По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №7.

Самостоятельная работа № 7

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Дайте определение понятиям:

а) электроотрицательность;

б) окислитель;

в) процесс восстановления.

Приведите примеры для пунктов б,в.

2. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным?

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель:

1) K₂SO₃® K₂S + K₂SO₄

2) CaCO₃ ® CaO + CO₂

3) Na₂SiO₃ + H₂O « NaHSiO₃ + NaOH

4) Zn + HNO₃(разб.) ® Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

3. В указанных реакциях:

-расставьте коэффициенты методом электронного баланса;

- укажите окислитель и восстановитель;

- определите тип окислительно-восстановительной реакции

1) Al + NaOH + H₂O ® H₂ + Na₃[Al(OH)₆]

2) MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

3) P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

4) S + KOH ® K₂S + K₂SO₃ + H₂O

5) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

4.Пользуясь таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов,определите направление возможного самопроизвольного протекания реакций:

1) H₃PO₄ + 2HI = H₃PO₃ + I₂ + H₂O;

2) H₃PO₃ + 2AgNO₃ + H₂O = 2Ag + 2HNO₃ + H₃PO₄.

5.Какую коррозию называют химической?Приведите примеры химической коррозии.

Тема 9. Комплексные соединения

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники

IX.Комплексные соединения Строение, классификация, номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Константа нестойкости для комплексных соединений. Реакции обмена и ОВР с участием комплексных соединений 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.2, гл.13 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.3-3.4) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IX

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Координационную теорию Вернера.

2. Комплексы, лиганды, комплексообразователи, координационное число и заряд комплекса; константу диссоциации комплексных ионов.

Студенты должны уметь:

1. Определить заряд и координационное число комплексообразователя.

2. Определить вакантные орбитали комплексообразователей и неподеленные электронные пары, ответственные за образование ковалентных связей в комплексах.

3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации комплексных ионов и константы диссоциации.

4. Составить для комплексных соединений уравнения реакций: а) обмена в молекулярной и ионной форме; б) окислительно-восстановительные реакции.

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №8.

Самостоятельная работа №8

1. Дайте определение понятиям:

а) комплексообразователь;

б) лиганд;

в) координационное число;

г) комплексный ион.

2.Составьте формулы комплексных соединений:

а)CoCl₃×H₂O× 4NH₃;

б)2Ba(OH)₂×Co(OH)₂;

в)2NH₄Br×CuBr₂×2NH₃.

Назовите полученные комплексные соединения.

Для каждого комплексного соединения выпишите:

- комплексообразователь, укажите заряд комплексообразователя;

- лиганды, укажите заряд лигандов;

- координационное число центрального иона (комплексообразователя).

3. Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений, подберите коэффициенты,

составьте полные ионные и сокращенные ионные уравнения:

а) BaF₂ + SiF₄ → в) Ag₂S₂O₃ + Na₂S₂O₃ →

б) Al(OH)₃ + KOH + H₂O → г) Co(NO₂)₃ + KNO₂ →

4.Cоставьте выражение для константы нестойкости указанных комплексных ионов:

[Fe(CN)₆]^3-; [Cr(H₂O)₂Cl₂]⁺.

5. Константы нестойкости К_нест_. следующих комплексных ионов равны:

а) К_нест_.[Ag(NH₃)₂]⁺ = 9,0 ·10^-8;

б) К_нест_.[Cu(NH₃)₄]²⁺ = 2,0 ·10^-13;

в) К_нест_.[Co(NH₃)₆]³⁺ = 6,0 ·10^-36.

Какой из ионов более устойчивый? Раствор какого комплексного иона будет содержать больше ионов-комплексообразователя при одинаковой концентрации указанных комплексных ионов?

Таблица

названий кислот и кислотных остатков (анионов) (34)

Формула кислоты Название кислоты Формула аниона (кислотного остатка) Название аниона (кислотного остатка)

HF фтороводородная F^- фторид - анион

HCl хлороводородная Cl^- хлорид -анион

HBr бромоводородная Br^- бромид - анион

HI иодоводородная I^- иодид (и т.д.)

HClO хлорноватистая ClO^- гипохлорит

HClO₂ хлористая ClO₂^- хлорит

HClO₃ хлорноватая ClO₃^- хлорат

HClO₄ хлорная ClO₄^- перхлорат

H₂S сероводородная HS^- гидросульфид

S^2- сульфид

H₂SO₃ сернистая HSO₃^- гидросульфит

SO₃^2- сульфит

H₂S₂O₃ тиосерная S₂O₃^2- тиосульфат

H₂SO₄ серная HSO₄^- гидросульфат

SO₄^2- сульфат

H₂S₂O₇ дисерная (пиросерная) S₂O₇^2- дисульфат

HNO₃ азотная NO₃^- нитрат

HNO₂ азотистая NO₂^- нитрит

HPO₃ метафосфорная PO₃^- метафосфат

H₃PO₄ ортофосфорная H₂PO₄^- дигидрофосфат

HPO₄^2- гидрофосфат

PO₄^3- фосфат (ортофосфат)

H₃PO₃ фосфористая HPO₃^2- фосфит

H₄P₂O₇ дифосфорная H₂P₂O₇^2- дигидродифосфат

P₂O₇^4- дифосфат

HAsO₃ метамышьяковая AsO₃^- метаарсенат

H₃AsO₄ ортомышьяковая AsO₄^3- ортоарсенат

H₃AsO₃ ортомышьяковистая AsO₃^3- ортоарсенит

H₂CO₃ угольная HCO₃^- гидрокарбонат

CO₃^2- карбонат

CH₃COOH уксусная CH₃COO^- ацетат

H₂C₂O₄ щавелевая C₂O₄^2- оксалат

HCN циановодородная CN^- цианид

HSCN родановодородная SCN^- роданид

H₂SiO₃ кремневая (мета-форма) SiO₃^2- силикат (метасиликат)

H₃BO₃ ортоборная BO₃^3- ортоборат (борат)

H₂B₄O₇ тетраборная B₄O₇^2- тетраборат

HMnO₄ марганцовая MnO₄^- перманганат

H₂MnO₄ марганцовистая MnO₄^2- манганат

H₂CrO₄ хромовая CrO₄^2- хромат

H₂Cr₂O₇ дихромовая Cr₂O₇^2- дихромат

⇐ Назад
1
2
3
45