06, = 0,02. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации SО₃ и О₂.

27. Напишите выражение константы равновесия реакции:

CO_2(г)+ С_{(графит)}<=> 2СО_(г), ∆Н = 172,5кДж. В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при повышении давления;

б) при повышении температуры;

в) при повышении концентрации СО.

28. Для реакции: 2SO₂+ O₂<=> SO₃ начальные концентрации исходных веществ были равны 1,6 моль/л – SO₂ и 1,2 моль/л – О₂. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO₃ равна 0,6 моль/л?

29. Напишите выражение константы равновесия реакции:

2H_2(г)+ С_{(графит)}<=> СН_4(г), ∆Н= –74,9кДж.

В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:

а) при добавлении Н₂;

б) при повышении давления;

в) при охлаждении.

30. Вычислить константу равновесия реакции CO + Cl₂<=> COCl₂ если известно, что начальные концентрации CO и Cl₂ были равны соответственно 0,28моль/л и 0,09моль/л, а равновесная концентрация СО равна 0,2моль/л.

Контрольное задание № 5

Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»

№ варианта 1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: 2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения: 3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:

1. H₂CO₃ КНS Рb(NО₃)₂ + КJ→ СаCl₂ + Nа₂СО₃→ CO₃^2–+2H⁺=CO₂+H₂O H⁺+OH ^‾=H₂O

2. Zn(ОН)₂ MgOHCl ВаС1₂+К₂СrО₄→ (NН₄)₂СО₃+Са(NО₃)₂→ Pb²⁺+2J‾=PbJ₂ NH₄⁺+OH‾=NH₃+H₂O

3. H₂C₂O₄ К₂НРО₄ AgNO₃+ FеС1₃→ Ва(ОН)₂+НNO₃→ Ca²⁺+CO₃^2–=CaCО₃ Fe³⁺+3OH^‾=Fe(OH)₃

4. Cr₂(SO₄)₃ СиОНС1 CuCl₂+NaOH→ Ba(NО₃)₂+K₂SO₄→ Fe²⁺+S^2–=FeS HCO^3–+OH^‾=H₂O+CO₃^2–

5. А1(ОН)₃ KHCO₃ CuSO₄+Na₂S→ Pb(CH₃COO)₂+KCl→ Cu²⁺+2OH^‾=Cu(OH)₂ Ni²⁺+S^2–= NiS

6. Н₂SО₃ А1(OН)₂С1 KCN+HCl→ CaCl₂+Na₃PO₄→ H⁺+NO₂^‾=HNO₂ Zn²⁺+CO₃^2–=ZnCO₃

7. Cr(OH)₃ NН₄НS ZnSO₄+NaOH→ MnCl₂+K₂S→ 3Ca²⁺+2PO₄^3–=Ca₃(PO₄)₂ NH₄⁺+OH‾^-=NH₄OH

8. Н₃РО₄ А1(NО₃)₃ NaHCO₃+NaOH→ Ca(NO₃)₂+K₂SO₃→ CN ^‾+H⁺=HCN Ba²⁺+SO₄^2–=BaSO₄

9. Na₂НРО₄ NiOНС1 NH₄OH+NHO₃→ Pb(NO₃)₂+K₂S→ Cu²⁺+S^2–=CuS Zn²⁺+2OH^‾=Zn(OH)₂

10. FeОНSO₄ (NН₄)₂НРО₄ AlCl₃+NaOH→ AgNO₃+Na₂CO₃→ 3Mg²⁺+2PO₄^3–=Mg₃(PO₄)₂ Cr³⁺+3OH‾^-=Cr(OH)₃

11. СrОНCl₂ К₃РО₄ Zn(OH)₂+HCl→ FeCl₃+Na₂S→ Pb²⁺+SO₄^2–=PbSO₄ 2H⁺+S^2–=H₂S

12. Fе₂(SO₄)₃ Sn(OH)₂ H₂CO₃+NaOH→ Pb(NO₃)₂+Na₃PO₄→ Fe²⁺+2OH^‾=Fe(OH)₂ Ag⁺+Cl^‾=AgCl

13. H₂SiO₃ CrOHSO₄ Ba(OH)₂+Na₂CO₃→ AlCl₃+Na₂S→ Pb²⁺+2OH^‾=Pb(OH)₂ CuOH⁺+OH^‾=Cu(OH)₂

NaH₂PO₄ Cd(OH)₂ CaCl₂+H₃PO₄→ AgNO₃+BaJ₂→ 2Al³⁺+3S^2–=Al₂S₃ Ba²⁺+CO₃^2–=BaCO₃

KH₂PO₄ CrOH(NO₃)₂ Cd(NO₃)₂+Na₂CO₃→ BaJ₂+Cr₂(SO₄)₃→ HSO₃^‾+OH^‾=SO₃^2–+H₂O Mn²⁺+S^2–=MnS

AlOHCl₂ Co(OH)₂ SnCl₂+Na₃PO₄→ Pb(NO₃)₂+K₂S→ H⁺+CH₃COO^‾=CH₃COOH Ni²⁺+2OH^‾=Ni(OH)₂

Cr(OH)₂NO₃ Ni(OH)₂ CoSO₄+NaOH→ CuOHCl+HCl→ 3Zn²⁺+2PO₄^3–=Zn₃(PO₄)₂ Co²⁺+S^2–=CoS

HNO₂ CrOHCl₂ ZnOHNO₃+HNO₃→ Al₂(SO₄)₃+NaOH→ 3Ba²⁺+2PO₄^3–=Ba₃(PO₄)₂ Cd²⁺+S^2–=CdS

Cr₂(SO₄)₃ NaHCO₃ Ba(NO₃)₂+K₂CrO₄→ CuOHCl+NaOH→ Ca²⁺+SO₃^2–=CaSO₃ 3Ag⁺+PO₄^3–=Ag₃PO₄

AlOHSO₄ Na₃PO₄ MnSO₄+Na₂CO₃→ AgNO₃+KBr→ ZnOH⁺+OH^‾=Zn(OH)₂ Sn²⁺+ S^2–= SnS

Cu(OH)₂ Zn(NO₃)₂ Al₂(SO₄)₃+Na₃PO₄→ PbOHNO₃+NaOH→ 2Ag⁺+CO₃^2–=Ag₂CO₃ Mn²⁺+2OH^‾=Mn(OH)₂

Ba(OH)₂ NH₄H₂PO₄ SnSO₄+Na₂S→ FeOHCl+NaOH→ 2Sn²⁺+2PO₄^3–=Sn₃(PO₄)₂ Cd²⁺+2OH^‾=Cd(OH)₂

H₂S Ca(NO₃)₂ Ni(NO₃)₂+Na₂CO₃→ BaBr₂+CdSO₄→ 3Co²⁺+2PO₄^3–=Co₃(PO₄)₂ Sn²⁺+2OH^‾=Sn(OH)₂

ZnOHNO₃ Ca(OH)₂ Pb(NO₃)₂+Na₃PO₄→ NiCl₂+NaOH→ Ba²⁺+SO₃^2–=BaSO₃ 2Ag⁺+S^2–=Ag₂S

Fe(OH)₂NO₃ Cr(NO₃)₃ AgF+Na₃PO₄→ Al₂(SO₄)₃+K₂S→ 2Fe³⁺+3S^2–=Fe₂S₃ Ni²⁺+CO₃^2–=NiCO₃

ZnOHCl Cu(NO₃)₂ BaCl₂+Al₂(SO₄)₃→ PbS+HCl→ Ag⁺+Br^‾=AgBr Al³⁺+PO₄^3–=AlPO₄

Fe(OH)₂ Al₂(SO₄)₃ CuSO₄+NaOH→ Ba(NO₃)₂+Na₃PO₄→ Pb²⁺+S^2–=PbS Mn²⁺+CO₃^2‾=MnCO₃

Al(OH)₂NO₃ NaHS AgNO₃+K₂S→ KHSO₃+KOH→ 3Ni²⁺+2PO₄^3–=Ni₃(PO₄)₂ Zn²⁺+S^2–=ZnS

NH₄HCO₃ NiSO₄ AlCl₃+K₃PO₄→ ZnOHNO₃+NaOH→ Ag⁺+J ^‾=AgJ Fe²⁺+CO₃^2‾=FeCO₃

H₃BO₃ Pb(NO₃)₂ BaCl₂+Na₂CO₃→ NiSO₄+K₂S→ Al³⁺+3OH^‾=Al(OH)₃ 3Cd²⁺+2PO₄^3–=Cd₃(PO₄)₂

Контрольное задание № 6

Тема: «Гидролиз солей»

Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.

№ ва- рианта. Формулы солей №ва- рианта Формулы солей

Cu(NO₃)₂, K₂SO₃ Na₃PO₄, Pb(NO₃)₂

CH₃COOK, ZnCl₂ Fe₂(SO₄)₃, HCOOK

AlBr₃, K₂SiO₃ (CH₃COO)₂Ba, MnBr₂

K₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃ Cd(NO₃)₂, HCOONH₄

FeJ₂, HCOONa SrS, CoBr₂

Ca(NO₂)₂, MnSO₄ (NH₄)₂SO₄, K₂CO₃

NiBr₂, NH₄F (CH₃COO)₂Sr, SnJ₂

KClO, CdCl₂ Al(NO₃)₃, NH₄ClO

Co(NO₃)₂, CH₃COONH₄ (CH₃COO)₂Pb, FeCl₃

Na₂SO₃, NH₄J SnSO₄, NaClO

AgNO₃, BaS (CH₃COO)₂Mn, NH₄NO₃

(NH₄)₂S, SnCl₂ CoCl₂, Na₂SiO₃

CuSO₄, BeS CaS, CrBr₃

KNO₂, ZnBr₂ Al₂(SO₄)₃, NH₄NO₂

AlCl₃, K₂S (CH₃COO)₂Cu, NH₄Cl

Контрольное задание № 7

Тема: «Oкислительно-востановительные реакции»

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:

№ вар Уравнения реакций

CrCl₃+Br₂+KOH→K₂CrO₄+KBr+KCl+H₂O KJ+KJO₃+H₂SO₄→J₂+K₂SO₄+H₂O

MnO₂+KBr+H₂SO₄→MnSO₄+Br₂+K₂SO₄+H₂O NaNO₃+Cu+H₂SO₄→CuSO₄+NO+Na₂SO₄+H₂O

FeSO₄+HJO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+J₂+H₂O Cr₂O₃+KNO₃+KOH→K₂CrO₄+KNO₂+H₂O

KMnO₄+CO+H₂SO₄→MnSO₄+CO₂+K₂SO₄+H₂O Mg+HNO₃→Mg(NO₃)₂+N₂+H₂O

K₂Cr₂O₇+SO₂+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O PbS+HNO₃→S+Pb(NO₃)₂+NO+H₂O

Fe₂O₃+KNO₃+KOH→K₂FeO₄+KNO₂+H₂O K₂MnO₄+Cl₂→KMnO₄+KCl

K₂Cr₂O₇+K₂S+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+S+K₂SO₄+H₂O Mg+H₂SO₄→MgSO₄+S+H₂O

KNO₃+KJ+H₂SO₄→NO+J₂+K₂SO₄+H₂O K₂Cr₂O₇+K₂SO₃+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

NaBrO₃+NaBr+H₂SO₄→Br₂+Na₂SO₄+H₂O CuJ₂+KMnO₄+H₂SO₄→J₂+MnSO₄+CuSO₄+K₂SO₄+H₂O

J₂+Cl₂+H₂O→HJO₃+HCl Zn+KJO₃+H₂SO₄→ZnSO₄+J₂+K₂SO₄+H₂O

K₂Cr₂O₇+KJ+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+J₂+K₂SO₄+H₂O H₂S+Cl₂+H₂O→H₂SO₄+HCl

NaBrO₃+F₂+NaOH→NaBrO₄+NaF+H₂O KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

K₂CrO₄+HCl→CrCl₃+Cl₂+KCl+H₂O HClO₄+SO₂+H₂O→HCl+H₂SO₄

KMnO₄+K₂S+H₂O→MnO₂+S+KOH Zn+HNO₃→Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O K₂Cr₂ O₇+Al+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+Al₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→MnSO₄+S+K₂SO₄+H₂O K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄→CrCl₃+Sn(SO₄)₂+K₂SO₄+H₂O

MnO₂+K₂O+H₂SO₄→MnSO₄+O₂+K₂SO₄+H₂O KMnO₄+K₂S+H₂SO₄→MnSO₄+S+K₂SO₄+H₂O

KMnO₄+HCl→MnCl₂+Cl₂+KCl+H₂O Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂S+H₂O

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+S+K₂SO₄+H₂O K₂Se+NaNO₃→K₂SeO₄+NaNO₂

KMnO₄+HNO₂→Mn(NO₃)₂+KNO₂+KNO₃+H₂O Cr₂(SO₄)₃+Cl₂+KOH→K₂CrO₄+KCl+K₂SO₄+H₂O

As₂O₃+HOCl+H₂O→H₃AsO₄+HCl K₂Cr₂O₇+NaNO₂+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O

K₂MnO₄+KJ+H₂SO₄→MnSO₄+J₂+K₂SO₄+H₂O Mg+H₂SO₄→MgSO₄+S+H₂O

K₂CrO₄+HCl→CrCl₃+Cl₂+KCl+H₂O KMnO₄+KNO₂+H₂O→KNO₃+MnO₂+KOH

Na₂CrO₄+NaJ+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+J₂+Na₂SO₄+H₂O Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

Cr₂O₃+KClO₃+KOH→K₂CrO₄+KCl+H₂O As₂O₃+J₂+H₂O→As₂O₅+HJ

KMnO₄+FeCO₃+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+CO₂+K₂SO₄+H₂O KJ+NaOCl+H₂SO₄→J₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O

KMnO₄+SO₂+KOH→K₂MnO₄+K₂SO₄+H₂O K₂Cr₂O₇+HCl→Cl₂+CrCl₃+KCl+H₂O

H₂SO₃+HClO₃→H₂SO₄+HCl NaCrO₂+Br₂+NaOH→Na₂CrO₄+NaBr+H₂O

MnSO₄+PbO₂+HNO₃→HMnO₄+PbSO₄+Pb(NO₃)₂+H₂O S+HNO₃→H₂SO₄+NO

Zn+KNO₂+KOH+H₂O→K₂[Zn(OH)₄]+NH₃ Co+HNO₃→Co(NO₃)₂+N₂+H₂O

Контрольное задание № 8

Тема «Гальванический элемент»

Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:

1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.

2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.

3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.

4. Определите ЭДС гальванического элемента.

№ варианта Схема гальванического элемента Концентрация электролита

Cu/CuCl₂||CdCl₂/Cd C_Cu²⁺=0.1 M, C_Cd²⁺=0,002 M

Ag/AgNO₃||Zn(NO₃)₂/Zn C_Ag⁺=0,2M, C_Zn²⁺=0,001M

Pb/Pb(NO₃)₂||Mg(NO₃)₂/Mg C_Pb²⁺=0,1 M, C_Mg²⁺=10^{-4 M}

Al/Al₂(SO₄)₃||SnSO₄.Sn C_Al3⁺0,01 M, C_Sn²⁺=0,5 M

Fe/FeCl₂||CoCl₂/Co C_Fe²⁺=0,2 M, C_Co²⁺=0,001 M

Ni/NiSO₄||CuSO₄/Cu C_Ni²⁺=0,0001M, C_Cu²⁺=0,5M

Ag/AgNO₃||Cd(NO₃)₂/Cd C_Ag⁺=0,1 M, C_Cd²⁺=0,002M

Sn/Sn(NO₃)₂||Zn(NO₃)₂/Zn C_Sn²⁺=0,0005 M, C_Zn²⁺=0,1 M

Pb/Pb(NO₃)₂||Fe(NO₃)₂/Fe C_Pb²⁺=0,005 M, C_Fe²⁺=0,2 M

Cu/CuSO₄||CoSO₄/Co C_Cu²⁺=2 M, C_Co²⁺=10^{-3 M}

Ag/AgNO₃||Ni(NO₃)₂/Ni C_Ag⁺=0,001 M, C_Ni²⁺=0,5 M

Sn/SnCl₂||CoCl₂/Co C_Sn²⁺=0,1 M, C_Co²⁺=0,005 M

Pb/Pb(NO₃)₂||Cd(NO₃)₂/Cd C_Pb²⁺=0,01 M, C_Cd²⁺=0,5 M

Al/Al₂(SO₄)₃||H₂SO₄/H₂(Pt) C_Al³⁺=0,2 M, pH=2

Cu/CuCl₂||MgCl₂/Mg C_Cu²⁺=0,001 M, C_Mg²⁺=2 M

Zn/ZnCl₂||AuCl₃/Au C_Zn²⁺=0,5 M, C_Au³⁺=0,0001 M

Ag/AgNO₃||Fe(NO₃)₂/Fe C_Ag⁺=0,0001 M, C_Fe²⁺=2 M

Pb/Pb(NO₃)₂||Ni(NO₃)₂/Ni C_Pb²⁺=0,1 M, C_Ni²⁺=0,001 M

Sn/SnSO₄||MgSO₄/Mg C_Sn²⁺⁼0,5 M, C_Mg²⁺=0,01 M

Cu/CuCl₂||ZnCl₂/Zn C_Cu²⁺=2 M, C_Zn²⁺=10^{-4 M}

Ag/AgNO₃||Co(NO₃)₂/Co C_Ag⁺=0,5 M, C_Co²⁺=0,001 M

Al/Al₂(SO₄)₃||Au₂(SO₄)₃/Au C_Al³⁺=10^{-4 M, C}_Au³⁺=2 M

Pt/PtCl₂||HCl/H₂(Pt) C_Pt²⁺=0,5 M, pH=1,5 M

Sn/SnCl₂||Pb(NO₃)₂/Pb C_Sn²⁺=10^{-5 M, C}_Pb²⁺=0,5 M

Co/CoSO₄||ZnSO₄/Zn C_Co²⁺=0,2 M, C_Zn²⁺=0,001 M

Ag/AgNO₃||HNO₃/H₂(Pt) C_Ag⁺=2 M, pH=1

(Pt)H₂/H₂SO₄||H₂SO₄/H₂(Pt) pH=2,5, pH=3,5

Ag/AgNO₃||Mg(NO₃)₂/Mg C_Ag⁺=0,1 M, C_Mg²⁺=0,5 M

Zn/ZnSO₄||H₂SO₄/H₂(Pt) C_Zn²⁺=0,2 M, pH=3

Sn/SnCl₂||FeCl₂/Fe C_Sn²⁺=0,01 M, C_Fe²⁺=0,05 M

Контрольное задание № 9

Тема: «Электролиз»

Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:

1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?

3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?

4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?

7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

№ варианта Состав и концентрация электролита рН электролита и материал электродов

0,1 M раствор Zn(NO₃)₂ pH=4, катод – Zn, анод – С

0,5 M раствор MgBr₂ pH=6,5, электроды – Pt

0,1 M раствор NiSO₄ pH=5, электроды – Ni

0,1 M раствор FeJ₂ pH = 4,5, катод – Fe, анод – Pt

2 M раствор KNO₂ pH = 8, электроды – Pt

1 M раствор K₂SO₄ pH = 7, катод – Fe, анод – Cu

0,01 M раствор Au(NO₃)₃ pH = 6, катод – Au, анод – Pt

2 M раствор K₄[Fe(CN)₆] pH = 7, электроды – Pt

0,5 M раствор CoCl₂ pH = 6,5, катод – Fe, анод – C

0,1 M раствор CuSO₄ pH = 5, катод – Al, анод – Сu

0,01 M раствор FeF₃ pH = 6, электроды – C

2 M раствор Cr(NO₃)₃ pH = 5, катод – Ni, анод – Cr

0,5 M раствор K₂SO₄ pH = 6,5, катод – Fe, анод – Sn

1 M раствор AgNO₃ pH = 7, катод – Cu, анод – Ag

0,001 M раствор HCl pH = 3, катод – Sn, анод – Cu

0,01 M раствор MnCl₂ pH = 6, катод – Mn, анод – Pt

0,2 раствор SnCl₂ pH = 5, катод – Fe, анод – Sn

0,001 M раствор ZnCl₂ pH = 6,5, катод – C, анод – Zn

0,0 M раствор MgCl₂ pH = 7, катод – Mg, анод – Pt

0,01 M раствор K₃PO₄ pH = 10, электроды – C

0,2 M раствор ZnSO₄ pH = 5, электроды – Zn

0,01 M раствор KBr pH = 8, катод – C, анод – Ni

Задачи для вариантов

3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO₃)₃, чтобы на катоде выделилось 0,2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.

6. При прохождении тока силой 1,5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл?

9. Через раствор CuSO₄ при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2,86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.

12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1,5 часов при плотности тока 0,75 А/дм² и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*10³ г/дм³)?

15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.

18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.

21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.

24. Через раствор хлорида олова SnCl₂ пропущено 10 А×час электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.

Контрольное задание № 10

Тема: «Коррозия металлов»

Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:

1. Определить анод и катод в паре.

2. Записать процессы протекающие на анодных и катодных участках.

3. Рассчитать потенциалы катодных процессов.

4. Определить возможность коррозии.

№ вар. Сплав рН № вар. Сплав рН

Fe-Ni 10 Cu-Al 10

Cd-Sn 7 Fe-Ni 5

Сo-Cu 5 Pb-Sn 7

Fe-Pb 10 Ag-Au 10

Cd-Ni 7 Fe-Mn 5

Cu-Pb 5 Al-Mg 7

Fe-Co 10 Cu-Ag 10

Co-Ni 7 Sn-Pb 5

Mg-Fe 5 Zn-Cd 7

Zn-Pb 10 Ag-Ni 10

Au-Ni 7 Fe-Bi 12

Mg-Ni 5 Bi-Sn 4

Ni-Sn 10 Bi-Pb 2

Co-Pb 7 Cd-Fe 11

Cd-Ag 5 Al-Mg 9

Контрольное задание № 11

Тема: «Свойства металлов»

Написать реферат по следующему плану:

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.

3. Физические и химические свойства.

4. Свойства соединений.

5. Сплавы. Применение металла и его соединений.
12
Далее ⇒