Экзотермиялы тура баытта реакция

2H2O2= H2O+ O2

2C + O2= 2CO

N2+ 3H2= 2NH3

 

Эндотермиялы процесс німні шыымы:

згермеген темпера згермейді

Температураны тмендеткенде кемиді

Температураны жоарлатанда артады

 

10%-ды 320 г ерітіндісіне 80 г су осылан. Ерітіндідегі ышылды массалы лесі:

 

140 г 40%- ды ерітіндісін дайындау шін ажетті калий оксидіні массасы (г):

 

Г Al2S3-те алюминийді массасы

 

200 г 4,5%- ды жне 250г 18%-ды натрий сілтісі ерітіндісін ю арылы алынан ерітіндідегі натрий гидроксидіні массалы лесі:

 

Г аммиакты 4,48 л (.ж.) хлорсутекпен зара рекеттесуінен алынан німні массасы

 

Г кмір ышыл газындаы молекулалар саны

0,15*10^25

1,5*10^24

0,602*10^23

 

500 мл ерітіндісінде 3,4 г. гидроксид –ион бар, еріген затты молярлы концентрациясы (моль/л):

 

C температурада жне тепе-тедік констансасы (К)3,34 те ГИББс энергиясы (G)згереді

B)-10022Дж/моль

D)-100.22*10^2Дж/моль

 

Мл 0,2н ерітіндісімен ышылды ортада тотытытыратын массасы.

 

А + 2В «С жйе шін, тепе – тедік концентрациялары [А] = 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,216 моль/л. Реакцияны тепе – тедік константасын (К) мен А жне В заттарыны бастапы концентрациясы:

[В₀]=0,552 моль/л

К=2,5

[А₀]=0,276 моль/л

 

атар бойынша:

элемент жне оттегіні арасындаы зара ркеттесулер нашарлайды

негіздерді кші артады

термиялы беріктігі артады

 

Сu²⁺ иондарын сулы ерітіндісінде анытау иына тсетін осылыс:

 

реакция жылдамдыы жйені ысымын екі, ші, трт есе кеміткенде сйкес тмендейді:

4 есе

16 есе

9 есе

 

реакция жылдамдыы бір мезгілде ысымды 4 есе кеміткенде, температураны 60⁰ ( ) арттыранда артады:

есе

есе

есе

 

молекулалыы (М) жне реакция реті (n):

n=2

М=n

М=2

 

реакция трі:

C) бейтараптану

D) су тзілу

F) алмасу

 

атар бойынша:

оксоышылдарды кші тмендейді

термиялы беріктігі тмендейді

элементпен оттегіні арасындаы зара рекеттесулер тмендейді

 

атар бойынша:

элементпен оттегіні арасындаы зара рекеттесулер кшейеді

оксоышылдарды кші артады

элементті заряды артады

 

H^++ OH = H2O ысартылан ионды молекулалы тедеу шін реагенттер:

Ва(ОН)2, НNO3

NaOH, H2SO4

 

з бетінше жретін реакци шін Гиббс энергиясыны , энтальпияны жне энтропия згеру белгісі:

 

I А- топшасы элементтері шін жоарыдан тмен:

электрон тартыштыы тмендейді

электртерістігі тмендейді

иондану энергиясы тмендейді

 

электролиттік диссоциация константасы мні бойынша е лсіз электролит:

;

 

 

Электролиттік диссоциация константасыны мні бойынша лсіз электролит:

 

КI ерітіндісіні электролизінде блінетін заттар:

H₂

KOH

I₂

NH₃ молекуласыны орталы атомыны гибриттелу трі, геометриялы пішіні жне валенттік брышы:

тетраэдр

 

N₂ молекуласындаы тотыу дрежесі, валенттілігі жне байланыс трі:

ш байланыс

в=3

тотыу дрежесі=0

 

NH4)Fe(SO4)2

Темір (3) амоний сулфаты

 

, реакция шін xимиялы тепе-тедікті кері реакция баытына ыысатын жадай:

аммиакты концентрациясы скенде.

азотты концентрациясы кемігенде.

сутекті концентрациясы кемігенде.

 

реакция жылдамдыы сутегіні ысымын екі, ш жне трт есе арттыранда сйкесінше артады:

8 есе

27 есе

64 есе

 

еруі кезінде Гиббс энергиясыны , энтальпияны жне энтропия белгісі згеруі:

 

ерітіндісіні еруі кезіндегі Гиббс энергиясыны , энтальпияны жне энтропияны табасыны згеруі:

 

жне гидроксидтері рекеттеседі:

ккірт ышылымен

кальций гидроксидімен

азот ышылымен

 

рекеттесе алады:

кшті негізбен

кшті ышылмен

cілтімен

 

гальваникалы элементте жретін тотыу-тотысыздану реакциясы: