Стандартные энтальпии образования∆Н0298, энтропии

∆ S⁰₂₉₈ и энергии Гиббса∆G⁰₂₉₈ К (25 ⁰С)

Вещество ∆Н⁰₂₉₈ кДж/моль ∆S⁰₂₉₈, Дж/(моль·К) ∆G⁰₂₉₈, кДж/моль

Al (к) AlCl₃ (к) AlCl₃·6H₂O(к) Al₂O₃(к) BaCO₃(к) ВаО (к) Вr₂(ж) С (графит) 3СаО·Аl₂O₃ (к) 3СаО·Аl₂O₃·6H₂O (к) СН₄ (г) С₂Н₄ (г) C₂H₄ (г) С₃Н₈ н-С₄Н₁₀(г) изо-С₄Н₁₀ (г) С₅Н₁₂(г) С₆Н₁₄ С₆Н₁₄ (ж) С₇Н₁₆ (г) С₇Н₁₆(ж) С₈Н₁₈ (г) С₆Н₁₂О₆ (к) СН₃ОН (ж) С₂Н₅ОН (ж) н-С₃Н₇ОН (ж) изо-С₃Н₇ОН (ж) н-С₅Н₁₃ОН (ж) СаВr₂ (к) СаВr₂·6Н₂О (к) СаСl₂(к) СаСl₂·6Н₂О (к) СаСО₃ (к) СаНРО₄ (к) СаНРО₄·2Н₂О (к) СаО Са(ОН)₂ (к) СаSO₄·0,5Н₂О (к) СаSO₄·2Н₂О (к) Сl₂ (г) Сl₂O (г) СlО₂(г) СО (г) СО₂ (г) СS₂ (г) 2СаО·SiO₂ (к) 2CaO·SiO₂·2H₂O (к) 3CaO·SiO₂ (к) Cu (к) СuCl₂ (к) СuCl₂·2H₂O (к) СuSO₄ (к) СuSO₄·5H₂O (к) СuO (к) F₂ (г) Fe (к) FeO (к) Fe₂O₃ (к) Fe₃O₄ (к) FeSO₄ (к) FeSO₄·7H₂O (к) Н₂ (г) HBr (г) HCl (г) HF (г) HI (г) H₂O (г) Н₂О (ж) Н₃РО₄ (р) Н₂S (г) I₂ (г) MgCO₃ (к) MgO (к) MnCl₂м (к) MnCl₂·4H₂O (к) N₂ (к) Na₂CO₃ Na₂CO₃·7H₂O (к) Na₂SO₄(к) Na₂SO₄·10H₂O (к) NH₃ (ж) Ni (к) NiO (к) NiSO₄ (к) NiSO₄·7H₂O (к) N₂O (г) NO (г) N₂O₃ (г) NO₂ (г) N₂O₄ (г) O₂ (г) OF₂ (г) Pb (к) Р (к) PBr₃ (г) PBr₅ (ж) PCl₃ (г) PCl₅ (г) PF₃ (г) PF₅ (г) PbO (к) PbO₂ (к) S (к) Sn (к) SnO (к) SnO₂ (к) SO₂ (г) SO₃ (г) SnCO₃ (к) SnO (к) Zn (к) ZnO (к) -704,2 -2693 -1676,0 -1219,0 -558,1 -3556,4 -5550,6 -74,9 52,3 -89,7 -103,8 -126,2 -131,6 -146,4 -167,2 -189,8 -187,8 -224,4 -208,5 -1273,0 -238,6 -277,6 -307,0 -302,3 -306,1 -674,9 -2507,9 -795,0 -2599,6 -1207,0 -1815,6 -2405,2 -635,5 -986,6 -1577,8 -2024,0 76,6 105,0 -110,5 -393,5 115,3 -2308,5 -3140,8 -2968,3 -215,6 -818,6 -770,9 -2279,4 -162,0 -264,8 -822,2 -1117,1 -929,5 -3016,0 -34,1 -91,8 -270,9 26,6 -241,8 -285,8 -1288,3 -21,0 62,4 -1113,0 -601,8 -481,2 -1687,4 -1131,0 -4083,5 -1384,6 -4324,2 294,0 -239,7 -873,5 -2977,4 82,0 90,3 83,3 33,5 9,6 25,1 -132,0 -184,0 -287,0 -366,0 -956,5 -1593,0 -219,3 -276,6 -286,0 -580,8 -296,9 -395,8 -1216,4 -590,4 -350,6 28,3 109,3 318,2 50,9 112,0 70,3 152,3 5,74 205,5 404,8 186,2 219,4 229,5 269,9 310,1 - 348,9 388,4 295,9 427,8 328,5 466,7 - 126,8 160,7 192,9 179,9 254,8 304,7 113,6 285,1 88,7 111,5 189,6 39,7 76,1 130,6 194,3 222,9 266,2 257,0 197,5 213,7 237,8 167,4 171,2 168,7 33,2 108,1 190,6 109,0 300,0 42,6 27,2 60,8 87,4 146,2 121,0 409,1 130,5 198,6 186,8 173,7 206,5 188,7 70,1 -158,1 205,7 260,6 65,7 26,9 118,2 311,5 191,5 136,4 564,7 149,5 591,9 328,0 29,9 38,0 103,6 378,9 219,9 210,6 307,0 240,2 303,8 205,0 247,0 64,8 41,1 438,0 240,2 311,7 364,5 272,6 296,0 66,2 74,9 31,9 51,6 56,5 52,3 248,1 256,7 97,1 54,4 41,6 43,6 -628,6 -2262,8 -1582,0 -1139,0 -528,4 -3376,5 -5015,6 -50,8 68,1 -32,9 -23,5 -17,2 - -8,4 -0,3 -4,3 8,1 1,1 16,5 -919,5 -166,2 -174,8 -173,1 182,5 - -656,1 -2118,9 -750,2 -2198,9 -1127,7 -1682,4 -2156,2 -604,2 -896,8 -1437,8 -1798,7 94,2 122,3 -137,1 -394,4 65,1 -2193,2 -3335,9 2784,3 -171,4 -660,1 -661,8 -1879,9 -129,9 -244,3 -704,3 -1014,2 -825,6 -2512,0 -51,2 -94,8 272,8 1,8 -228,6 -237,3 -1142,6 -33,8 19,4 -1029,3 -569,6 -440,4 -1426,0 -1047,5 -3424,3 -1266,8 -3642,9 238,8 -211,6 -763,8 -2463,3 104,1 86,6 140,5 51,5 98,4 42,5 -155,7 -175,7 -260,5 -305,4 -935,7 -1517,2 -189,1 -218,3 -256,9 -519,3 -300,2 -371,2 -1137,6 -559,8 -320,7

Приложение 3

Электродные потенциалы

Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал при 25⁰ С, В Уравнение электродного процесса Стандартны потенциал при 25⁰ С, В

Li⁺+е^-=Li -3,045 Co²⁺+2e^-=Co -0.277

Rb⁺+e^-=Rb -2,925 Ni²⁺+2e^-=Ni -0,250

K⁺+e^-=K -2,924 Sn²⁺+2e^-=Sn -0,136

Cs⁺+e^-=Cs -2,923 Pb²⁺+2e^-=Pb -0,126

Ca²⁺+2e^-=Ca -2,866 Fe³⁺+3e^-=Fe -0,037

Na⁺+e^-=Na -2,714 2H⁺+2e^-=H₂ -0

Mg²⁺+2e^-=Mg -2.363 Bi³⁺+3e^-=Bi 0,215

Al³⁺+3e^-=Al -1,663 Cu²⁺+2e^-=Cu 0,337

Ti²⁺+2e^-=Ti -1,630 Cu⁺+e^-=Cu 0,520

Mn²⁺+2e^-=Mn -1,179 Hg₂²⁺+2e^-=2Hg 0,788

Cr²⁺+2e^-=Cr -0,913 Ag⁺+e^-=Ag 0,799

Zn²⁺+2e^-=Zn -0,763 Hg²⁺+2e^-=Hg 0,850

Cr³⁺+3e^-=Cr -0,744 Pt²⁺+2e^-=Pt 1,188

Fe²⁺+2e^-= Fe -0,440 Au³⁺+3e^-= Au 1,498

Cd²⁺+2e^-Cd -0,403 Au⁺+e^-= Au 1,692

2H₂O+2e^-=H₂+2OH^- -0,828 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 0,401

NO₃^-+10H⁺+8e^-= NH₄⁺+3H₂O 0,870 O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O 1,228

NO₃^-+2H⁺+e^-= NO₂⁺+H₂O 0,780 SO₄^2-+8H⁺+6e^-=S+4H₂O 0,357

NO₃^-+4H⁺+3e^-= NO⁺+2H₂O 0,957 SO₄^2-+10H⁺+8e^-=H₂S+4H₂O 0,300

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие

Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции

Основные понятия общей химии

Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей

Химические реакции. Классификация химических реакций

Примеры решения типовых задач

Задачи и упражнения для самостоятельной работы

Контрольная работа № 1

Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения

Строение атома

Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома

Химическая связь

Комплексные соединения

Примеры решения типовых задач

Задачи и упражнения для самостоятельной работы

Контрольная работа № 2

Глава 3. Термодинамика химических процессов

Основные понятия термодинамики

Первый закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Третий закон термодинамики

Примеры решения типовых задач

Задачи и упражнения для самостоятельной работы

Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Основные понятия химической кинетики

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Смещение химического равновесия

Примеры решения типовых задач

Задачи и упражнения для самостоятельной работы

Контрольная работа № 3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»

Итоговый тест

Литература

Приложение

Для заметок

⇐ Назад
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2122