Вычисление растворимости осадков

Равновесие в растворах малорастворимых электролитов.

Условие выпадения осадка.

2.1.1. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,10 М раствора AgNO₃ и 20,0 мл 0,001 М раствора K₂CrO₄.

2.1.2. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 1,0 М раствора AgNO₃ и 12,0 мл 0,10 М раствора KBr.

2.1.3. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 1,0 М раствора AgNO₃ и 12,0 мл 0,10 М раствора СаСl₂.

2.1.4. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,020 М раствора Ca(NО₃)₂ и 1,00 мл 0,0020 М раствора К₂SO₄.

2.1.5. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,010 М раствора Ca(NО₃)₂ и 1,00 мл 0,0020 М раствора Na₂CO₃.

2.1.6. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 20,0 мл 0,010 М раствора СаСl₂ и 20,0 мл 0,0010 М раствора Na₂CO₃.

2.1.7. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 500 мл 0,0010 М раствора Рb(NО₃)₂ и 1,00 мл 0,0010 М раствора Na₂SO₄.

2.1.8. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,080 М раствора Рb(NО₃)₂ и 100 мл 0,10 М раствора K₂CrO₄.

2.1.9. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,010 М раствора BаСl₂ и 1,00 мл 0,0010 М раствора K₂CrO₄.

2.1.10. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,010 М раствора BаСl₂ и 100 мл 0,010 М раствора K₂SO₄.

2.1.11. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 0,010 М раствора BаСl₂ и 10,0 мл 0,010 М раствора Na₂CO₃.

2.1.12. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,010 М раствора Sr(NO₃)₂ и 100 мл 0,0010 М раствора Na₂CO₃.

2.1.13.Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,020 М раствора Sr(NO₃)₂ и 100 мл 0,010 М раствора Na₂SO₄.

2.1.14.Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,020 М раствора Ca(NO₃)₂ и 10,0 мл 0,0010 М раствора K₂C₂O₄.

2.2. Вычисление произведения растворимости (К_S) малорастворимого электролита

2.2.1. Вычислить К_S (MnCO₃), если его растворимость равна 4,9·10^-4 г/л.

2.2.2. Вычислить К_S (MgF₂), если его растворимость равна 7,3·10^-2 г/л.

2.2.3. Вычислить К_S (AlPO₄), если его растворимость равна 9,3·10^-8 г/л.

2.2.4. Вычислить К_S (MgCO₃), если его растворимость равна 0,39 г/л.

2.2.5. Вычислить К_S (Cd(CN)₂), если его растворимость равна 0,22 г/л.

2.2.6. Вычислить К_S (CdS), если его растворимость равна 1,8·10^-12 г/л.

2.2.7. Вычислить К_S (Ag₂S ), если его растворимость равна 4,2·10^-15 г/л.

2.2.8. Вычислить К_S (CaCO₃), если его растворимость равна 3,8·10^-5 г/л.

2.2.9. Вычислить К_S (AgBr), если его растворимость равна 1,3·10^-3 г/л.

2.2.10. Вычислить К_S (AgCl), если его растворимость равна 1,9·10^-3 г/л.

2.2.11. Вычислить К_S (CaSO₄), если его растворимость равна 0,52 г/л.

2.2.12. Вычислить К_S (PbCrO₄), если его растворимость равна 1,3·10^-3 г/л.

2.2.13. Вычислить К_S (Cu₂S), если его растворимость равна 1,4·10^-14 г/л.

2.2.14. Вычислить К_S (Zn(CN)₂), если его растворимость равна 4,7·10^-3 г/л.

Вычисление растворимости осадков

2.3.1. Вычислить растворимость осадка Ag₂CO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNО₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO₃ (учет протонирования аниона осадка).

2.3.2 Вычислить растворимость осадка BaCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.3. Вычислить растворимость осадка BaCrO₄: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М CaCl₂ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М K₂CrO₄; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.4. Вычислить растворимость осадка CaC₂O₄: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М BaCl₂ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂C₂O₄; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.5. Вычислить растворимость осадка Ag₂CrO₄: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNО₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,02 М K₂CrO₄; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO₃ (учет протонирования аниона осадка).

2.3.6. Вычислить растворимость осадка MgCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М KCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.7. Вычислить растворимость осадка PbS: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М Ca(NО₃)₂ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,001 М Na₂S; г) в присутствии сильной кислоты 0,0001 M HNO₃ (учет протонирования аниона осадка).

2.3.8. Вычислить растворимость осадка CaCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М KCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,02 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.9. Вычислить растворимость осадка Ca₃(PO₄)₂: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М CaCl₂; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.10. Вычислить растворимость осадка Ag₃PО₄: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₃PO₄; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO₃ (учет протонирования аниона осадка).

2.3.11. Вычислить растворимость осадка РbCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaNO₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO₃ (учет протонирования аниона осадка).

2.3.12. Вычислить растворимость осадка ZnCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М KNО₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CO₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.13. Вычислить растворимость осадка SrCO₃: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na₂CО₃; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).

2.3.14. Вычислить растворимость осадка ZnS: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO₃ (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,001 М Na₂S; г) в присутствии сильной кислоты 0,0001 M HNО₃ (учет протонирования аниона осадка).

12
• Далее ⇒