Разбавление раствора водой
Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.
(8)
(9) 
(10)
В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1 [(в % (масс.)], то объем исходного раствора вычисляется по формуле:
(11)
Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 - V1
Задача 6.
Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности даны в г/мл).
| Вариант | Раствор 1 | Раствор II | ||||
| вещество | концентрация | вещество | масса вещества, г | концен-трация | объем раствора, мл | |
| Na2CO3 | 1,5 M | HC1 | 4 н. | |||
| AgNO3 | 0,1 н. | AlCl3 | 0,1 М | |||
| НС1 | 4 н. | NaOH | ||||
| H2SO4 | 0,5 M | KOH | 1 М | |||
| H3PO4 | 0,3 M | NaOH | 1 М | |||
| H2SO4 | 0,4 н. | NaOH | ||||
| Na2CO3 | 1,5 M | H2SO4 | 6%(ρ=1,04) | |||
| AgNO3 | 0,01 н. | HC1 | 10%(ρ=1,05) | |||
| Na2CO3 | 1 н. | HNO3 | 18,9 | |||
| AgNO3 | 5% (ρ=1) | AlCl3 | 0,2 М | |||
| HC1 | 10% | AgNO3 | 0,5 н. | |||
| KOH | 0,5 н. | H3PO4 | 0,1 М | |||
| H2SO4 | 0,25 н. | Ca(OH)2 | 1,48 | |||
| A12(SO4)3 | 0,5 M | Ca(NO3)2 | 0,15 н. | |||
| KOH | 0,2 н. | FeCl3 | 0,5 М | |||
| H2SO4 | 4 н. | K2CO3 | 20%(р=1,19) | |||
| H2SO4 | 10%(ρ=1,07) | NaOH | ||||
| HNO3 | 0,3 н. | NaOH | ||||
| NaOH | 0,2 н. | FeCl3 | 0,2 М | |||
| HC1 | 4%(ρ=1,02) | AgNO3 | 0,02 н. | |||
| H2SO4 | 15%(ρ=1,11) | Mg(OH)2 | 11,6 | |||
| BaCl2 | 0,5 M | H2SO4 | 0,1 М | |||
| H2SO4 | 0,1 н. | Na2CO3 | 4,24 | |||
| NaOH | 10%(ρ=1,11) | H2SO4 | 0,1 М | |||
| HC1 | 20%(ρ=1,1) | A1(OH)3 | 15,6 |
см.задачу5
Задача 7.
В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предложенных элемента.
| Вариант | Элементы | Вариант | Элементы | Вариант | Элементы |
| P,V | Cs, Au | Nb, As | |||
| Mn,Cl | V,As | Pb, Zr | |||
| В, Sc | Ti, Ge | Sc, Ga | |||
| Sn, Zr | Al, Sc | Se, W | |||
| Zn, Sr, | Nb, Sb | Na, Cu | |||
| Si, Ti | Cr, Se | Cs, Ag | |||
| K, Cu | Ca, Cd | Ge, Hf | |||
| Ca, Zn | Mo, Те | S, W | |||
| Cr, S | Mn, Br | Cl, Те | |||
| Ba, Zn | Mo, Se | Rb, Ag |
План характеристики элемента по порядковому номеру:
1. Установите состав атома: число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.
2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.
3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры соединений данного элемента в этих степенях окисления.
5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (металл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства простого вещества.
6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений: высшего оксида и высшего гидроксида.
7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.
Образец выполнения домашнего задания по теме «Строение вещества»,