РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ 25 0С

Таблица 2

ОСНОВЫНЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

Вещества Классификация веществ Примеры
Простые Металлы (85 элементов) s-элементы (кроме Н, Не)  
p-элементы Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi
d-элементы
f-элементы
Неметаллы (22 элемента) s-элементы (Н, Не)
p-элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te
галогены
Благородные газы
Сложные Бинарные соединения Гидриды LiH, NaH, CaH2, BaH2
  Карбиды Be2C, CaC2, Al4C3
  Нитриды Na3N, Mg3N2, Si3N4
  Оксиды Na2O, CaO, Al2O3
  Сульфиды K2S, ZnS, Fe2S3
  Галиды NaCl, BaCl2, FeCl3
  Соли Средние NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4
  Кислые (гидро-) NaHCO3, NaH2PO4, Mg(HCO3)2
  Основные (гидроксо-) CaOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl
  Гидроксиды Кислоты HNO3, H2SO4, H3PO4
  Амфолиты (амфотерные) Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2, H2ZnO2, H3AlO3, H2BeO2
  Основания KOH, Ca(OH)2, Ni(OH)3

 

 

Таблица 3

Значения квантовых чисел и максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях

Квантовый Магнитное квантовое число ml Число квантовых состояний (орбиталей) Максимальное число электронов  
уровень подуровень В подуровне (2l+1) В уровне на n2 В подуровне 2×(2l+1) В уровне на 2n2  
обозначение Главное квантовое число n обозначение Орбитальное кванетовое число l  
 
 
K s    
L s    
p –1; 0; +1      
M s        
p –1; 0; +1  
d –2; –1; 0; +1; +2      
N s        
p –1; 0; +1      
d –2; –1; 0; +1; +2  
f -3; –2; –1; 0; +1; +2; +3      

 


Таблица 4

Электроотрицательность по Полингу

 

Период Группа
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
 
H 2,1       He
Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne
Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar
K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,8 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Kr
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5 Xe
Cs 0,7 Ba 1,9 La* 1,1 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2 Rn
Fr 0,7 Ra 0,9 Ac** 1,1  

 

 

* Лантаноиды: 1,1 – 1,3

** Актиноиды 1,2 – 1,5

 

 



Таблица 5

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВЕЩЕСТВ

Вещество Фазовое состояние кДж/моль Дж/(моль×К) кДж/моль
Cl2 г 222,95
O2 г 205,03
N2 г 191,49
H2 г 130,59
CS2 г +115,28 237,8 65,9
C6H6 г +82,93 269,2 129,7
H2S г -20,15 206,64 -33,8
NH3 г -46,19 192,50 -16,71
HCl г -92,31 186,68 -94,79
CO г -110,52 197,91 -137,27
H2O г -241,83 188,72 -228,59
NO2 г 33,0 240,46 +51,84
NO г 90,37 210,20 +86,59
CO2 г -393,51 213,65 -394,38
CH3OH г -201,17    
C2H5OH г -235,31 282,4 -168,1
PCl3 г -287,02 311,66 -260,5
PCl5 г -366,0 352,71 -305,4
C2H2 г +228,75 200,82 +209,20
CH4 г -74,85 186,19 -50,79
C2H6 г -84,67 229,5 -32,9
C2H4 г 52,28 219,45 68,1
CH3OH ж -484,1 126,8 -389,4
H2O ж -285,84 69,94 -237,19
C алмаз 1,828 2,44 2,833
C графит 5,69
Вещество Фазовое состояние кДж/моль Дж/(моль×К) кДж/моль
Fe т 27,2
Ti т 30,7
S ромб 31,9
TiO2 т -943,9 50,3 -888,6
FeO т -264,8 54,0 -244,3
NH4Cl т -316,39 95,8 -203,2
Fe2O3 т -822,10 87,4 -740,3
Ca(OH)2 т -988,50 76,1 -896,8
Al2O3 т -1669,80 50,92 -1582,0
BaCO3 т -1219,0 112,0 -1138,8
CaCO3 т -1206,9 92,9 -1128,75
Fe3O4 т -1117,0 146,4 -1014,2
BеCO3 т -982,0 67,29 -944,75
CaO т -635,5 39,7 -604,2
BeO т -598,0 14,1 -581,61
BaO т -558,1 70,3 -528,4
NaCl т -411,1 72,12 -384,03
ZnO т -350,6 43,64 -318,2
PbO2 т -276,6 74,89 -219,0
PbO т -219,3 66,2 -189,1
Pb т 64,8
SO2 г -296,9 248,1 -300,2
NH4NO3 т -365,4 151,0 -183,8
SO3 г -396,1 256,4 -370,0

Таблица 6

Плотность (r, г/см3) водных растворов некоторых кислот и щелочей при различной массовой доле (t = 18 оС)

w. % H2SO4 HNO3 HCl KOH NaOH
1,027 1,022 1,019 1,033 1,046
1,040 1,033 1,029 1,048 1,069
1,055 1,044 1,039 1,065 1,092
1,069 1,056 1,049 1,082 1,115
1,083 1,068 1,059 1,100 1,137
1,098 1,080 1,069 1,118 1,159
1,112 1,093 1,079 1,137 1,181
1,127 1,106 1,089 1,156 1,203
1,143 1,119 1,100 1,176 1,225
1,158 1,132 1,110 1,196 1,247
1,174 1,145 1,121 1,217 1,268
1,190 1,158 1,132 1,240 1,289
1,205 1,171 1,142 1,263 1,310
1,224 1,184 1,152 1,286 1,332
1,238 1,198 1,163 1,310 1,352
1,255 1,211 1,173 1,334 1,374
1,273 1,225 1,183 1,358 1,395
1,290 1,238 1,194 1,384 1,416
1,307 1,251 - 1,411 1,437
1,324 1,264 - 1,437 1,458
1,342 1,277 - 1,460 1,478
1,361 1,290 - 1,485 1,499
1,380 1,303 - 4,511 1,519
1,399 1,316 - 1,538 1,540
1,419 1,328 - 1,564 1,560
1,439 1,340 - 1,590 1,580
1,460 1,351 - 1,616 1,601
1,482 1,362 - - 1,622
1,503 1,373 - - 1,643
1,525 1,384 - - -
1,547 1,394 - - -
1,571 1,403 - - -
1,594 1,412 - - -
1,617 1,421 - - -
1,640 1,429 - - -
1,664 1,437 - - -
w. % H2SO4 HNO3 HCl KOH NaOH
1,687 1,445 - - -
1,710 1,453 - - -
1,732 1,460 - - -
1,755 1,467 - - -
1,776 1,474 - - -
1,793 1,480 - - -
1,808 1,486 - - -
1,819 1,491 - - -
1,830 1,496 - - -
1,837 1,500 - - -
1,840 1,504 - - -
1,841 1,510 - - -
1,838 1,522 - - -

Таблица 7

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ 25 0С

 
  P P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н – Н Н Н
Р М Р Р Р М Н Н Н М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н М Р
Р Р Р Р Р – – – Н – – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ?
Р Р Р Р Р Н Н М Н ? – Н ? Н Н ? М Н Н ? ?
Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
Р Р Р Р Р ? ? ? – ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ?
Р Н Р Р – Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? Н ? ? ? Р Р Р – ? ?
Р ? Р Р Р Н Н М Н ? ? Н ? ? ? Н ? ? М Н ?
Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н Н ? Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р – Р Р Р Р Р Р – Р
Н Н Р Р Р Н Н Н Н Р Р Н Р Р Р Н Н Р Н Р Р

Р – растворяется (> 1 г на 100 г Н2О); М – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н2О); Н – не растворяется (< 0,1 г на 100 г Н2О); - - в водной среде разлагается; ? – нет достоверных сведений о существовании соединения


Таблица 8