Укажите номер правильного ответа.
К гомогенной реакции относится:
1) С + О2 
СО2
2) S + O2 SO2
3) N2 + O2 2NO
2Al + 3Cl3 2AlCl3
19. Математическое выражение средней скорости химической реакции mA+nB gC имеет вид:
1) 
2) 
3) 
4) 
20. При увеличении концентрации SO2 в 4 раза скорость реакции 2SO2 + O2 2SO3 увеличится в:
1) 32 раза 3) 8 раз
2) 16 раза 4) 4 раза
21. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O2 2NO2 возрастет в:
1) 27 раз 3) 8 раз
2) 9 раз 4) 6 раз
22. С повышением температуры (to 
) химическое равновесие CO + H2O 
CO2 + H2 (- 
H) сместиться:
1) вправо
2) влево 
23. Если повысить давление, то химическое равновесие H2 + Cl2 2HCl сместиться:
1) вправо
2) влево
3) равновесие не сместится
Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)
2SO2 + O2 2SO3 (- Hx.p.):
1) P 
, to 3) P ,to
2) P ,to4)P , to
25. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:
1) 
; 3) 
; г г
2) 
; 4) 
.
26. Равновесие химической реакции 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (- H) смещается в сторону продуктов при г г г г
1) повышении температуры
2) повышении давления
3) наличие катализатора
4) понижении давления
Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н х.р. имеет знак ….
Химическая реакция не возможна, если ….
Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….
30. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….
31. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:
1) Н х.р= 
;
2) 
;
3) 
;
4) 
.
Если G х.р. < 0, то реакция ….
Дополните
33.Теория электролитической диссоциации:
а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ….
б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине …
в) рН = …
г) рН + рОН = …
д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда …
е) [Н+] = 10-3, а [ОН-] = …
ж) [ОН-] = 10-2, рН = …
Установите соответствие
Класс формула
1. средняя соль а) PbOHNO3
2. двойная соль б) KH2PO4
3. кислая соль в) Fe2(SO4)3
4. комплексная соль г) KAl(SO4)2
5. кислота д) K3[Fe(CN)6]
6. основание е) CaOCl2
ж) H2CO3
и) Fe(OH)2
Среда раствора индикатор
1. кислая а) фенолфталеин (б/ц)
2. нейтральная б) метилоранж (оранж)
3. щелочная в) метилоранж (желт)
г) метилоранж (красн)
Диссоциация электролиты
1. ступенчато ( ) а) FeOHCl2
2. в одну ступень ( ) б) Fe(OH)3
3. ступенчато ( первичная ) в) KHCO3
( вторичная ) г) ZnCl2
д) Na[Al(OH)4]
При диссоциации электролитов образуется число ионов
Электролиты число ионов
1. KAl(SO4)2 а) 3 иона
2. Fe2(SO4)3 б) 2 иона
3. CrBr3 в) 4 иона
4. AlCl3 г) 5 ионов
д) 6 ионов
Среда раствора рН
1. нейтральная а) рН = 4
2. кислая б) рН = 7
3. щелочная в) рН = 9
г) рН = 11
Установление правильную последовательность действий
39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:
1. записать схему реакции
2. определить силу электролита
3. расписать сильные электролиты на ионы
4. уравнять атомы
5. сократить одинаковые ионы
6. 
записать кратное ионное уравнение
7. 
в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)
Выберите правильный вариант
40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:
1. 
(NH4)2CO3 + HBr
2. 
Li2CO3 + H2SiO3
3. 
CaCO3 + H2SO4
4. 
BaCO3 + HCl
41. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O