III Б топша элементтері. Лантан, актиний, оны осылыстары, химиялы асиеттері, олданылуы.

Лантан (лат. lanthanum), La — элементтерді периодты жйесіні ІІІ тобындаы химиялы элемент, атомды номері 57, ат. м. 138,9055, сирек кездесетін элементтерге жатады. Лантанны табии екі изотопы бар: 139La (99,911%) жне радиоактивті 138La (1011 жыл×0,089%; Т1/2 1). Лантанды 1839 ж. швед химигіК.Мосандер (1797 — 1858) лантан “топыраы” — La2О3 трінде ашан. Жылтыр, а тсті металл, тыыздыы 6,162 г/см3, балу t 920С, айнау t 3470С. Тотыу дрежесі +3. Лантан ылал ауада тотыады, блме температурасында су жне тз, азот, ккірт ышылдарымен, 200 С-тан жоары температурада галогендермен рекеттеседі. Лантан никелі бар геттер орытпаларыны негізі ретінде алюминийлі жне т.б. орытпалара легирлеуші оспа ретінде пайдаланылады. Сондай-а, ол болатты коррозияа беріктігін жне ыстыа тзімділік асиетін арттыруа олданатын мишмиталл рамдасы. Негізгі минералдары: монацит(Ce, La...)PO4, бастнезит (Ce, La...)FCO3. Лантанны осылыстары LaCrO3 — жоары температуралы электрткізгіш керамикалы бйымдар рамына, La2О3 — оптикалы шыныларды рамына кіреді, ал LaF3, La2О3 — лазерлік асиеті бар заттар ретінде олданылады. . Тотабаева

Химические свойства:

ра ауада оксидті абыпен апталады.
По своему химическому поведению лантан напоминает кальций. Сумен,ышылдармен жасы рекеттеседі, ыздыранда - с хлором, серой и другими металлоидами, т. е. проявляет свойства типичного металла.
осылыстарда тотыу дрежесі +3.

Важнейшие соединения:

Оксид лантана, La₂O₃, белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, но растворимый в кислотах. Взаимодействуя с CO₂ переходит в карбонат.
Гидроксид лантана La(OH)₃, студенистый белый осадок, образуется при взаимодействии лантана с водой, солей лантана с растворами щелочей. Взаимодействуя с CO₂ переходит в карбонат.
Соли лантана бесцветные крист. вещества. Растворимые соли - нитрат, галогениды, сульфат; нерастворимы - фторид, фосфат, карбонат. Нитрат, карбонат при нагревании разлагаются образуя оксид лантана. Основной ацетат лантана ведет себя как крахмал, если к нему добавляют иод. Белый гель принимает ярко-синюю окраску. Этим свойством иногда пользуются для открытия лантана в смесях и растворах.

Применение

Производство стекла

Металлотермия

Химические источники тока

Электроника

Актиний (лат. Actinium), Ac — Химиялы элементтерді периодты жйесіні 7-ші периодыны ІІІ тобына жататын радиоактивті элемент. Реттік саны — 89. Е за уаыт мір сретін изотопы Ac, жартылай ыдырау уаыты — 22 жыл.

Актинийді 1899 жылы А. Дебьерн уран рудаларын деу алдытарында тапан. Радийді нейтрондармен атылау арылы актинийді алады. Бл — ашыл-кміс тсті металл, химиялы осындыларда валенттілігі 3+, химиялы асиеттері бойынша лантана жаын. Актиний — ауіпті радиоактивті улы зат. Актиний (Actіnіum) Ас – элементтерді периодты жйесіні ІІІ тобындаы радиоактивті элемент; реттік нмірі 89, атомды массасы 227. 1899 жылы француз химигі А.ДебьернС, те рекеттескіш; ауада тез тотыады, тз жне азот ышылдарында ериді. Актиний химиялы осылыстарда 3 валентті болып келеді. осылыстарыны (°50±°. Актиний кмістей а тсті металл, балу температурасы 1050%10-10×ашан. Актинийді жер ыртысындаы млшері 6гидрототытар, фторид, оксалат, фосфат, карбонат, фторсиликат) кпшілігі ерімейді. Актиний галогенидтері ауада шыр келеді, негіздік асиеті лантаннан да кшті. Актиний тотыы оны гидрототыС-да ыздырып-кйдіру арылы алынады. Оны галогенидтері фторлы сутекке, трт хлорлы кміртекке, бромды алюмийниге актиний тотыыны, ра гидрототыыны немесе оксалатыны сері нтижесінде тзіледі. Актиний тздары а тсті, ертінділері тссіз келеді.°ын немесе оксалатын 1100

Химические свойствa
Радиус иона	(+3e) 118 пм
Электроотрицательность	1,1 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	AcAc³⁺ -2,13В AcAc²⁺-0,7В
Степени окисления
Энергия ионизации (первый электрон)	665.5(6.90) кДж/моль (эВ)

Образование и распад

Актиний-225 непосредственно образуется в результате -распада нуклида²²⁹Pa (вероятность его распада по этому каналу составляет 0,48(5)%^[2] лет) и-распада нуклида ²²⁵Ra (период полураспада составляет 14,9(2)^[2] суток):

Сам актиний-225 в основном претерпевает -распад, в результате чего образуется нуклид ²²¹Fr (энергия распада 5 935,1(14)^[1] кэВ):

Кроме того, с приблизительной вероятностью 6,0(13)·10¹⁰%^[2] происходит кластерный распад с испусканием ядра ¹⁴C:

Химические свойства: активті металл. алыпты темп. Оттекпен сумен ж/е ыш.-мен рекеттеседі. При нагревании взаимодействует с галогенами и серой.

Важнейшие соединения:

Оксид актиния Ac₂O₃
Гидроксид актиния Ac(OH)₃
Фторид актиния AcF₃
Хлорид актиния AcCl₃
Бромид актиния AcBr₃
Иодид актиния AcI₃
Оксихлорид актиния AcOCl
Оксибромид актиния AcOBr
Сульфид актиния Ac₂S₃
Ортофосфат актиния AcPO₄^.1/2H₂O

Применение

²²⁷Ac в смеси с бериллием является источником нейтронов. Ac-Be-источники характеризуются малым выходом гамма-квантов, применяются в активационном анализе при определении Mn, Si, Al в рудах.

²²⁵Ac применяется для получения ²¹³Bi, а также для использования в радио-иммунотерапии.

²²⁷Ac может использоваться в радиоизотопных источниках энергии.

²²⁸Ac применяют в качестве радиоактивного индикатора в химических исследованиях из-за его высокоэнергетического -излучения.

Смесь изотопов ²²⁸Ac-²²⁸Ra используют в медицине как интенсивный источник -излучения.