ТАБЛИЦЫ ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Технологический институт

 

 

Кафедра общей и физической химии

 

ТАБЛИЦЫ

ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

Методические указания

к лабораторным и практическим занятиям
по дисциплине «Химия» для студентов всех специальностей
очной и заочной форм обучения

 

Составитель Н.М.Хлынова,

Кандидат химических наук, доцент

 

Тюмень

ТюмГНГУ


Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» по выполнению лабораторных работ для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения. / Сост. Н.М. Хлынова; Тюменский государственный нефтегазовый университет. – 3-е изд., испр. и доп. – Тюмень: Издательский центр БИК ТюмГНГУ, 2013. – 21 с.

 

 

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры общей и физической химии, протокол № 7 от «10» июня 2013 г.

 

 

Аннотация

 

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используются при изучении дисциплин «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» «Химия элементов» и могут быть использованы при изучении других химических дисциплин.

При изучении тем «Современная теория строения атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение молекул» студентам необходимо обращаться к таблице 1. При изучении тем «Общие свойства растворов» – к таблицам 2, 3, 4; «Свойства растворов неэлектролитов» – к таблице 5; «Свойства растворов электролитов» и «Реакции в растворах электролитов» – таблицы 2, 3, 4, 6; «Комплексные соединения» – к таблице 7; «Окислительно-восстановительные реакции» – к таблице 8, «Основы электрохимии» и «Свойства металлов» – таблице 9; при термодинамических и кинетических расчетах – к таблице 10.

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используемые при изучении химических дисциплин обучают работе со справочным материалом, учат самостоятельно находить недостающие константы и параметры для решения задач.

 

© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2013


Таблица 1

Электроотрицательность элементов по подгруппам (по Полингу)

 

Периоды Ia IIa IIIa IVa Va VIa VIIa VIIIa Ib IIb IIIb IVb Vb VIb VIIb
H 2,1                                
Li 1,0 Be 1,5                     B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0
Na 0,9 Mg 1,2                     Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0
K 0,9 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5
Cs 0,8 Ba 0,9 La 1,1 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,9 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2
Fr 0,7 Ra 0,9 Ac 1,1 Db   Jl   Rf   Bh   Hn   Mt   Ds                
  La Ce 1,1 Pr 1,1 Nd 1,1 Pm 1,1 Sm 1,2 Eu 1,2 Gd 1,2 Tb 1,2 Dy 1,2 Ho 1,2 Er 1,2 Tm 1,2 Yb 1,1 Lu 1,2  
  Ac Th 1,3 Pa 1,5 U 1,4 Np 1,4 Pu 1,3 Am 1,3 Cm 1,3 Bk 1,3 Cf 1,3 Es 1,3 Fm 1,3 Md 1,3 No 1,3 Lr    

Таблица 2

Растворимость в воде некоторых соединений

(Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – нерастворимое; прочерк – соединение разлагается водой или не существует)

 

Ионы Br CH3COO CN CO32 CrO42- Cr2O72- Cl F I NO3 OH PO43 S2 SO42 SO32 SiO32
H+ P P P Р P P P P P P P P M P P H
Ag+ H M H H H M H P H P H H M H –
Al3+ P – – P P P P P P H H – P – –
Ba2+ P P P H H P P M P P P H P H H H
Be2+ P – – – – P P P – P H H – P – M
Bi3+ – P – H H H – H H – H H H – H H
Ca2+ P P P H P P P H P P M H M M H H
Cd2+ P P M H H P P M P P H H H P M H
Co2+ P P H H H P P M P P H H H P H H
Cr3+ P – H – P p M – P H H – P – H
Cs+ P P P P P P P P P P P P P P P P
Cu2+ P p H – H P P H H P H H H P – –
Fe2+ P P H H P P P M P P H H H P H –
Fe3+ P P P P M P H H P – –

Продолжение таблицы 2

 

Ионы Br CH3COO CN CO32 CrO42- Cr2O72- Cl F I NO3 OH PO43 S2 SO42 SO32 SiO32
Hg2+ M P P P P P – – P H H – – –
Hg22+ H M H H P H M H P H M H H
K+ P P P P P P P P P P P P P P P P
Li+ P P P P P P P H P P P M P P P H
Mg2+ P P P Н P P P H P P H H M P H H
Mn2+ P P H – H P P P P P H H H P H H
NH4+ P P P P P P P P P P P – P P P
Na+ P P P P P P P P P P P P P P P P
Ni2+ P P H – – P P P P P H H H P H H
Pb2+ M P H – H M M H M P H H H H H H
Rb+ P P P P P P P P P P P P P P P P
Sn2+ P – – P P P M – H H H P – H
Sr2+ P P P H H P P H P P P H P H H H
Tl+ M P P P H P M P H P P M H M M P
Zn2+ P P H H – H P M P P H H H P H –

 


Таблица 3

Константы диссоциации важнейших кислот и оснований
(t = 25 °C)

Название Формула К
Кислоты    
Азотистая НNО2 5,1 · 10-4
Борная (орто) Н3ВО3 K1 = 5,8 · 10-10
    K2 = 1,8 · 10-13
    K3 = 1,6 · 10-14
Борная (тетра) Н2В4О7 K1 = 1,8 · 10-4
    K2 = 2,0 · 10-8
Бромноватистая НВrО 2,5 · 10-9
Йодноватистая HIO 2,3 · 10-11
Йодноватая НIО3 1,6 10-1
Кремниевая (орто) Н4SiО4 K1 = 1,3 · 10-11
    K2 = 1,6 · 10-12
    K3 = 2,0 · 10-14
Мышьяковая Н3AsО4 K1 = 6,0 · 10-3
    K2 = 1,05 10-7
    K3 = 2,95 10-12
Муравьиная HCOOH 2,1 10-4
Селенистая Н2SeО3 K1 = 2,4 · 10-3
    K2 = 4,8 · 10-9
Селеноводородная Н2Se K1 = 1,3 · 10-4
    K2 = 1,0 · 10-11
Селеновая Н2SeО4 K2 = 1,3 · 10-2
Серная Н2SО4 K2 = 1,2 · 10-2
Сернистая Н2SО3 K1 = 1,7 · 10-2
    K2 = 6,2 · 10-8
Сероводородная Н2S K1 = 1,0 · 10-7
    K2 = 6,2 · 10-8
Тиосерная Н2S2О3 K1 = 2,5 · 10-1
    K2 = 1,9 · 10-2
Угольная Н2CО3 K1 = 4,5 · 10-7
    K2 = 4,8 · 10-11

Продолжение таблицы 3

 

Название Формула К
Уксусная CН3COОH 1,74 · 10-5
Хлоруксусная кислота CH2ClCOOH 1,4 10-3
Циановодородная HCN 6,2 10-10
Фосфорная (орто) Н3PО4 K1 = 7,6 · 10-3
    K2 = 8,2 · 10-8
    K3 = 4,2 · 10-13
Фтороводородная HF 6,8 · 10-4
Хлористая HClO2 1,1 · 10-2
Хлорноватистая HClO 3,0 · 10-8
Хромовая Н2CrО4 K1 = 1,1 · 10-1

 

Основания    
Гидроксид алюминия Al(OH)3 K3 = 1,4 · 10-9
Гидроксид аммония NH4OH 1,8 · 10-5
Гидроксид бария Ba(OH)2 K2 = 2,3 · 10-1
Гидроксид бериллия Be(OH)2 K2 = 5,0 · 10-11
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 K2 = 1,3 · 10-4
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 K2 = 1,82 · 10-11
    K3 = 1,35 · 10-12
Гидроксид кальция Ca(OH)2 K2 = 4,3 · 10-2
Гидроксид кобальта (II) Co(OH)2 K2 = 4,0 · 10-5
Гидроксид лития LiOH 6,75 · 10-1
Гидроксид магния Mg(OH)2 K2 = 2,5 · 10-3
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 K2 = 5,0 · 10-4
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 K2 = 3,4 · 10-7
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 K2 = 2,5 · 10-5
Гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 K1 = 9,6 · 10-4
    K2 = 3,0 · 10-8
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 K3 = 1,0 · 10-10
Гидроксид цинка Zn(OH)2 K1 = 4,4 · 10-5
    K2 = 1,5 · 10-9

 


Таблица 4

Произведение растворимости некоторых электролитов

(t = 18-25 °C)

Формула ПР Формула ПР
AgSCN 1,16 · 10-12 CdS 7,94 · 10-27
AgI 9,98 · 10-17 Co(OH)2 6,30 · 10-15
Ag2S 6,30 · 10-50 Co(OH)3 1,10 · 10-12
Ag3PO4 1,29 · 10-20 Cr(OH)3 6,30 · 10-31
AgBr 4,90 · 10-13 CuS 6,31 · 10-36
Ag2CO3 8,20 · 10-12 CuCrO4 3,60 · 10-6
Ag2CrO4 1,29 · 10-12 CuBr 5,25 · 10-9
Ag2Cr2O7 2,00 · 10-7 Fe(OH)2 1,00 · 10-15
AgIO3 3,09 · 10-8 Fe(OH)3 3,20 · 10-38
AgCl 1,78 · 10-10 FeS 5,13 · 10-18
Ag2C2O4 3,57 · 10-11 FeCO3 2,09 · 10-11
Ag3AsO4 1,12 · 10-20 FePO4 1,29 · 10-22
Ag3AsO4 1,12 · 10-20 Hg2Cl2 1,32 · 10-18
Al(OH)3 1,00 · 10-32 HgS (красн.) 3,98 · 10-53
AlPO4 5,75 · 10-19 Hg2Br2 5,75 · 10-23
BaCO3 5,13 · 10-9 Mg(OH)2 1,90 · 10-13
BaCrO4 1,18 · 10-10 MgCO3 1,00 · 10-5
BaMnO4 2,50 · 10-10 MgF2 6,50 · 10-9
Ba3(PO4)2 3,39 · 10-23 Mg3(PO4)2 1,00 · 10-13
BaSO4 1,05 · 10-10 MnCO3 5,01 · 10-10
BaF2 1,10 · 10-6 MnS 2,50 · 10-13
BiAsO4 4,37 · 10-10 Ni(OH)2 2,00 · 10-15
BiI3 8,10 · 10-19 NiS() 3,16 · 10-19
Bi2S3 1,00 · 10-97 NiS() 1,00 · 10-24
CaF2 3,90 · 10-11 NiS() 2,00 · 10-26
CaSO4 9,12 · 10-6 PbI2 1,10 · 10-9
CaSO3 1,29 · 10-8 PbBr2 6,30 · 10-6
CaCO3 4,80 · 10-9 PbC2O4 4,79 · 10-10
CaC2O4 2,29 · 10-9 PbCl2 1,74 · 10-5
Ca3(PO4)2 1,00 · 10-26 PbS 2,51 · 10-27
Ca3(AsO4)2 6,76 · 10-19 PbCrO4 1,18 · 10-14
CaS () 3,98 · 10-21 Pb3(PO4)2 1,50 · 10-32
CdCO3 5,25 · 10-12 PbSO4 1,60 · 10-8

Продолжение таблицы 4

 

Формула ПР Формула ПР
Sb2S3 2,90 · 10-59 Zn(OH) 7,10 · 10-18
SnS 1,00 · 10-25 ZnS () 1,59 · 10-24
SrCO3 1,10 · 10-10 ZnS () 2,51 · 10-22
SrSO4 3,47 · 10-7 ZnSe 1,10 · 10-31

 

 

Таблица 5

Характеристики некоторых растворителей

 

    Растворитель Криоскопическая постоянная, кг/мольК Эбулиоскопическая постоянная, кг/мольК
1. Ацетон – 1,73
2. Бензол 5,07 2,57
3. Вода 1,86 0,52
Диэтиловый эфир 1,73 2,02
5. Уксусная кислота 3,9 3,10
Этиловый спирт – 1,16
7. Этиловый эфир – 2,12

 

 

Таблица 6

Сильные электролиты

 

К сильным электролитам относятся почти все соли;

кислоты: HClO4; HClO3; HCl; HBrO4; HBrO3; HBr; HIO3; HI; HMnO4; H2MnO4; H2SO4; H2SeO4; HNO3;

основания щелочных и щелочно-земельных металлов, а именно:

LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; FrOH; Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2; Ra(OH)2; а также TlOH.


Таблица 7

Константы нестойкости комплексных ионов
в водных растворах при 298К

 

Состав комплексного иона К н
Аммиачные комплексы  
[Ag(NH3)2]+ 9,30 · 10-8
[Cd(NH3)4]2+ 2,75 · 10-7
[Co(NH3)6]2+ 7,75 · 10-6
[Co(NH3)6]3+ 3,00 · 10-33
[Cu(NH3)4]2+ 2,14 · 10-13
[Cu(NH3)2]+ 2,24 · 10-8
[Hg(NH3)4]2+ 5,49 · 10-20
[Ni(NH3)4]2+ 1,12 · 10-8
[Ni(NH3)6]2+ 1,86 · 10-9
[Zn(NH3)4]2+ 3,98 · 10-10
Гидроксо-комплексы  
[Al(OH)4]- 1,03 · 10-33
[Cr(OH)4]- 1,26 · 10-30
[Zn(OH)4]2- 2,29 · 10-15
[Sb(OH)4]- 5,01 · 10-39
Йодидные комплексы  
[AgI4]3- 1,00 · 10-14
[BiI6]3- 7,94 · 10-20
[CdI4]2- 3,89 · 10-6
[HgI4]2- 2,48 · 10-30
[PbI4]2- 3,39 · 10-5
Роданидные комплексы  
[Ag(SCN)4]3- 6,61 · 10-12
[Bi(SCN)6]3- 5,89 · 10-5
[Co(SCN)4]2- 6,31 · 10-3
[Cr(SCN)6]3- 6,31 · 10-4
[Cu(SCN)4]2- 3,02 · 10-7
[Fe(SCN)6]3- 5,89 · 10-4
[Hg(SCN)4]- 5,01 · 10-31

 

Продолжение таблицы 7

 

Состав комплексного иона К н
[Zn(SCN)4]2- 1,99 · 10-4
Фторидные комплексы  
[AlF6]3- 2,14 · 10-21
[CrF3] 9,55 · 10-12
Хлоридные комплексы  
[AgCl4]3- 7,24 · 10-7
[AuCl6]3- 5,00 · 10-22
[BiCl6]3- 3,80 · 10-7
[CdCl4]2- 1,26 · 10-3
[HgCl4]2- 6,03 · 10-17
[SnCl4]2- 3,31 · 10-2
[SnCl6]2- 1,51 · 10-1
Цианидные комплексы  
[Ag(CN)2]- 8,00 · 10-22
[Ag(CN)4]3- 3,80 · 10-20
[Au(CN)2]- 5,00 · 10-39
[Cd(CN)4]2- 7,59 · 10-18
[Co(CN)6]4- 1,00 · 10-19
[Co(CN)6]3- 1,00 · 10-64
[Cu(CN)4]2- 5,01 · 10-28
[Fe(CN)6]4- 1,00 · 10-24
[Fe(CN)6]3- 1,00 · 10-31
[Hg(CN)4]2- 3,09 · 10-42
Ацидо- комплексы  
[Ag(NO2)2]- 1,80 · 10-3
[AgBr2]3- 7,80 · 10-8
[HgBr4]3- 2,00 · 10-22

 

 


Таблица 8

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

 

  Окисленная форма Кол-во электронов Восстановленная форма °, В
 
Al Al2O3 + 6H+ 2Al+3H2O –1,60
As HAsO2 +3H+ As + 2H2O +0,25
AsO43- + 2H+ AsO33- + H2O +0,56
AsO43- + 8H+ As + 4H2O +0,65
B H3BO3+ 3H+ B + 3H2O –0,87
Br BrO3-+ 2H2O BrO-+ 4OH- +0,54
BrO3-+ 3H2O BrO-+ 6OH- +0,61
Br2(ж.) 2Br- +1,07
Br2(водн.) 2Br- +1,09
BrO3-+ 6H+ Br-+ 3H2O +1,44
BrO3-+ 5H+ HBrO + 2H2O +1,49
2BrO3-+12H+ Br2 + 6H2O +1,52
Bi BiO3-+ 6H+ Bi3++ 3H2O +0,18
Cl ClO3- + 3H2O Cl- + 6OH- +0,63
ClO4- + 2H+ ClO3- + H2O +1,19
ClO4- + 8H+ Cl- + 4H2O +1,38
Cl2(газ) 2Cl- +1,36
ClO3- + 6H+ Cl- + 3H2O +1,45
2ClO3- + 12H+ Cl2(газ) + 6H2O +1,47
HClO + H+ Cl- + H2O +1,49
2HClO + 2H+ Cl2(водн.) + 2H2O +1,59
2HClO + 2H+ Cl2(газ) + 2H2O +1,63
Co Co3+ Co2+ +1,81
Cr Cr2O72- + 14H+ 2Cr3++ 7H2O +1,33
CrO42- + 4H2O Cr(OH)3+5OH- –0,12
Cr2O3 + 6H+ 2Cr+ 3H2O –0,60
Cu Cu2+ Cu+ +0,15
  CuS Cu + S2- –0,76
F F2O + 2H+ 2F-+ H2O +2,10

Продолжение таблицы 8

 

  Окисленная форма Кол-во электронов Восстановленная форма °, В
 
F F2 2F- +2,87
Fe Fe3+ Fe2+ +0,77
Fe3+ Fe –0,04
FeO42- + 8H+ Fe3++ 4H2O +1,70
I IO3- + 3H2O I-+ 6OH- +0,26
2IO3- + 12H+ I2+6H2O +1,19
IO- + H2O I-+ 2OH- +0,49
I2(тв.) 2I- +0,54
HIO + H+ I-+ H2O +0,99
IO3- + 6H+ I-+ 3H2O +1,09
IO3- + 5H+ HIO + 2H2O +1,14
Mn MnO4- MnO42- +0,56
MnO42-+ 2H2O MnO2 + 4OH- +0,60
MnO2 + 4H+ Mn2+ + 2H2O +1,23
MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O +1,51
MnO4- + 4H+ MnO2 + 2H2O +1,69
MnO42- + 4H+ MnO2 + 2H2O +2,28
N N2 + 4H2O 2NH2OH + 2OH- –3,04
N2 + 4H2O N2H4 + 4OH- –1,16
NO2(газ) + 2H+ NO + H2O +1,05
2NO2(газ) + 8H+ N2 + 4H2O +1,36
HNO2 + 6H+ NH3 (газ) + H2O +0,76
NO3- + 2H+ NO2 (газ) + H2O +0,76
NO3- + 2H+ NO2- + H2O +0,84
HNO2 + 3H+ NH4+ + 2H2O +0,86
NO3- + 4H+ NO + 2H2O +0,96
HNO2 + H+ NO + H2O +1,00
2NO3- + 10H+ N2O + 5H2O +1,12
2NO3- + 12H+ N2 + 6H2O +1,27
2HNO2 + 4H+ N2O + 3H2O +1,30
2HNO2 + 6H+ N2 + 4H2O +1,45

Продолжение таблицы 8

 

  Окисленная форма Кол-во электронов Восстановленная форма °, В
 
O O2 + 2H2O 4OH- +0,40
O2 + 2H+ H2O2 +0,68
O2 + 4H+ 2H2O +1,23
P H3PO4 + 5H+ P(бел.) + 4H2O –0,41
H3PO4 + 5H+ P(красн.) + 4H2O –0,38
H3PO4 + 8H+ PH3 + 4H2O –0,28
Pb 3PbO2 + 4H+ Pb3O4 + 2H2O +1,13
Pb4+ Pb2+ +1,69
S SO42- + H2O SO32-+ 2OH- –0,03
SO42- + 4H+ H2SO3 + H2O +0,17
S S2- –0,48
SO42- + 8H+ S2-+ 4H2O +0,15
SO32- + 6H+ S2-+ 3H2O +0,23
SO42- + 10H+ H2S + 4H2O +0,30
SO42- + 8H+ S + 4H2O +0,36
H2SO3 + 4H+ S + 3H2O +0,45
SO42- + 2H+ SO32- + H2O +0,20
S+2H+ H2S(г) +0,17
S2O32-+ 6H+ 2S2-+ 3H2O –0,01
S2O82- 2SO42- +2,01
PbS Pb2++S –0,98
Se SeO32- + 3H2O Se + 6OH- –0,37
SeO42- + H2O SeO32- + 2OH- +0,05
H2SeO3 + 4H+ Se + 3H2O +0,74
Sn Sn4+ Sn2+ +0,16
Te TeO32- + 3H2O Te + 6OH- –0,57
TeO32- + 6H+ Te(тв.) + 3H2O +0,83
Ti Ti4+ Ti3+ +0,09
Zn ZnS Zn+S2- –1,44

Таблица 9

Стандартные электродные потенциалы
некоторых металлов

 

Ox/Red °, В Ox/Red °, В
Li+/Li -3,05 Zn2+/Zn -0,76
Rb+/Rb -2,93 Cr3+/Cr -0,74
K+/K -2,92 Ga3+/Ga -0,40
Cs+/Cs -2,92 Fe2+/Fe -0,44
Ba2+/Ba -2,91 Cd2+/Cd -0,40
Sr2+/Sr -2,89 Tl+/Tl -0,34
Ca2+/Ca -2,87 Co2+/Co -0,28
Na+/Na -2,71 Ni2+/Ni -0,25
La3+/La -2,52 Sn2+/Sn -0,14
Mg2+/Mg -2,36 Pb2+/Pb -0,13
Sc3+/Sc -2,08 2H+/H2 0,00
Be2+/Be -1,85 Bi3+/Bi +0,21
U3+/U -1,80 Cu2+/Cu +0,34
Al3+/Al -1,66 Cu+/Cu +0,52
Ti2+/Ti -1,63 Ag+/Ag +0,80
Ti4+/Ti -1,23 Hg2+/Hg +0,85
Mn2+/Mn -1,18 Pt2+/Pt +1,19
V2+/V -1,17 Au3+/Au +1,50
Cr2+/Cr -0,91 Au+/Au +1,70

 


Таблица 10

Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений

 

Простые вещества

 

Вещество Фазовое состояние H°298 , кДж/моль S°298, Дж/мольК G°298, кДж/моль
Ag К 42,6
Al К 28,4
As К 35,8
B К 5,8
Ba К 67,0
Be К 9,5
Bi К 56,9
Br Г 111,8 186,9 82,4
Br2 Ж 152,2
Br2 Г -30,9 245,5 3,1
C алмаз 1,83 2,4 2,8
C графит 5,7
Ca К 41,5
Cd К 51,8
Cl Г 121,3 165,1 -105,3
Cl2 Г 222,9
Cr К 23,6
Cu К 33,2
F Г 79,5 158,7 62,4
F2 Г 202,9
Fe К 27,2
H Г 218,0 114,6 203,3
H2 Г 130,7
I Г 106,3 178,8 69,5
I2 К 116,5
I2 Г 62,3 260,6 19,4
Mg К 32,7
Mn К 32,0

Продолжение таблицы 10