П.5. Электрохимические системы
Таблица П.9.
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
(ряд напряжений)
| Электродный процесс | jо, В | Электродный процесс | jо, В |
Li+ + e  Li
| – 3.045 | In3+ + 3e In
| – 0.338 |
| Cs+ + e Cs
| – 3.026 | Tl+ + e Tl
| – 0.336 |
| Rb+ + e Rb
| – 2.975 | Co2+ + 2e Co
| – 0.277 |
| K+ + e K
| – 2.924 | Ni2+ + 2e Ni
| – 0.257 |
| Ba2+ + 2e Ba
| – 2.906 | Mo2+ + 2e Mo
| – 0.200 |
| Sr2+ + 2e Sr
| – 2.893 | Sn2+ + 2e Sn
| – 0.136 |
| Ca2+ + 2e Ca
| – 2.866 | Pb2+ + 2e Pb
| – 0.126 |
| Na+ + e Na
| – 2.714 | Fe3+ + 3e Fe
| – 0. 037 |
| Mg2+ + 2e Mg
| – 2.363 | 2H+ + 2e H2
| 0.000 |
| Be2+ + 2e Be
| – 1.847 | Bi3+ + 3e Bi
| + 0.308 |
| Al3+ + 3e Al
| – 1.662 | Cu2+ + 2e Cu
| + 0.337 |
| Ti2+ + 2e Ti
| – 1.628 | Cu+ + e Cu
| + 0.527 |
| Zr4+ + 4e Zr
| – 1.448 | Cu2+ + e Cu+
| + 0.521 |
| Ti3+ + 3e Ti
| – 1.208 | Hg22+ + 2e 2Hg
| + 0.798 |
| Mn2+ + 2e Mn
| – 1.185 | Ag+ + e Ag
| + 0.799 |
| V2+ + 2e V
| – 1.175 | Hg2+ + 2e Hg
| + 0.854 |
| Cr2+ + 2e Cr
| – 0.913 | Pd2+ + 2e Pd
| + 0.987 |
| Zn2+ + 2e Zn
| – 0.763 | Ir3+ + 3e Ir
| + 1.156 |
| Cr3+ + 3e Cr
| – 0.744 | Pt2+ + 2e Pt
| + 1.190 |
| Fe2+ + 2e Fe
| – 0.447 | Au3+ + 3e Au
| + 1.498 |
| Cd2+ + 2e Cd
| – 0.403 | Au+ + e Au
| + 1.691 |
Таблица П.10.
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы jо в водных растворах при 25оС
| Элемент | Электродный процесс | jо, В |
| Азот | N2 + 2 H2O + 6H+ + 6e 2 NH4OH
| + 0.002 |
| 3 N2 + 2 H+ + 2e 2 NH3
| – 3.09 | |
| HNO2 + H+ + e NO + H2O
| + 0.983 | |
| NO3– + H2O + 2e NO2– + 2 OH–
| + 0.01 | |
| NO3– + 2 H+ + e NO2 + H2O
| + 0.790 | |
| NO3– + 3 H+ + 2e HNO2 + H2O
| + 0.940 | |
| NO3– + 4 H+ + 3e NO + 2 H2O |
+ 0.960 | |
| Алюминий | AlO2– + 2 H2O + 3e Al + 4 OH–
| – 2.350 |
| AlO2– + 4 H+ + 3e Al + 2 H2O
| – 1.262 | |
| Al(OH)3 + 3 H+ + 3e Al + 3 H2O
| – 1.471 | |
| Al(OH)3 + 3e Al + 3 OH–
| – 2.290 | |
| AlF6– + 3e Al + 6 F–
| – 2.067 | |
| Бром | Br2 + 2e 2 Br–
| + 1.065 |
| HBrO + H+ + 2e Br– + H2O
| + 1.341 | |
| BrO– + H2O + 2e Br– + 2 OH–
| + 0.766 | |
| BrO3– + 3 H2O + 6e Br– + 6 OH–
| + 0.584 | |
| BrO3– + 6 H+ + 6e Br– + 3 H2O
| + 1.441 | |
| BrO3– + 2 H2O + 4e BrO– + 4 OH–
| + 0.492 | |
| BrO3– + 5 H+ + 4e HBrO + 2 H2O
| + 1.447 | |
| 2 BrO3– + 6 H2O + 10e Br2 + 12 OH-
| + 0.50 | |
| 2BrO3– + 12 H+ + 10e Br2 + 6 H2O
| + 1.478 | |
| BrO4– + H2O + 2e BrO3 – + 2 OH-
| + 1.025 | |
| BrO4– + 2 H+ + 2e BrO3 – + H2O
| + 1.853 | |
| Висмут | NaBiO3 + 4 H+ + 2e BiO+ + Na+ + 2 H2O
| > + 1.8 |
| Водород | 2 H+ + 2e H2
| 0.000 |
| H2 + 2e 2H–
| – 2.250 | |
| H+ + e H
| – 2.1065 | |
| H+ + 2e H–
| – 1.125 | |
| 2 H2O + 2e H2 + 2 OH–
| – 0.828 | |
| Железо | FeS + 2e Fe + S2–
| – 0.950 |
| Fe3+ + e Fe2+
| + 0.771 | |
| Fe3+ + H2O + e FeO + 2 H+
| – 0.035 | |
| [Fe(CN)6]3– + e [Fe(CN)6]4–
| + 0.361 | |
| Иод | I2 + 2e 2 I–
| + 0.536 |
| I+ + 2e I–
| + 1.030 | |
| HIO + H+ + 2e I– + H2O
| + 0.985 | |
| 2 HIO + 2 H+ + 2e I2 + 2 H2O
| + 1.450 |
Продолжение табл. П.10.
| Элемент | Электродный процесс | jо, В |
| Иод | IO3– + 6 H+ + 6e I– + 3 H2O
| + 0.140 |
| 2 IO3– + 12 H+ + 10e I2 + 6 H2O
| + 1.195 | |
| 2 IO3– + 6 H2O + 10e I2 + 12 OH–
| + 0.210 | |
| Кислород | O2 + 2 H+ + 2e H2O2
| + 0.682 |
| O2 + 2 H2O + 2e H2O2 + 2 OH–
| – 0.076 | |
| O2 + 4 H+ + 4e 2H2O
| + 1.229 | |
| O2 + 2 H2O + 4e 4 OH–
| + 0.401 | |
| 2 O2 + 2 H2 + 2e H2O2 + 2 OH–
| – 0.01 | |
| 2O2 + 2 H+ + 2e O3 + H2O
| + 0.383 | |
| O3 + 2 H+ + 2e O2 + H2O
| + 2.005 | |
| O3 + H2O + 2e O2 + 2 OH–
| + 1.246 | |
| O3 + 6 H+ + 6e 3 H2O
| + 1.511 | |
| H2O2 + 2 H+ + 2e 2 H2O
| + 1.776 | |
| Марганец | MnO2 + 4 H+ + 2e Mn2+ + 2 H2O
| + 1.230 |
| MnO43– + 2 H2O + e MnO2 + 4 OH–
| + 0.960 | |
| MnO42– + 4 H+ + 2e MnO2 + 2 H2O
| + 2.270 | |
| MnO42– + 2 H2O + 2e MnO2 + 4 OH–
| + 0.620 | |
| MnO4– + e MnO42–
| + 0.558 | |
| MnO4– + 4 H+ + 3e MnO2 + 2 H2O
| + 1.695 | |
| MnO4– + 2 H2O + 3e MnO2 + 4 OH–
| + 0.600 | |
| MnO4– + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4 H2O
| + 1.510 | |
| MnO4– + 4H2O + 5e Mn(OH)2 + 6 OH–
| + 0.340 | |
| Mышьяк | As3+ + 3e As
| + 0.300 |
| H3AsO3 + 3 H+ + 3e As + 3 H2O
| + 0.240 | |
| HAsO2 + 3H+ + 3e As + 2 H2O
| + 0.248 | |
| AsO2– + 2 H2O + 3e As + 4 OH–
| – 0.680 | |
| H3AsO4 + 2 H+ + 2e H3AsO3 + H2O
| + 0.559 | |
| H3AsO4 + 2 H+ + 2e HAsO2 + 2 H2O
| + 0.560 | |
| AsO43– + 4 H+ + 2e AsO2– + 2 H2O
| + 0.977 | |
| AsO43– + 2 H2O + 2e AsO2– + 4 OH–
| + 0.648 | |
| AsO43– + 8 H+ + 5e As2O3 + 5 H2O
| + 0.687 | |
| Олово | HSnO2– + 3 H+ + 2e Sn + H2O
| + 0.333 |
| HSnO2– + H2O + 2e Sn + 3 OH–
| – 0.910 | |
| Sn4+ + 2e Sn2+
| + (0.152¸0.206 | |
| Sn4+ + 4e Sn
| + (0.010¸0.030) | |
| Свинец | PbSO4 + 2e Pb + SO42–
| – 0.3505 |
| Pb4+ + 2e Pb2+
| + 1.690 | |
| Pb4+ + 4e Pb
| + 0.770 | |
| PbO2 + 4 H+ + 2e Pb2+ + 2 H2O
| + 1.468 | |
| PbO2 + 4 H+ + 4e Pb + 2 H2O
| + 0.666 |
Продолжение табл. П.10.
| Элемент | Электродный процесс | jо, В |
| Свинец | PbO2 + H2O + 2e PbO + 2 OH–
| + 0.248 |
| PbO2 + SO42– + 4 H+ + 2e PbSO4 + 2 H2O
| + 1.698 | |
| Селен | Se + 2 H+ + 2e H2Se
| – 0.082 |
| Se + 2e Se2–
| – 0.670 | |
| SeO42– + 4 H+ + 2e H2SeO4 + H2O
| + 1.151 | |
| SeO42– + 3H+ + 2e HSeO3– + H2O
| + 1.074 | |
| SeO42– + H+ + 2e SeO32– + H2O
| + 0.895 | |
| SeO42– + H2O+ + 2e SeO32– + 2 OH–
| + 0.031 | |
| Сера | S + 2e S2–
| – 0.447 |
| S + 2 H+ + 2e H2S
| + 0.144 | |
| H2SO3 + 4 H+ + 4e S + 3 H2O
| + 0.500 | |
| SO42– + 4 H+ + 2e H2SO3 + H2O
| + 0.158 | |
| SO42– + Н2О + 2 е SO32- + OH-
| + 0,93 | |
| SO42– + 8 H+ + 6e S + 4 H2O
| + 0.357 | |
| SO42– + 10 H+ + 8e S2O32– + 5 H2O
| + 0.290 | |
| Серебро | AgCl + e Ag + Cl–
| + 0.2223 |
| Сурьма | Sb3+ + 3e Sb
| + 0.240 |
| Sb2O5 + 6 H+ + 4e 2 SbO+ + 3 H2O
| + 0.605 | |
| Фосфор | H3PO3 + 6 H+ + 6e PH3 + 3 H2O
| – 0.282 |
| H3PO4 + 2 H+ + 2e H3PO3 + H2O
| – 0.276 | |
| Фтор | F2 + 2e 2 F–
| + 2.870 |
| F2 + 2 H+ + 2e 2 HF
| + 2.053 | |
| Хлор | Cl2 + 2e 2 Cl–
| + 1.358 |
| ClO– + H2O + 2e Cl– + 2 OH–
| + 0.890 | |
| ClO2– + H2O + 2e ClO– + 2 OH–
| + 0.681 | |
| ClO3– + H2O + 2e ClO2– + 2 OH–
| + 0.295 | |
| ClO3– + 6 H+ + 6e Cl– + 3 H2O
| + 1.451 | |
| 2 ClO3– + 12 H+ + 10e Cl2 + 6 H2O
| + 1.463 | |
| ClO4– + 2 H+ + 2e ClO3– + H2O
| + 1.201 | |
| ClO4– + H2O + 2e ClO3– + 2 OH–
| + 0.374 | |
| ClO4– + 8 H+ + 8e Cl– + 4 H2O
| + 1.388 | |
| ClO4– + 4 H2O + 8e Cl– + 8 OH–
| + 0.560 | |
| 2 ClO4– + 16 H+ + 14e Cl2 + 8 H2O
| + 1.385 | |
| Хром | Cr3+ + e Cr2+
| –0.424 |
| CrO42– + 4 H2O + 3e Cr(OH)3 + 2 OH–
| – 0.111 | |
| Cr2O72- + 14 H+ + 6e 2 Cr3+ + 7 H2O
| + 1.360 | |
| Цинк | ZnO22– + 2 H2O + 2e Zn + 4 OH-
| –1.216 |