Жзеге аспайтын реакциялар

Егер диссоциациялану дрежесі 1,3% болса, 0,1 М сірке ышылы

ерітіндісіндегі сутек иондары концентрациясы:

Ерітінді ортасы ышылды, егер рН мндері:

2, 4, 3.

1, 2, 5.

5, 6, 2.

Ерітіндісі бейтарап орта крсететін тздар:

Ерітінді ортасы сілтілік тздар:

Жзеге аспайтын реакциялар

Жйе кйіні термодинамикалы функциялары:

энтропия, энтальпия

энтропия, гиббс энергиясы

энтальпия, гельмгольц энергиясы

Жйені бастапы жне соы кйімен аныталатын термодинамикалы функциялар:

энтальпия, гельмгольц энергиясы

энтропия, гиббс энергиясы

энтропия, энтальпия

Жйе ретсіздігіні кемуі байалатын реакциялар:

Жоары температурада з бетінше жретін реакция:

энтропия артуымен, эндотермиялы

жйені клеміні артуымен жне энергия жтылуымен

энтальпия жне энтропия факторларыны артуымен

Жйені ретсіздігіні мні артатын реакция:

Жйені ретсіздігіні мні тмендейтін реакция:

Жылдамдыы фаза аралы беттік ауданындаы затты концентрацияларыны згеруімен аныталатын реакциялар:

Жйеде ысымны жоарылауы тепе-тедікті тура баытта ыысуына келетін реакция:

Заттардаы донорлы-акцепторлы байланыс тзілу шарттары:

бос атом орбитальдары бар элемент атомдары

акцептор ролін атаратын атом (атомдар тобы)

донор ролін атаратын атом (атомдар тобы)

Затты еру шегіні дрежесі бойынша ерітінділерді ажыратады:

аныпаан

аныан

аса аныан

Иондардан тратын заттар:

натрий хлориді

натрий сульфаты

кміс нитраты

Иондану энергиясыны анытамасы:

атомнан ядромен недуір лсіз байланысан электронды тартып алуа ажетті минималды энергия.

элементті металдыыны лшемі.

иондану энергиясы аз болан сайын, элементті металлды асиеті кшті байалады.

Ионды-молекулалы тедеу жазанда ион трінде жазылады:

кшті негіздер.

еритін орта тз.

кшті ышылдар.

Крделі заттар:

A) ас тзы

B) фосфин

C) аммиак

Клечковский ережесіне сйкес атомды орбитальдарды электрондармен толтыру реті:

Кальций дигидрофосфаты - бл…

суперфосфат

ышылды тз

Кміртек (IV) оксиді молекуласыны орталы атомыны гибриттелу трі, геометриялыпішіні жне валенттік брышы:

сызыты

Конфигурациясы тетраэдр комплексті ион:

Конфигурациясы октаэдр комплексті ион:

Комплексті иондар шін орын басу реакциялары тн:

;

Комплексті осылысты сырты жне ішкі сфераларыны иондары арасындаы байланыс:

коваленттік лесі бар ионды

ионды

кшті полярлы коваленттік

Комплексті осылысты орталы атомыны координациялы саны анытайды:

комплекс тзуші мен лигандалар арасындаы байланыс

комплекс тзуші гибридтену типі

комплексті геометриялы пішіні

Кез – келген температурада здігінен жретін реакция:

энтропияны суімен экзотермиялы

энергия блінуімен жне жйені клеміні артуымен

энтальпияны тмендеуімен жне энтропиялы факторды артуымен

Кейбір реакциялар шін активтендіру энергиясы (Е_А) жне реакцияны жылу эффектісі (Н) мынадай мндерге ие: Е_А=100 кДж/моль; Н=–20кДж. Катализатор атысында Е_Ажне Н мндері те болуы ммкін:

Е_А=60, Н=–20

Е_А=40, Н=–20

Е_А=50, Н=–20

Кшті электролиттер:

Кмір ышылы асиеттеріндегі ате тжырым:

термиялы траты ышыл.

бір сатыда диссоциацияланады.

тек ышылды тз тзеді.

Калий сульфаты ерітіндісі шін:

Калий карбонаты ерітіндісі шін:

Ккірт ТТР-да тотытырыш та, тотысыздандырыш та ролін атаратын зат:

Калий перманганатыны тотытырышты асиеті жоары орта:

осылу реакциясы болып саналады:

ышылды тз тзетін ышылдар жбы:

ортофосфор жне ккірт ышылы

кмір жне ортофосфор ышылы

ккірт жне ккіртті ышыл

ысартылан ионды-молекулалы тедеу шін реагенттер:

ышылды орта шін:

ышыл алдытарыны иондары тотытырышты асиет крсететін ышылдар:

ышылды ортада тетін рдіс:

Массасы 20 г натрий гидроксидіндегі моль саны, молекулалар саны жне молярлы массасы:

Массасы 0,2 г натрий гидроксидіндегі молекулалар саны:

301*

30,1*

3,01*

Массасы 110 г кміртек (IV) оксидіндегі моль саны, молекулалар саны жне молярлы массасы:

Метал атомдарыны электронды рылысыны ерекшеліктері :

электртерістігі екіден аз

атомдарды сырты электрондарыны саны екіден аз

соы электрон s-дегейшені толтырады

Магнийді ышылды тзы:

Ммкін болатын реакциялар:

Мына элемент атомдары арасында ионды байланыс тзіледі:

Ва жне Сl

K жне S

Na жне О

Молекулаларда –байланыстарды саны бірдей:

Мына элементтерді d- дегейшелері (АО) химиялы байланыс тзуде атыса алмайды:

Молекулалар шін азотты валенттігі жне тотыу дрежесі абсолюттік шамасы бойынша сай келмейді:

Молекулалыы жне реттілігі бір-біріне те реакция:

Магний гидроксидіні 18⁰С-та ерігіштігі 1,7×10⁴моль/л те. Осы температурада ерігіштік кбейтіндісі:

Молярлы жне зат эквивалентіні молярлы концентрациялары бір-біріне те ышылдар:

Молярлы жне зат эквивалентіні молярлы концентрациялары бір біріне те негіздер:

Мырыш хлориді ерітіндісінде сутек иондарыны концентрациясы ммкін болатын шама:

Металдара тн асиеттерді дрыс сипаттамасы:

азайан сайын, элемент металдыы артады

А топша бойынша элементті металдыы жоарыдан тмен арай артады

осылыстарында тек о тотыу дрежесін крсетеді

Натрий гидроксиді рекеттесетін оксид:

Негіздік тздар тзілетін реакциялар:

Нтижесінде аминокомплекс тзілетін реакция:

Нтижесінде алюминий гидроксокомплексі тзілетін реакция:

Нтижесінде калийді тетрайодоплюмбаты (П) тзілетін реакция:

Натрий ортофосфатыны 1л 0,3 моль/л ерітіндісіні рамында 0,27 моль натрий ионы бар.Электролитті диссоциациялану дрежесі:

Орын басу реакциясы:

Оксиді суда еруі нтижесінде алынатын гидроксидтер:

Орталы атомы гибридтелу болатын молекулалар:

з бетінше реакция жрмейді:

энтропия тмендеуімен, эндотермиялы

энтальпия артуымен жне энтропия тмендеуімен

жйе клеміні тмендеуімен жне энергия жтылуымен

здігінен жретін реакция шін Гиббс энергиясыны , энтальпияны жне энтропияны згеруі:

Реакцияа агрегатты кйі ртрлі заттар атысады:

Радиусы артатын блшектер:

Реакция жруіні ммкіндігін анытайды:

гиббс энергиясы

гельмгольц энергиясы

химиялы потенциал

Реакцияларда тз ышылы тек тотысыздандырыш болатын зат:

Сумен рекеттесетін оксидтер:

Сутекпен сутектік байланыс тзетін элемент:

фтор

азот

оттек

Сутектік байланыс арылы байланысан заттар:

су

целлюлоза

белок

Сілтілік орта шін:

Сулы ерітінді ортасы ышылды тздар:

Сутектік крсеткіші жне ерітінді ортасы сипаттамасы мндері дрыс:

рН=3; ышылды орта.

рН=7; бейтарап орта.

рН= 11; сілтілік орта.

Су тотытыратын металдар:

Сілтілік ортада жретін згеріс:

Сутек блінетін реакция:

Термиялы беріктігін салыстыруа болады, егер тздар тзілсе:

бірдей катионнан, біра р трлі аниондардан

анытамалы мліметтер бар

бірдей анионнан, біра р трлі катиондардан

Тздарды термиялы беріктілігін иондарды поляризациясы трысынан шартты салыстыруа болады:

Термодинамиканы бірінші бастамасыны дрыс анытамасы:

ошауланан жйені энергиясы траты

бірінші ретті мгілік двигатель болуы ммкін емес

энергия жмсамай жмысты жасауа болмайды

Термодинамиканы екінші бастамасыны дрыс анытамасы:

жылу здігінен суы денеден ысты денеге ауысуы ммкін емес.

екінші ретті мгілік двигатель болуы ммкін емес

барлы энергияны жмыса айналдыруа болмайды.

Тмен температурада здігінен жретін реакция:

энтальпия жне энтропиялы факторларды тмендеуімен

энтропия тмендеуімен, экзотермиялы

энергия блінуімен жне жйе клеміні тмендеуімен

Тмендегі затты судаы ерігіштігі температураны жоарылауынан седі:

натрий карбонаты

натрий нитраты

натрий ацетаты

Тнба тзілу жадайына кезіндегі барий фосфаты иондары концентрациясы кбейтіндісіні мні:

Тек тотытырышты асиет крсететін осылыс:

Тек тотысыздандырышты асиет крсететін осылыс:

Тотытырыш та, тотысыздандырыш та бола алатын осылыс:

ТТР:

Тотыу-тотысыздану реакциясы:

2Na+Cl2=2NaCl

N2+3H2=2NH3

2CO+O2=2CO2

Тотысыздандырышты асиеті жоары металдар:

Na;

Mg;

Al;

Тотытырышты асиеті жоары метал иондары:

;

Cu;

;

Темір коррозияа шырайтын жп:

Sn – Cu;

Fe –Pb;

Ni– Cu;

рдісті активтілік энергиясыны шамасына арап, андай жадайда реакцияны жылдамдыын лшеу ммкін емес:

рдісті активтендіру энергиясы (Е_А) жне реакцияны жылу эффектісі (Н) мынадай мндерге ие: Е_А=50 кДж/моль; Н=+40 кДж. Катализатор атысында Е_А жне Н мндері те болуы ммкін:

Е_А=30, Н=+40

Е_А=10, Н=+40

Е_А=20, Н=+40

Химияны(негізгі) стехиометриялы задары:

массаны саталу

рам тратылы

клемдік атынас

Химиялы байланыс полярлыы нлге те заттар:

Химиялы байланыстары полярлы молекулалар:

Химиялы тепе-тедікті тура баытта ыыстыру белгілері:

Химиялы тепе-тедікті ыысуына ысымны згеруі сер етпейтін реакция:

Химиялы тепе-тедікті ыысуына сер етеді:

концентрация

температура

ысым

Химиялы реакция жылдамдыы жоары болан сайын,

жартылай айналу периоды аз

химиялы реакцияны константасы лкен

активтендіру энергиясы аз

Хлор тотытырыш та, тотысыздандырыш та болатын реакция:

Хлор тек тотысыздандырыш асиетін крсететін реакция:

Хром ТТР-да тотытырыш ролін атаратын зат:

Ішкі сферасыны заряды теріс комплекстер:

Ішкі сферасыны заряды о- катионды комплекс:

Элементті реттік нмірі сйкес келеді:

электрондарды жалпы санына

атом ядросындаыпротондар санына

ядрозарядына

Элементтер тобы бойынша периодты трде айталанады:

сырты дегейдегі электрондар конфигурациясы

сырты дегейдегі электрондар саны

валентті электрондар саны

Электролиттер молекулаларындаы байланыс трі:

ионды

ковалентті кшті полюсті

ковалентті леспен ионды

Элементтер атомдары арасындаы байланыс ковалентті полярлы:

H жне Cl

S жне О

Р жне О

Энтальпиясы нлден жоары реакциялар:

Энтальпиясы нлден тмен реакциялар:

Энтропияны максималды мні жйеде:

2 моль (газ)

4 моль (сйы)

4 моль (газ)

Электролиттік диссоциация дрежесі артады, егер:

еріген затты полярлыы артса.

электролит ерітіндісін сйылтса.

температураны жоарылатса.

Электролиттерді диссоциациялану теориясы олданылатын ерітінділер:

лсіз ышылды сйылтылан ерітіндісі

лсіз электролиттерді сйылтылан ерітіндісі

лсіз негізді сйылтылан ерітіндісі

Электролиттік диссоциация – айтымды рдіс мына электролиттер шін:

Электродты потенциалы ортаны сипатына туелді жп:

Электродты потенциалы ортаны сипатына туелді емес жп:

Электролит ерітіндісі арылы 30 минут бойы 2,5 А тоы ткен кезде ерітіндіден 2,77 г метал тзіледі. Металды эквиваленттік массасы:

Электродты потенциалды мні туелді жадайлар Нернст тедеуі бойынша:

температурасына.

тотыан затты концентрациясына.

тотысызданан затты концентрациясына.

Электролиз нтижесінде катодта металл блінуі ммкін болатын тз ерітіндісі:

Электролиттік диссоциациялану дрежесі болатын электролит:

Электролиттер диссоциациясы бір сатыда жреді:

Эквиваленттік факторы 1-ге те тздар:

10%-ды 320 г ерітіндісіне 80 г су осылан. Ерітіндідегі ышылды массалы лесі:

140 г 40%- ды ерітіндісін дайындау шін ажетті калий оксидіні массасы (г):