Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° при 25°С

Электрод (ВФ/ОФ) Электродный процесс ОФ + п ē = ВФ E°

Li / Li⁺ Li⁺ + ē = Li⁰ - 3,02

Са / Са⁺² Са⁺² +2 ē = Са^и -2,84

Mg / Mg⁺² Mg⁺² +2 ē = Mg° -2,38

А1 / Al⁺³ А1⁺³ +3 ē = А1⁰ - 1,66

Zn / Zn⁺² Zn⁺² +2 ē – Zn⁰ -0,76

Сr / Сr⁺³ Сr⁺³+3ē= Сr⁰ - 0,74

Fe / Fe^+:2 Fe⁺² +2 ē = Fe° -0,44

Ni/ Ni⁺² Ni⁺² +2 ē = Ni° -0,23

Sn /Sn⁺² Sn⁺² +2 ē = Sn° -0,14

Pb / Pb⁺² Pb⁺² +2 ē = Pb° -0,13

H₂/2H⁺ 2H⁺ +2 ē = H₂ 0,00

Cu / Cu⁺² Cu⁺²+2 ē = Cu° + 0,34

Ag / Ag⁺ Ag⁺ + ē = Ag° + 0,80

Hg / Hg⁺² Hg⁺² +2 ē = Hg° + 0,85

Au / Au⁺ Au⁺ + ē = Au° +1,70

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Эле-мент Высшая степень окисления +ne ^- Низшая степень окисления Е⁰, В

Ag Ag² ⁺ + e^- Ag⁺ +2,00

Al A1³⁺ +3e^- Al — 1,66

As H₃AsO₄ + 2Н⁺ +2e^- HAsO₂+ 2H₂O +0,56

Au Au³ ⁺ + 2e^- Au⁺ + 1,41

Au³⁺ +3e^- Au + 1,50

Au⁺ +e^- Au + 1,68

В H₃BO₃ + 3H⁺ +3e^- В + 3 H₂O —0,87

H₂BO₃^- + H₂0 +3e^- B + 4 OH^- -1,79

Ba Ba² ⁺ + 2e^- Ba -2,91

Be Be²⁺ +2e^- Be -1,97

Be₂O^2-₃ + 3H₂ O +4e^- 2Be + 6OH^- -2,62

Bi ВiO⁺ + 2Н⁺ +3e^- Вi + H₂O +0,32

Br Br₂ +2e^- 2Br ^- + 1,087

BrO₃^- + 5H⁺ +4e^- HBrO + 2H₂O + 1,45

С CO₂ + 2Н⁺ +2e^- CO + Н₂0 -0,12

Са Са²⁺ +2e^- Са —2,79

Са(ОН)₂ +2e^- Са + 20Н^- —3,03

Cd Cd²⁺ +2e^- Cd —0,403

Се Ce⁴⁺ +e^- Ce ³⁺ + 1,77

Сl Cl₂ +2e^- 2Сl^- + 1,359

2HOCl + 2H⁺ +2e^- Cl₂ + H₂O + 1,63

2ClO^- + 2H₂O +2e^- Cl₂ + 4OH^- +0,40

НСlO + Н⁺ +2e^- Сl^- + H₂O + 1,50

ClO₂^-+ H₂O +2е^- ClO ^- + 2OН^- +0,66

СlO₃^- + 6Н⁺ +6е^- Сl ^-+ 3Н₂О + 1,45

2СlO₃^-+ 12Н⁺ + 10е^- С1₂ + 6Н₂О + 1,47

СlO₃^-+ 3Н₂O +6е^- Сl^- + 60Н^- +0,63

Со Со ³⁺ + е^- Со²⁺ + 1,95

Со³⁺ +3е^- Со +0,46

Со²⁺ +2е^- Co —0,29

Cr Cr³⁺ +е^- Сr²⁺ —0,41

Сr³⁺ +3е^- Сr —0,74

Сr ²⁺ +2е^- Сr —0,91

Сr₂ O^2-₇ + 14H⁺ +6e^- 2Cr³⁺ + 7Н₂0 + 1,33

Cs Cs⁺ +e^- Cs —2,923

Сu Сu²⁺ +2e^- Cu +0,345

Cu⁺ +e^- Сu +0,531

Cu²⁺ +e^- Сu⁺ +0,159

F F₂ +2e^- 2F ^- +2,77

Fe Fe³⁺ +e^- Fe²⁺ +0,771

Fe³⁺ +3e^- Fe —0,058

Fe²⁺ +2e^- Fe —0,473

Fe₃O₄ + 8H⁺ +8e^- 3Fe + 4H₂0 —0,085

H 2H⁺ +2e^- H₂ 0,0000

2H⁺ (10^-7М) +2e^- H₂ —0,414

H₂ +2e^- 2Н^- —2,25

2H₂O +2e^- H₂ + 2OH^- —0,828

H₂O₂ + 2H⁺ +2e^- 2H₂O + 1,77

HO₂^- +H₂O +2e^- 3OH^- +0,88

Hg 2Hg²⁺ +2e^- Hg ₂²⁺ +0,907

Hg²⁺ +2e^- Hg +0,850

Hg ₂²⁺ +2e^- Hg +0,792

I I₂ +2e^- 2I^- +0,536

I₃^- +2e^- 3I^- +0,545

2HIO + 2H⁺ +2e^- I₂ + 2H₂O + 1,45

2IO^- + 2H₂O +2e^- I₂ + 4 OH^- +0,45

IO₃^-+6H⁺ +6e^- I^- + 3H₂O + 1,08

IO₃^- + 3 H₂O +6e^- I^-+ 6OH^- +0,26

К К⁺ +e- K —2,923

Li Li + +e^- Li -3,04

Mg Mg²⁺ +2e^- Mg —2,37

Mg(OH)₂ +2e^- Mg + 2OH^- —2,69

Mn Mn³⁺ +e^- Mn²⁺ + 1,51

Mn²⁺ +2e^- Mn — 1,17

МnO₂ + 4Н⁺ +2e^- Мn²⁺+ 2Н₂O + 1,23

Mn MnO₄^- +e^- МnО^2-₄ +0,558

МnО₄+ 4H⁺ +3e^- Мn0₂ + 2Н₂O + 1,69

МnО₄^- + 8Н⁺ +5e^- Мn²⁺+ 4Н₂О + 1,51

Мо Мо³⁺ +3e^- Мо —0,2

МоО₂ ²⁺ +e^- МоО₂⁺ +0,48

МоО₄^2- + 4Н₂0 +6e^- Mo + 8ОН^- — 1,05

N NO₂^- + H₂O + e^- NO + 2OH^- —0,46

2HNO₂ + 4H⁺ +4e^- N₂O + 3H₂0 + 1,29

2HNO₂ + 6H⁺ +6e^- N₂+ 4H₂O + 1,44

2NO₂ + 4H₂0 +6e^- N₂ + 8OH +0,41

HNO₂ + 7Н⁺ +6e^- NH₄⁺+ 2H₂0 +0,88

NO₃ ^-+ 3H⁺ +2e^- HNO₂ + H₂0 +0,94

NO₃ ^-+ 2H⁺ +e^- NO₂ + H₂0 +0,80

NO₃^- + 4H⁺ +3e^- NO + 2H₂O +0,96

2NO₃^- +12H⁺ + 10e^- N₂ + 6H₂0 + 1,24

NO₃^- +10H⁺ + 8e^- NH₄⁺ + 3H₂0 +0,87

Na Na⁺ +e^- Na —2,713

Ni Ni²⁺ +2e^- Ni —0,228

О O₂ + 4H⁺ +4e^- 2H₂0 + 1,229

O₂ + 4Н⁺(10^-7м) +4e^- 2H₂O +0,815

O₂ + 2H₂O +4e^- 4OH +0,401

O₂ + 2H⁺ +2e^- H₂O₂ +0,682

H₂O₂ + 2H⁺ +2e^- 2H₂O +1,77

O₃ + 2H⁺ +2e^- O₂ + H₂O +2,07

Р P + 3H⁺ +3e^- PH₃ +0,03

P + 3H₂O +3e^- PH₃ —0,89

H₃P0₂ + H⁺ +e^- P + 2H₂O —0,51

H₃PO₄ + 5H⁺ +5e^- P + 4H₂O —0,41

H₃PO₄ + 4H⁺ +4e^- H₃PO₂ + 2H₂O —0,39

PO₄^3-+ 2H₂O +2e^- HPO₃² + 3ОН^- — 1,12

Pb Pb²⁺ +2e^- Pb —0,126

Pb⁴⁺ +2e^- Pb²⁺ + 1,66

Pb⁴⁺ +4e^- Pb +0,77

PbO₂ + 4H⁺ +2e^- Рb²⁺ + 2H₂O +1,455

Pt Pt²⁺ +2e^- Рt + 1,2

PtCl₄^2- +2e^- Pt + 4Cl^- +0,73

PtCl₆^2- +2e^- PtCl₄^2- + 2Cl^- +0,720

S S +2e^- S^2- —0,476

S + 2H⁺ +2e^- H₂S +0,171

2SO₃^2- + 3H₂0 +4e^- S₂O₃ ^2- +6 OH^- —0,58

2SO₃ ^2- + 2H₂O +2e^- S₂O₄^2- + 4 OH^- -1,12

SO₄^2- + 4H⁺ +2e^- H₂SO₃ + H₂O +0,17

SO₃ ^2- + H₂0 +2e^- SO₄^2- + 2 OH^- —0,93

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^- S +4 H₂O +0,36

S0₄^2- + 4H₂O +6e^- S +8 OH^- —0,75

S0₄^2- + 10 H⁺ +8e^- H₂S + 4H₂O +0,31

S0₄^2- + 4H₂O +8e^- S^2- + 8OH^- —0,68

Sb Sb³⁺ +3e^- Sb +0,20

SbO₂^- + 2H₂0 +3e^- Sb + 4OH^- —0,675

SbO₃^- + H₂O +2e^. SbO₂^- + 2OH^- —0,43

Si Si +4H⁺ +4e^- SiH₄ +0,10

Si + 4H₂O +4e^- SiH₄+ 4OH^- -0,73

SiO₂ + 4H ⁺ +4e^- Si + 2H₂O —0,86

H₂SiO₃ (водн.) + 4H⁺ +4e^- Si + 3H₂O —0,79

SiO₃^2- + 3H₂0 +4e^. Si + 6OH^- — 1,7

Sn Sn²⁺ +2e- Sn —0,140

Sn⁴⁺ +2e^- Sn²⁺ +0,15

Sn⁴ ⁺ +4e^- Sn +0,01

Sn(OH)₆^2- +2e^- HSnO₂^-+3OH^-+H₂O -0,93

Sr Sr²⁺ +2e^- Sr —2,89

Ti Ti⁴⁺ + e^- Ti³⁺ +0,092

Ti³⁺ + e^- Ti²⁺ -0,37

Ti²⁺ +2 e^- Ti -1,63

Ti⁴⁺ +4 e^- Ti -0,88

Zn Zn²⁺ +2e^- Zn —0,764

Zn(NH₃)₄²⁺ +2e^- Zn + 4NH₃ -1,04

Zn(OH)₂ +2e^- Zn + 2OH^- -1,245

ZnO₂^2- + 2H₂O +2e^- Zn + 4OH^- — 1,216

Список рекомендуемой литературы

Неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов: в 3-х т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Academiа. 2004. С. -.

Дей К. Теоретическая неорганическая химия / К. Дей, Д. Селбин; пер с англ. М.: Химия. 1971. 416 с.

Ахметов Н.С. Обшая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 1999.

Общая и неорганическая химия: задания для самостоятельной работы/ Ф.И. Иванова, С.Д. Радикова. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2006. 96 с.

Неорганическая химия: практикум / Е.Г. Зиновьева, С.Н. Смирнова, В.А. Ефимов. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2015. 176 с.

Оглавление

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ

Строение атома. 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 15

Периодическая система элементов. 17

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 19

Химическая связь и строение (геометрия) молекул. 23

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 35

Основы химической термодинамики. 39

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 46

Скорость химических реакций и химическое равновесие. Катализ 48

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 53

Моль. Эквиваленты и количество эквивалентов простых и сложных веществ. Способы выражения концентрации растворов. 56

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 63

Физико-химические свойства растворов. 64

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 66

Электролитическая диссоциация. 68

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 71

Гидролиз солей. 73

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 85

Растворимость труднорастворимых солей. Произведение растворимости 87

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 90

Окислительно-восстановительные реакции. 92

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 104

Гальванические элементы.. 106

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 110

Электролиз. 111

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 122

Комплексные соединения. 124

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 135

Химия элементов. Краткая характеристика свойств элементов и их соединений. 138

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 143

s-элементы (…ns^1-2) 148

p-элементы (…. ns²np^1-6). 150

d-элементы(…(n-1)d ^1-10ns^0-2). 155

Приложения. 159

Список рекомендуемой литературы.. 169

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебно – методическое пособие

для студентов заочной формы обучения химических специальностей

Редактор

Подписано в печать 30.12.2013г. Формат 60´84/16.

Бумага газетная. Гарнитура Times. Офсетная печать. Усл. печ.л.

Уч.-изд. л.. Тираж 100 экз. Заказ №

Издательство Чувашского университета

Типография университета

428015 Чебоксары, Московский просп.,15

⇐ Назад
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
1213