Крахмал и целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства, применение.

 

Крахмал и целлюлоза относятся к полисахаридам, образуются в природе путём поликонденсации молекул глюкозы.

 

№ Признак сравнения КРАХМАЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА
1. Формула (C6H10O5)n (C6H10O5)n
2. Тип связи α (1→4) связи β (1→4) связи
3. Строение молекул
4. Состав молекулы 1) амилоза n=900-8000 строение линейное α (1→4) 2) амилопектин n=6000 – 6.000.000 строение разветвлённое α (1→6) Только целлюлоза n= от 5000-6000 до 10.000.000 строение линейное  
5. Химические свойства 1) Подвергается гидролизу: (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 целлюлоза, крахмал глюкоза Далее сбраживание глюкозы: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
2) С йодом даёт ярко синее окрашивание. 2) Получение эфиров азотной кислоты:
3) Ацетаты целлюлозы: а) динитро целлюлоза→целлулоид; тринитро целлюлоза→пироксилин, взрывчатое вещество б) диацетил целлюлозы: не горючие фото и киноплёнка, орг. стекло в) триацетат целлюлозы: изготовление искусственного триацетатного шёлка

 

 

Билет №5 (1)

Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение.

 

Известно, что химические реакции бывают:

обратимые необратимые
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 C + O2 → CO2 + Q

 

Обратимые химические реакции – это реакции, протекающие одновременно в двух направлениях (прямая и обратная реакции).

2SO2 + O2 2SO3

Если 𝓋1 = 𝓋2, то наступает состояние химического равновесия, то есть такое состояние системы реагирующих и образующихся веществ, когда скорости прямой и обратной равны. Оно может сохраняться долго при постоянных внешних условиях (t, p, c). Но на практике смещение равновесия приводит к увеличению выхода целевого продукта.

Равновесие можно сдвинуть при изменении внешних условий (t, p, c).

 

Принцип подвижного равновесия Ле Шателье:

При изменении внешних воздействий (t, p, с) равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей этому воздействию:

 

1. Изменение концентрации (с) реагирующих веществ:

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q

При увеличении концентрации O2 система сместит равновесие в сторону расходования O2, то есть в сторону прямой реакции.

 

2. Изменение температуры. Увеличение температуры ведёт к возрастанию количества теплоты и, следовательно, приводит к реакции разложения, то есть обратной реакции.

 

3. Изменение давления:

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Равновесие смещается в сторону низкого давления,

3V то есть в сторону прямой реакции.

4. Катализаторы ускоряют прямую и обратную реакции, равновесие наступает быстрее, но не смещается.


Билет №5 (2)

Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле.