Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тамбовский государственный технический университет»
Институт заочного обучения
Кафедра «Химия и химические технологии»
Контрольная работа по дисциплине «Химия»
Вариант № ___
Выполнил: студент группы БТП11з
ФИО
Проверил: к.х.н., доцент
Зарапина И.В.
Тамбов 2015
Вариант 1
Задачи
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaCl×KCl.
2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II).
3.Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака?
Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).
5.При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO2 и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.
6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?
7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.
8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.
9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.
10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:
CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + KCl
Вопросы
1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.
2. Катализ.
Вариант 2
Задачи
1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca5F(PO4)3.
2. Сколько молекул Н2 содержится в 20 г водорода.
3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?
4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.
5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?
6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: 6Li (массовая доли 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?
7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.
8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН3.
9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с
200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12,6%.
10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:
Рb(NО3)2+ KI ® PbI2 + KNO3
Вопросы
1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.
2. Электролиз. Законы Фарадея.
Вариант 3
Задачи
1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO3.
2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.
3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа.
Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.
5. При полном сгорании 6,9 г вещества получилось 13,2 г оксида углерода (IV) СО2, и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Найти молекулярную формулу вещества.
6. Закончить уравнения ядерной реакции: 
Cr + 
D ® 
n+ …
7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома брома. Определите к какому семейству он относится.
8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SiH4.
9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида алюминия через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 1,93 н, а плотность 1,071 г/мл.
10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Вопросы
1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 3.
2. Общая характеристика и классификация дисперсных систем.
Вариант 4
Задачи
1. Определите относительную молекулярную массу глауберовой соли
Na2SO4 × 10 Н2О.
2. Сколько атомов водорода содержится в 10 г воды.
3. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Назовите этот галогеноводород.