СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИЙ
(№ 119 –145)
119. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л.
120. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296оС. Температура замерзания бензола 5,5оС. Криоскопическая константа бензола 5,1 кг·К·моль1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
121. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H2O необходимо взять для приготовления 2 кг 20%ного раствора хлорида натрия.
122. Рассчитайте массу HNO3, необходимую для взаимодействия с раствором NaOH, объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л.
123. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль1.
124. Смешали 200 г глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.
125. Вычислите, сколько мл 3% ного раствора НСl ( 
=1,0132 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
126. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до 30оС?
127. Смешали 300 г 20%ного раствора и 500 г 40%ного раствора NaCl. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.
128. Рассчитайте, какой объем 6%ной H2SO4 ( =1,0385 см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
129. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 30%ный водный раствор пропилового спирта (С3Н7ОН)?
130. Какое количество NaNО3 необходимо растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%ный раствор?
131. Сколько мл 5%ного раствора HCl ( =1,0230 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л?
132. Вычислите, сколько граммов этанола (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 г раствора, незамерзающего до –15оС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль1.
133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
134. Сколько миллилитров 4%ного раствора H2SO4 ( = 1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
135. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до 50оС?
136. Вычислите, сколько граммов HNO3 содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
137. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40%водный раствор этилового спирта (С2Н5ОН).
138. Рассчитайте, сколько миллилитров 4%ного раствора H2SO4 ( =1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
139. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н5(ОН)3 ( глицерина =1,261 г/см3). Рассчитайте температуру замерзания приготовленного раствора антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль1.
140. Рассчитайте, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
141. Рассчитайте, в каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104оС.
142. Смешали 200 г сахарозы с массовой долей растворенного вещества 10% и 200 г раствора с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.
143. К 3л 10%ного раствора НNО3 ( =1,054 г/см3) прибавили 5 л 2%ного раствора ( =1,009 г/см3) той же кислоты. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
144. Рассчитайте, сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95оС.
145. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль1.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
(№ 146201)
1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
| № задачи | Уравнения реакций | ||
| K2S + Pb(NO3)2; Pb(OH)2 + HCl | |||
| CaCO3 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH | |||
| NH4OH + FeCl3; Al(OH)3 + HCl | |||
| Cu(NO3)2 + NaOH; Pb(OH)2 + KOH | |||
| Pb(NO3)2 + HCl; Cr(OH)3 + NaOH | |||
| CaCl2 + H2SO4; Cr(OH)3 + HCl | |||
| Pb(NO3)2 + KJ; Be(OH)2 + HCl | |||
| (NH4)2CO3 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3 | |||
| FeS + HCl; Pb(OH)2 + KOH | |||
| Ca(OH)2 + HNO3; Sn(OH)2 + HCl | |||
| Cu(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH | |||
| NaHCO3 + NaOH; Al(OH)3 + HNO3. | |||
| MgOHCl + HCl; Cr(OH)3 + KOH | |||
| NaHSO4 + NaOH; Be(OH)2 + KOH | |||
2. Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации или константу диссоциации КД первой ступени.
| № задачи | Формула вещества | Концент- рация, моль/л | Степень диссоциации , % | Константа диссоциа- ции, Кд | Опре- делить |
| СaCl2 | [Cl-] = 0,6 | [CaCl2] | |||
| Na2SO4 | [Na+] = 0,2 | [Na2SO4] | |||
| H2SO3 | 0,5 | 1,3·102 | |||
| H2SO3 | 0,2 | 1,3·102 | |||
| HCN | 0,1 | 4,9·1010 | |||
| NH4OH | 0,2 | 0,1 | Кд | ||
| CH3COOН | 0,1 | 1,34 | Кд | ||
| HСlO | 0,1 | 0,07 | Кд |
3.Определите растворимость Ср или произведение растворимости (ПР).
| № задачи | Формула вещества | Ср, моль/л | ПР | Определить |
| PbBr2 | 2,73·102 | ПР | ||
| Ag2CO3 | 1,7·104 | ПР | ||
| PbCO3 | 2,7·107 | ПР | ||
| Ag2SO4 | 2,3·102 | ПР | ||
| AgBr | 7,2·107 | ПР | ||
| Ca(OH)2 | 5,5·106 | Ср | ||
| Bi(OH)3 | 4,3·1031 | Ср | ||
| BaSO4 | 1,05·1010 | Ср | ||
| Al(OH)3 | 1,9·1033 | Ср | ||
| BaCO3 | 8,1·103 | Ср |
4. Рассчитайте рН растворов следующих веществ.
| № задачи | Формула вещества | Концентрация раствора, моль/л | Степень диссоциации, % |
| HNO3 | 0,02 | ||
| HCl | 0,001 | ||
| CH3COOH | 0,03 | 1,3 | |
| NH4OH | 0,02 | 1,3 | |
| HF | 0,4 | ||
| HCN | 0,02 | 0,1 |
5. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H+] и гидроксила [OH] в растворах со следующими значениями водородного показателя.
| № задачи | pH | № задачи | pH |
| 12,2 | 5,6 | ||
| 11,6 | 2,8 | ||
| 11,5 | 10,6 | ||
| 2,7 | 3,5 |
6. Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды.