Гальваникалы элемент (ГЭ)шін дрыс жадай

B)Анодта –ГЭ теріс зарядталан электрод

D)Анод-ГЭ теріс полюсі

 

Гальваникалы элементті электр озауышы кші (ЭК) жоарыра болатын электрод жбы :

Mg – Cu;

Al – Cu;

Mn – Cu;

 

Донорлы-акцепторлы байланыс нтижесінде тзілетін молекула:

 

Диссоциациясы бірнеше сатыда жретін электролиттер:

,

, ,

, ,

 

Диссоциациясы бір сатыда жреді:

,

, ,

,

 

Диссоциациялану константасы К= 5·10⁸ те 0,1 М НСlО ерітіндісіндегі сутек иондарыны концентрациясы:

 

Дрыс тжырым:

В)Кд мні тек лсіз электролит шін ажет

F)а мні кез-келген электролит шін ажет

G)а>30% кшті электролит

 

Диспропорциялану типіне жататын ТТР:

A)Cl2+KoH=KCL+KCLO+H2O

G)4KCLO3=KCL+3KCLO4

 

Ерігіштік кбейтіндісіні мні бар зат:

барий сульфаты

кміс хлориді

кальций карбонаты

 

Ерігіштік кбейтіндісі (ЕК) 1,1×10¹⁰те барий сульфатыны (г/л) ерігіштігі:

 

Еріген затты дисперстік блшегі бойынша ерітінділерді ажыратады:

шынайы

коллоидты

рескел дисперсті

 

Егер диссоциациялану дрежесі 1,3% болса, 0,1 М сірке ышылы

ерітіндісіндегі сутек иондары концентрациясы:

 

Ерітінді ортасы ышылды, егер рН мндері:

2, 4, 3.

1, 2, 5.

5, 6, 2.

 

Ерітіндісі бейтарап орта крсететін тздар:

 

Ерітінді ортасы сілтілік тздар:

 

Жзеге аспайтын реакциялар

 

Жйе кйіні термодинамикалы функциялары:

энтропия, энтальпия

энтропия, гиббс энергиясы

энтальпия, гельмгольц энергиясы

 

Жйені бастапы жне соы кйімен аныталатын термодинамикалы функциялар:

энтальпия, гельмгольц энергиясы

энтропия, гиббс энергиясы

энтропия, энтальпия

 

Жйе ретсіздігіні кемуі байалатын реакциялар:

 

Жоары температурада з бетінше жретін реакция:

энтропия артуымен, эндотермиялы

жйені клеміні артуымен жне энергия жтылуымен

энтальпия жне энтропия факторларыны артуымен

 

Жйені ретсіздігіні мні артатын реакция:

 

Жйені ретсіздігіні мні тмендейтін реакция:

 

Жылдамдыы фаза аралы беттік ауданындаы затты концентрацияларыны згеруімен аныталатын реакциялар:

Жйеэнтропиясыны кемі байалатын реакциялар

I_2©----I_2 (k)

 

Жйеде ысымны жоарылауы тепе-тедікті тура баытта ыысуына келетін реакция:

 

Заттардаы донорлы-акцепторлы байланыс тзілу шарттары:

бос атом орбитальдары бар элемент атомдары

акцептор ролін атаратын атом (атомдар тобы)

донор ролін атаратын атом (атомдар тобы)

 

Затты еру шегіні дрежесі бойынша ерітінділерді ажыратады:

аныпаан

аныан

аса аныан