КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тест № 1

1. Количество теплоты (кДж), поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С_(т) + О_{2 (г)} – 393,4 кДж,

равно …

1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) замерзания воды 2) растворения соли в воде

3) 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} = 2NН_{3 (г)} 4) 2СО_(г) + О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химической реакции является …

1) увеличение энтальпии

2) увеличение энтропии

3) уменьшение энергии Гиббса

4) увеличение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 2

1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинаково с конечным

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl_(г)

2) превращения пара в жидкость

3) С_{(графит)} + СО_{2 (г)} = 2СО_(г)

4) кристаллизации жидкости

3. Реакция 3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (ж)} ; ΔН < 0 возможна при …

1) высоких температурах

2) низких температурах

3) любой температуре

Тест № 3

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при окислении 0,2 моль оксида мышьяка (III) по уравнению реакции

Аs₂О₃ _(к) + О_{2 (г)} = Аs₂О_{5 (к)} + 270,8 кДж, равно …

1) 135,4 2) 27,08 3) 54,16 4) 108,32

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) I_{2 (к)} = I_{2 (г)} 2) SО_{3 (г)} + Н₂О_(ж) = Н₂SО_{4 (ж)}

3) Н₂О_(г) = Н₂О_(к) 4) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2NО_(г)

3. При стандартных условиях термодинамически более устойчиво соединение…

1) Н₂О (ΔG⁰₂₉₈ = -229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG⁰₂₉₈ = -34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG⁰₂₉₈ = + 16 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG⁰₂₉₈ = + 138 кДж/моль)

Тест № 4

1. Для экзотермической реакции энтальпия в начальном состоянии…

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) такая же, как в в конечном

2. Последовательное увеличение энтропии происходит в ряду превращений…

1) Н₂О_(г) → Н₂О_(ж) → Н₂О_(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

3. Из водородных соединений элементов VIА подгруппы

Н₂О_(г) Н₂S_(г) Н₂Sе_(г) Н₂Те_(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -229 -34 + 71 + 138

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) Н₂Sе и Н₂S 2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S 4) Н₂Sе и Н₂О

Тест № 5

1. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как конечном

3) меньше, чем в конечном

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (г)} = 2НВr_(г) 2) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr_(г)

3) Н_{2 (г)} + S_(ромб.) = Н₂S_(г) 4) СО_(г) + Н_{2 (г)} = С_(т) + Н₂О_(г)

3. Из галогеноводородов

НF_(г) НСl_(г) НВr_(г) НI_(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -270 -95 -51 +1,8

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) НСl и НI 2) НI и НВr

3) НF и НI 4) НСl и НВr

Тест № 6

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 1 моль оксида мышьяка (V) по уравнению реакции

3Аs₂О_{3 (к)} + 2О_{3 (г)} = 3Аs₂О_{5 (к)} + 1096,3 кДж,

равно …

1) 3288,9 2) 328,89 3) 548,15 4) 365,43

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к …

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)}; ΔН > 0 термодинамически …

1) возможна при низких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при высоких температурах

4) не возможна

Тест № 7

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О_(к) + Сu₂S_(к) = 6Сu_(к) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж, равно …

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

2. Энтропия увеличивается в случае фазового превращения …

1) Нg_(ж) → Нg_(г) 2) Вr_{2 (г)} → Вr_{2 (ж)}

3) I_{2 (}_ж₎ → I_{2 (}_к₎ 4) S₍_г₎ → S₍_ромб_.)

3. При стандартных условиях термодинамически возможным является получение из простых веществ соединений набора …

1) Сl₂О_(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 93,4 кДж/моль)

СuО _(к) (ΔG⁰₂₉₈ = – 127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (к)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 750,2 кДж/моль)

НСl_(г) (ΔG⁰₂₉₈ = – 95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 68,1 кДж/моль)

С₂Н_{6 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 32,9 кДж/моль)

4) NО_(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 86,7 кДж/моль)

NН_{3 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 16,6 кДж/моль)

Тест № 8

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С ; ΔН < 0

4) А + В = С – Q

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) 3О_(г) = О_{3 (г)} 2) 2НI_(г) = I_{2 (г)} + Н_{2 (г)}

3) 1,5О_{2 (г)} = О_{3 (г)} 4) СаСО_{3 (к)} = СаО_(к) + СО_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)} ; ΔН⁰ = -158 кДж, ΔS⁰ = - 0,189 кДж/К, равна …

1) 836 2) 3416 3) 401 4) 2120

Тест № 9

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С + Q 2) А + В + Q = С

3) А + В = С – Q 4) А + В = С ; ΔН > 0

2. Энтропия системы практически не изменяется в процессе …

1) I_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = 2НI_(г) 2) Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} = Н₂О_{2 (ж)}

3) Сl_{2 (г)} = 2Сl_(г) 4) КСlО_{3 (г)} = 2КСl_(г) + 3О_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} ; ΔН⁰ = -92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К, равна …

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10^–3 4) 18,3

Тест № 10

1. Эндотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С ; ΔS > 0 2) А + В = С ; ΔS < 0

3) А + В = С ; ΔН > 0 4) А + В = С ; ΔН < 0

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) СаО_(к) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (к)} 2) Аl₂О_{3 (к)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (к)}

3) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr_(г) 4) С₂Н_{4 (г)} + Н_{2 (г)} = С₂Н_{6 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химического процесса является …

1) увеличение энергии Гиббса в ходе реакции

2) увеличение энтальпии и уменьшение энтропии в ходе реакции

3) уменьшение энтропии в ходе реакции

4) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 11

1. При стандартных условиях теплота образования равна 0 для …

1) СаСО_{3 (к)} 2) SО_{2 (г)} 3) N_{2 (г)} 4) СаО_(т)

2. Для реакций:

NН_{3 (г)} + НСl_(г) = NН₄Сl_(к)

СН_{4 (ж)} + 4Сl_{2 (г)} = ССl_{4 (ж)} + 4НСl_(г)

энтропия соответственно …

1) практически не изменяется, увеличивается

2) уменьшается, практически не изменяется

3) практически не изменяется, уменьшается

4) увеличивается, уменьшается

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q …

1) невозможна ни при каких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при низких температурах

4) возможна при высоких температурах

Тест № 12

1. Для реакции 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ тепловой эффект рассчитывают по уравнению …

1) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ + 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

3) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О – ΔН⁰₂₉₈, О₂

4) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2. Энтропия уменьшается для реакции …

1) 3Fе_(т) + 4Н₂О_(г) = Fе₃О_{4 (т)} + 4Н_{2 (г)}

2) 2КСlО_{3 (т)} = 2КСl_(т) + 3О_{2 (г)}

3) ВаО_(т) + СО_{2 (г)} = ВаСО_{3 (т)}

4) АgNО_{3 (т)} = Аg_(т) + 1/2О_{2 (г)} + NО_{2 (г)}

3. Реакция возможна при любых температурах, если …

1) ΔН < 0, ΔS < 0 2) ΔН > 0, ΔS < 0

3) ΔН < 0, ΔS > 0 4) ΔН > 0, ΔS > 0

Тест № 13

1. Количество теплоты (кДж), необходимое для разложения 6 моль оксида серы (VI) по уравнению реакции

2SО_{3 (г)} = 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)}; ΔН = 197 кДж,

равно …

1) 32,8 2) 591 3) 65,7 4) 1182

2. В реакциях:

2Мg(NО₃)_{2 (т)} = 2МgО_(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)}

РСl_{5 (г)} = РСl₃ _(г) + Сl_{2 (г)}

соответственно энтропия …

1) уменьшается, увеличивается

2) увеличивается, увеличивается

3) увеличивается, уменьшается

4) уменьшается, уменьшается

3. Реакция возможна, если при её протекании энергия Гиббса …

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 727 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.

4. Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 430 с.

5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

6. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Под ред. В. И. Деляна. – М.: МИСиС, 2004. – 512 с.

7. Слесарёв В.И. Химия. Основы химии живого. – С-Пб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ , ЭНТРОПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ

НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298 К (25 ^оС)

Вещество , кДж / моль , Дж / (моль∙К) , кДж / моль

Al₂O₃_(к) –1676,0 50,9 –1582,0

С _{(графит)} 5,7

ССl_{4 (ж)} –135,4 214,4 –64,6

СН_{4 (г)} –74,9 186,2 –50,8

С₂Н_{2 (г)} 226,8 200,8 209,2

С₂Н_{4 (г)} 52,3 219,4 68,1

С₂Н_{6 (г)} –89,7 229,5 –32,9

С₆Н_{6 (ж)} 82,9 269,2 129,7

С₂Н₅ОН_(ж) –277,6 160,7 –174,8

С₂Н₁₂О_{6 (глюкоза)} –1273,0 – –919,5

СО _(г) –110,5 197,5 –137,1

СО₂ _(г) –393,5 213,7 –394,4

СаСО_{3 (к)} –1207,0 88,7 –1127,7

СаF_{2 (к)} –1214,6 68,9 –1161,9

Са₃N_{2 (}_к) –431,8 105,0 –368,6

Са(ОН)_{2 (к)} –986,6 76,1 –896,8

Cl_{2 (г)} 222,9

Cl₂О _(г) 76,6 266,2 122,3

ClО₂ _(г) 105,0 257,0 122,3

Cl₂О₇ _(ж) 251,0 – –

Cr₂О₃ _(к) –1440,6 81,2 –1050,0

CuO _(к) –162,0 42,6 –129,9

FeO _(к) –264,8 60,8 –244,3

Fe₂O_{3 (к)} –822,2 87,4 –740,3

Fe₃O_{4 (к)} –1117,1 146,2 –1014,2

Н_{2 (г)} 130,5

НBr _(г) –36,3 198,6 –53,3

НСN _(г) 135,0 113,1 125,5

НСl _(г) –92,3 186,8 –95,2

НF _(г) –270,7 178,7 –272,8

НI _(г) 26,6 206,5 1,8

НN₃_(ж) 294,0 328,0 238,8

Н₂О _(г) –241,8 188,7 –228,6

Н₂О _(ж) –285,8 70,1 –237,3

Н₂S _(г) –21,0 205,7 –33,8

КСl _(к) –435,9 82,6 –408,0

Продолжение таблицы

Вещество , кДж / моль , Дж / (моль∙К) , кДж / моль

КСlО₃ _(к) –391,2 143,0 –289,9

MgCl_{2 (к)} –641,1 89,9 –591,6

Mg₃N_{2 (к)} –461,1 87,9 –400,9

MgO_(к) –601,8 26,9 –569,6

N_{2 (г)} 191,5

NН_{3 (г)} –46,2 192,6 –16,7

NН₄NO_{2 (к)} –256,0 – –

NН₄NO_{3 (к)} –365,4 151,0 –183,8

N₂О _(г) 82,0 219,9 104,1

NO _(г) 90,3 210,6 86,6

N₂О₃ _(г) 83,3 307,0 140,5

NО₂ _(г) 33,5 240,2 51,5

N₂О₄ _(г) 9,6 303,8 98,4

N₂О₅ _(к) –42,7 178,0 114,1

NiO ₍_к) –239,7 38,0 –211,6

О₂ _(г) 205,0

ОF₂ _(г) 25,1 247,0 42,5

Р₂О₃ _(к) –820,0 173,5 –

Р₂О₅ _(к) –1492,0 114,5 –1348,8

PbO _(к) –219,3 66,1 –189,1

PbO₂ _(к) –216,3 74,9 –218,3

SO₂ _(г) –296,9 248,1 –300,1

SO₃ _(г) –395,8 256,7 –371,2

SiСl₄ _(ж) –687,8 239,7 –

SiН₄ _(г) 34,7 204,6 57,2

SiO₂ _(кварц) –910,9 41,8 –856,7

SnO _(к) –286,0 56,5 –256,9

SnO₂ _(к) –580,8 52,3 –519,3

Ti _(к) 30,6

ТiСl₄ _(ж) –804,2 252,4 –737,4

ТiО₂ _(к) –943,9 50,3 –888,6

WO₃_(к) –842,7 75,9 –763,9

ZnO _(к) –350,6 43,6 –320,7

СОДЕРЖАНИЕ

1. Основные термины

2. Первый закон термодинамики

3. Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия

4. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса

5. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций

6. Особенности термодинамики в биохимических процессах в

равновесных и стационарных состояниях. Понятие о гомеостазе

Заключение

Контрольные задания

Типовые тестовые задания

Список литературы

Приложение

АГТУ. Заказ № . Тираж 50 экз. 2016 г.

[*] Система, от греч. Sistema– буквально, целое, составленное из частей

* Термин «теплосодержание», сохранивший исторически (под влиянием некогда господствовавшей в физике теории теплорода), может создать впечатление, что он характеризует просто «количество теплоты в теле» (в то время как в действительности теплосодержание – это мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании). Поэтому в химической литературе вместо термина «теплосодержание» пользуются термином «энтальпия» (от греч. enthalpo – нагреваю).

* In vitro – вне организма, буквально в стекле.

* Конечным продуктом азотистого обмена в организме в действительности является не свободный азот, а такие продукты неполного сгорания, как мочевая кислота, мочевина, аммонийные соли, однако на практике принято вести расчёты, предполагая образование молекулярного азота.

* Пригожин Илья Романович – лауреат Нобелевской премии, бельгийский физик и физикохимик, один из создателей неравновесной термодинамики. Родился в Москве, вместе с родителями эмигрировал из России в 1920 г.

* Остеобласти (от греч. ostéon – кость и blastós – росток, зародыш) – клетки, синтезирующие материал волокон и основного вещества костной ткани и регулирующие поток ионов Са²⁺ в очагах костеобразования.

** Остеокласты (от osteo – кость и греч. kláo – ломаю, разбиваю) – костедробители, обычно многоядерные крупные клетки, разрушающие костную ткань.

* Эмбриогенез (от греч. émbrion – зародыш животных и человека и génesis – происхождение) – зародышевое развитие.

** Регенерация (от позднелат. regeneratio – возрождение, возобновление) – восстановление организмом утраченных или повреждённых органов и тканей. Термин предложен в 1712 г. французским естествоиспытателем Р. Реомюром.
⇐ Назад
1
2
34