Восстановление перманганата калия в нейтральной среде

KMnO4+Na2SO3 + Н2О MnO2 + Na2SO4 +…

Ионное уравнение:

MnO4 + SO32 + Н2О MnO2+ SO42 +…

С.О. меняются у марганца и серы.

Частичные уравнения:

2MnO4 +2 Н2О +3 =MnO2+ 4ОНвосстановление (окислитель)

3SO32 + Н2О -2 = SO42 + 2Н+окисление (восстановитель)

После суммирования:

2MnO4+4 Н2О +3SO32 +3Н2О= 2MnO2+ 8ОН+3SO42+ 6Н+

Для баланса атомов в ионно-электронные уравнения добавляем молекулы воды, в первом, чтобы убрать избыток кислорода, а во втором, восполнить недостаток кислорода.

Преобразуя полученное уравнение, получим:

2MnO4+3SO32 +7Н2О= 2MnO2+ 2ОН-+3SO42+ 6 Н2О

Далее сократим в обеих частях уравнения на 6 молекул воды и запишем полученное уравнение в молекулярном виде:

2KMnO4+3Na2SO3 + Н2О = 2MnO2 + 3Na2SO4 +2КОН

Обобщая все сказанное, составим таблицу в соответствии с правилом стяжения в кислой, щелочной и нейтральной средах.

 

Наличие «О» Кислая среда (Н+) Нейтральная среда (Н2О) Щелочная среда (ОН-)
Избыток «О» 2Н++ «О»=Н2О Н2О+«О»=2ОН Н2О+«О»=2ОН
Недостаток «О» Н2О = 2Н++ «О» Н2О = 2Н++ «О» 2ОН = Н2О

 

 

Контрольные вопросы:

181. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, NO, HNO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + H2O

182. Реакции выражаются схемами:

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

Na2SO4 + C Na2S + CO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

183. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

N+2 N+5; Cl0 Cl-1; C0 C+4

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O

184. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H2SO3 + HClO3 H2SO4 + HCl

185. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2S, SO2, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AgCl + H2SO4 + Zn Ag + HCl + ZnSO4

186. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

N-3N+3; S-2S+6; Mn+4Mn+7.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

187. Реакции выражаются схемами:

Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

188. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами : а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO4; в) HNO3 и H2S ? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

H2SO4 + NaBr Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O

189. Реакции выражаются схемами:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

190. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn+2Mn+7; O0O-2; Ag+1 Ag0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cl2 + H2S + H2O ®HCl + H2SO4

191. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

192. Реакции выражаются схемами:

Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O +NO

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

193. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) KMnO4 и Na2SO3; б) Br2 и HNO3; в) CrO3 и KClO3? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HCl + KClO3®KCl + H2O + Cl2

194. Реакции выражаются схемами:

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

195.Реакции выражаются схемами:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

CrCl2 + O2 + HCl CrCl3 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

S-2 S+6; Cl-1 Cl+5; Cu0 Cu+2

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O

197.Реакции выражаются схемами:

FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3

KNO3 KNO2 + O2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

198. Реакции выражаются схемами:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO3 + CO + P

Cl2 + KOH KClO + KCl + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

199. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

200.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Cl0 Cl-1; C0 C-4; S-2 S+6

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

F2 + H2O®HF + O2