Основные классы неорганических соединений

Фундаментальные теории и законы химии

1. Кто является создателем атомно-молекулярного учения:

2. Основные положения теории атомно-молекулярного учения:

3. Закон кратных отношений:

4. Закон Авогадро:

5. Эквивалент вещества:

6. Фактор эквивалентности для соединений:

7. Укажите правильную формулировку газового закона Шарля:

8. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является выражением закона:

9. Формулировка: «Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения», является отражением закона:

10. Какие вещества называются бертоллидами:

11. Математическое выражение закона сохранения масс и энергий Е = mc² является уравнением:

12. Формулировка: «Объемы реагирующих газов, образующих новое соединение, относятся друг к другу как простые целые числа», является отражением закона:

13. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является отражением закона:

14. Выражение Р₁/Т₁ = Р₂/Т₂ отражает газовый закон:

15. Молярной массой вещества называют:

16. Молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12, называется:

17. Какое численное значение соответствует стандартной температуре:

18. Укажите численное значение давления, соответствующее нормальным условиям:

19. Условия, при которых находится газ, называют нормальными, если:

20. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142:

21. Молярная масса железной окалины (Fe₃O₄) равна:

22. Масса азотной кислоты, взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет:

23. Масса железного гвоздя 5,6 г. Какому количеству вещества железа это соответствует:

24. Постоянная Авогадро (N_А) - это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно:

25. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SО₂) равно:

26. Масса 3·10²³ атомов серы (S) равна:

27. Вычислите объем при нормальных условиях, занимаемый углекислым газом массой 22 г:

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

29. Чему равна относительная плотность молекулярного азота по водороду:

30. Сколько молей составляют 22 г углекислого газа:

31. Чему равна молярная масса эквивалента H₂SO₄ (г/моль):

32. Сколько молекул содержат 22 грамма углекислого газа:

33. Рассчитайте эквивалентную массу соляной кислоты НСl:

34. Укажите значение эквивалентного объема молекулярного водорода при нормальных условиях:

35. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

36. Число моль в 200 г гидроксида алюминия равно:

37. 280 г гидросульфата натрия составляет ___ моль.

38. Количества вещества в 1,505×10²³ атомов калия равно (моль):

39. Масса одного атома хлора приблизительно равна ____г:

40. 10 молекул сулемы составляет количество вещества равное ____моль:

41. Относительная плотность газа по водороду 35,5, тогда молярная масса (г/моль) газа равна:

42. Относительная плотность газа по кислороду равна 2,5. Это газ:

43. Молярная масса медного купороса составляет ____г/моль:

44. Относительная плотность газа по кислороду равна 3,0625. Молярная масса вещества равна:

45. Фактор эквивалентности соли CaHPO₄:

46. Эквивалентная масса соли Al₂(SO₄)₃ равна _____г/ моль.

47. Относительная плотность 1л азота по воздуху равна:

48. Эквивалентный объем водорода равен _____ л.

49. Эквивалентный объем кислорода _____л.

Основные классы неорганических соединений

50. Оксиды, классификация:

51. Основания, классификация:

52. Кислоты, классификация:

53. Соли, классификация:

54. Укажите, использованием каких реагентов можно доказать амфотерный характер гидроксида алюминия Al(OH)₃:

55. Используя какие реагенты можно доказать основной характер гидроксида кальция Са(ОН)₂:

56. Использованием каких реагентов можно доказать кислотный характер оксида серы SO₃:

57. Укажите «безразличные» оксиды:

58. Какой из оксидов не относится к «безразличным»:

59. Какая из перечисленных кислот образует кислые соли:

60. Какие кислоты являются двухосновными:

61. Трехкислотными основаниями являются:

62. Общее название солей, образующихся в реакции нейтрализации при неполном замещении атомов водорода в кислоте металлом:

63. Какое из предложенных оснований образует основную соль:

64. Вещество, с позиций теории электролитической диссоциации, образующее в растворе ионы Н⁺ является:

65. Диссоциация этого вещества приводит к образованию гидроксид ионов в растворе:

66. Укажите оксиды, относящиеся к кислотным:

67. Выберите примеры основных оксидов:

68. Укажите, использованием каких реагентов можно доказать амфотерный характер гидроксида алюминия Al(OH)₃:

69. Используя какие реагенты можно доказать основной характер гидроксида кальция Са(ОН)₂:

70. Использованием каких реагентов можно доказать кислотный характер оксида серы SO₃:

71. Какая из перечисленных кислот образует кислые соли:

72. Какие кислоты являются двухосновными:

73. Трехкислотными основаниями являются:

74. Общее название солей, образующихся в реакции нейтрализации при неполном замещении атомов водорода в кислоте металлом:

75. Какое из предложенных оснований образует основную соль:

76. Вещество, с позиций теории электролитической диссоциации, образующее в растворе ионы Н⁺ является:

77. Диссоциация этого вещества приводит к образованию гидроксид ионов в растворе:

78. Укажите оксиды, относящиеся к кислотным:

79. Выберите примеры основных оксидов:

80. Составной частью негашеной извести является СаО. Укажите тип соединения:

81. Для производства зеленой краски используется Cr₂O₃. Укажите тип соединения:

82. Формула оксида, соответствующая соединению Н₂SiO₃:

83. Гидроксиду железа (III) соответствует формула оксида:

84. Структурная формула сернистой кисоты:

85. Название кислоты, структурная формула которой

Н – О

|

С = О

|

Н – О

86. Название кислоты, структурная формула которой

О

||

Н – О – Сl = О

||

О

87. «Сулема», являющаяся сильным ядом, разбавленные растворы которой применяют как дезинфицирующее средство в медицине и в сельском хозяйстве при протравливании семян имеет формулу HgCl₂. Укажите графическую схему данного соединения:

88. Основу растворимого стекла, применяемого для химического укрепления слабых грунтов, пропитывания тканей, изготовления огнезащитных красок и т.д., составляют силикаты натрия и калия. Обозначьте формулы соединений:

89. Структурная формула кремниевой кислоты:

90. Укажите валентную схему фосфата калия:

91. Укажите тип химической реакции СаСО₃ = СаО + СО₂:

92. Реакция СаО + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О является примером:

93. Ионное уравнение получения гидроксохлорида магния:

94. Молекулярный вид реакции взаимодействия гидроксида магния с ортофосфорной кислотой, в результате которого получается дигидроортофосфат магния имеет вид:

95. Из предложенных солей выберите среднюю соль:

96. Соли азотистой кислоты носят название:

97. Ионная схема диссоциации серной кислоты по первой ступени имеет вид:

98. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию веществ:

99. Сокращенное ионное уравнение реакции NH⁴⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O соответствует взаимодействию веществ:

100. Сокращенное ионное уравнение реакции Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓ соответствует взаимодействию:

101. Оксид алюминия не взаимодействует с:

102. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны:

103. Общая схема Э→ ЭО→ Э(ОН)₂ соответствует цепочке превращений:

104. Кислородсодержащей является кислота:

105. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO₂+O₂= SO₃:

106. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме - сульфат меди(ІІ) +гидроксид натрия → гидроксид меди(ІІ) +сульфат натрия:

107. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме – оксид железа (ІІІ) + водород →железо +вода:

108. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na₂O+H₃PO₄ =Na₃PO₄+H₂O равна:

109. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны:

110. Химическое название реактива желтой кровяной соли - гексацианоферрат (II) калия. Формула соли:

111. Вычислите заряд комплексного иона, комплексообразователем в котором выступает хром (III) – [Cr(Н₂О)₅ Cl]

112. Химическое название реактива красной кровяной соли - гексацианоферрат (III) калия. Формула соли:

Строение атома

113. Кто является автором первой модели строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами:

114. Первая частица, входящая в состав атома – электрон, была открыта:

115. Кем предложена планетарная модель строения атома:

116. Ученый, впервые высказавший идею о двойственной природе электрона:

117. Автор волнового уравнения, описывающего вероятность нахождения электрона в некотором объеме пространства:

118. Кто из ученых, рассматривая строение атома, характеризовал электрон корпускулярно-волновым уравнением:

119. Из каких частиц состоит атомное ядро:

120. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе:

121. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют элементарные частицы:

122. Совокупность мест пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, называется:

123. Разновидность атомов одного элемента, отличающиеся величиной атомных масс, называется:

124. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:

125. Форму атомной орбитали и энергетические подуровни в электронной оболочке атома определяет:

126. Какое квантовое число определяет энергию и размер электронных орбиталей:

127. Формулировка: «В атоме не может быть более двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел», выражает:

128. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:

129. Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов:

130. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов:

131. Электрические провода для линий электропередач (ЛЭП) изготавливают из алюминия, используя его хорошую электропроводность. Данное свойство объясняется электронным строением атома. Укажите формулу валентного слоя атома алюминия:

132. Неон химически инертен, потому что:

133. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s²3p⁵. Для него наиболее свойственно:

134. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ имеет химический элемент:

135. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ имеет химический элемент:

136. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶:

137. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

138. Химический элемент железо имеет электронную формулу:

139. Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона на 4р-подуровне:

140. На одной р-орбитали не может находиться:

141. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН₃ и высшего оксида R₂О₅:

142. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

143. Электронная формула атома наиболее активного металла:

144. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶4s¹3d⁵:

145. Выберите два элемента, свойства которых будут повторяться, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

146. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

147. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s¹. Для него наиболее характерно:

148. Сколько протонов и нейтронов в молекуле воды:

149. Сколько протонов и нейтронов в ионе аммония:

150. Ион калия с зарядом +1 содержит электронов, протонов, нейтронов в количестве:

151. Элемент с порядковым номером 13, имеет три внешних электрона в конфигурации:

152. Элемент с порядковым номером 15, имеет пять внешних электронов в конфигурации:

153. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 4s-орбитали:

154. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 3, l = 1:

155. На каком энергетическом уровне, и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 4, l = 2:

156. Символы химических элементов Cl и Cl отражают разновидность атомов, которая носит название:

157. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 2р-орбитали:

158. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 3d-орбитали:

159. Число валентных электронов у возбужденного атома углерода (С), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

160. Число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

161. Какие изменения происходят с атомным ядром при a-радиоактивном распаде:

162. Схема радиоактивного распада: Э → Не + Э′ отражает:

163. Изотоп ⁴⁰К превращается в изотоп ⁴⁰Са. Какой тип радиоактивного распада при этом реализуется:

164. Изотопы какого элемента образуются при испускании изотопом I частицы:

165. Тритий – это изотоп:

12
• 3
• 4
• Далее ⇒