А) Нитрата бария и серной кислоты
C) R-OH
O
D) R-C
H
O
E) R-C
O- 
59.Формула реагентах Х для осуществления превращений
O
Х+C 
O 
O
A) 
B) 
C) 
D)СО Е) 
H
60. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, относительная плотность по водороду 42,-это
А)Пропилен В)Бутен С)Пентен D)Гексен Е)Гептен
61. Массовая доля водорода в воде равна:
A) 55, 6% B) 11, 1% C) 66, 7% D) 20% E) 10%
62. Объем углекислого газа, образующегося при сжигании 32 г метана СН4, равен:
A) 22, 4 л B) 44, 8 л C) 2 моль D) 44 г E) 22, 4
63. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции SO3+H2O H2SO4 равен:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
64. Валентность вольфрама в веществе WO3 равна:
A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 3
65. Основное вещество для получения кислорода в промышленности:
A) Вода B) Горные породы C) Зеленые растения D) Воздух E) B, C, вместе
66. Степень окисления кислорода чаще всего равна:
A) +1 B) -1 C) +2 D) -2 E) 0
67. Водород в лаборатории получают:
A) Железо + вода B) Оксид кальция + вода C) Цинк + соляная кислота
D) Золото + соляная кислота E) Из воздуха
68. Вода не взаимодействует с:
A) Na B) CaO C) SO3 D) Fe E) K
69. Формула азотной кислоты, хлорида натрия и гидроксида калия соответственно:
A) NH3, NaCl, Ca(OH)2 B) HNO3, NaCl, KOH C) NO2, HNO3, NaCl
D) NaNO3, NaCl, NaOH E) HNO2, NaCl, CuOH
70. химический знак элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p4
A) O B) S C) Cl D) F E) Si
71. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов, расположенных в 3 группе, главной подгруппе находятся электронов:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
72. Число протонов в ядре атома равно:
A) Номеру группы B) Номеру периода C) Массе D) Числу нейтронов
E) Порядковому номер
73. Формула вещества с ионной связью:
A) SO3 B) Cl2 C) H2S D) NaCl E) H2O
74. К щелочным металлам относятся:
A) Na, K B) Ca, Mg C) Li, Rb D) Ag, Cu E) A и C
75. К галогенам относятся:
A) O B) S C) N D) F E) A
76. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно:
A) PH3 и CH3OH B) CaBr2 и CH4 C) F2 и C2H6 D) P2O5 и CH4 E) NH3 и HCl
77. Слабым электролитом является раствор:
A) Хлорида натрия B) Cероводорода С) Серной кислоты D) Гидроксида калия
E) Сульфата магния
78. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO2-4 BaSO4 соответствует взаимодействию веществ:
A) BaO + H2SO4 B) Ba + H2SO4 C) BaCO3 + K2SO4 D) Ba(NO3)2 + Na2SO4 E) Ba + HCl
79. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору K2SO4:
A) Покраснеет B) Станет малиновым C) Не изменится D) Пожелтеет
E) Станет оранжевым
80. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6 л (н. у.) хлороводорода через раствор,
содержащий 11,2 г гидроксида калия, равна:
A) 5,6 г B) 11,2 г C) 14,9 г D) 18,6 г E) 20 г
81. Электронная формула атома 1s22s22p3
A) H2S и SO3 B) NH3 и N2O5 C) PH3 и P2O5 D) CH4 и CO2 E) SiH4 и SiO2
82. Соляная кислота не взаимодействует с:
A) Cu B) CuO C) Cu(OH)2 D) Zn E) H2SO4
83. Объем водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим
24,5 г серной кислоты равен:
A) 2,24 л B) 5,9 л C) 4,48 л D) 8,96 л E) 10,1 л
84. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:
A) Усиливаются B) Изменяются периодически C) Ослабевают D) Не изменяются
E) Сохраняются
85. Формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращенний FeO+ +H2 A +HCl x
A)FeCl3 B)FeCl2 C)Fe D)Fe(OH)2 E)Fe(NO3)2
86. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 3s23p1 внешнего слоя, - это:
A) Mg B) Li C) Fe D) Al E) Cu
87. Для получения 10 г водорода при взаимодействии Ca с водой потребуется Ca в количестве:
A) 1 моль B) 2,5 моль C) 5 моль D) 10 моль E) 15 моль
88. В уравнении реакции оксида Al с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна:
A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7
89.Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия:
A) Щелочная B) Сильнокислая C) Кислая D) Нейтральная E) Слабокисла
90. Неметаллические свойства элементов в ряду Si P S Cl:
A) Не изменяются B) Усиливаются C) Ослабевают D) Изменяются периодически E)Сохраняются
91.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KClО3 KCl + O2
A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 7
92.Валентности углерода в соединениях CO2, CO, CH4 равны соответственно:
A) 2, 1, 4 B) 1, 1, 1 C) 4, 2, 4 D) 4, 2, 2 E) 2, 2, 4
93.Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль водорода в хлоре, если термохимическое уравнение H2 + Cl2 2Cl + 184,6 кДж:
A) 369,2 кДж B) 184,6 кДж C) 92,3 кДж D) 18,46 кДж E) 1846 кДж
94.Сколько граммов кальция нужно для получения 33,6 г оксида кальция:
A) 40 г B) 24 г C) 100 г D) 20 г E) 17 г
95.Аллотропное видоизменение кислорода:
A) Графит B) Оксид C) Алмаз D) Озон E) Вода
96.Формула вещества «x» и коэффициент перед ней в уравнении реакцииFeS + x FeO + SO2:
A) Fe2O3 В) O2 С) SO3 D) 2O2 E) 3O2
97.Вода взаимодействует с основным оксидом с образованием:
A) Основания B) Кислоты C) Другого оксида D) Соли E) Раствора оксида
98.Водород не реагирует ни с одним веществом пары:
A) N2, Cl2 B) NaOH, H2O C) Fe2O3, H2O D) O2, S E) Br2, O2
99.Вода ни при каких условиях не реагирует с:
A) SO3 B) FeO C) Ca D) CaO E) Na
100.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:
A) 2s22p4 B) 2s22p6 C) 2s23p6 D) 3s23p4 E) 2s22p2
101.Число электронов в атоме цинка:
A) 30 B) 65 C) 35 D) 4 E) 70
102. Как изменяются металлические свойства в ряду F Cl Br I At:
A) Усиливаются B) Ослабевают C) Периодически усиливаются
D) Периодически ослабевают E) Не меняютс
103.Число валентных электронов (участвующих в образовании химических связей) у бора равно:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
104.Сколько граммов натрия нужно для реакции с 10 г соляной кислоты:
A) 23 г B) 46 г C) 10 г D) 6,3 г E) 12,6 г
105.Степень окисления хлора в веществе HClO4:
A) +1 B) +5 C) +7 D) -7 E) -1
106.Формула вещества с ковалентной полярной связью:
A) H2S B) Na C) CaO D) MgCl2 E) N2
107.Сильным электролитом является водный раствор:
A) Уксусной кислоты B) Сероводородной кислоты C) Аммиака
D) Серной кислоты E) Угольной кислоты
108.Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
A)Соль Fe(II)с раствором гидроксида Na B) Карбонат Fe(II)c гидроксидом Al
C) Хлорид Fe(II) гидроксидом Zn D) Сульфит Fe(II) c гидроксидом K
E) Хлорид Fe (II) c водой
109.Лакмус станет синим в растворе:
A) NaCl B) FeCO3 C) K2SO3 D) MgSO4 E) FeCl2
110.Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна:
A) 12 г B) 25,6 г C) 30,31 г D) 10,5 г E) 32,4 г
111.Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p3:
A) B2O3 B) Al2O3 C) N2O5 D) SO3 E) P2O5
112.Фосфорная кислота не реагирует с:
A) KOH B) CO2 C) Mg D) AgNO3 (p) E) K2SO4
113.Объем углекислого газа, образующегося при сжигании 32г. метана СН4, равен:
A) 44,8 л. B) 22,4 л. C) 2 моль D) 44 г. E) 22,4 г.
114.Наибольший радиус имеет атом элемнта:
A) Кальция B) Стронция C) Бария D) Радия E) Лития
115.Электронная формула атома наиболее активного металла:
A) 1s22s22p63s23p64s23d1 B) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 C) 1s22s22p63s2
D) 1s22s22p63s23p64s2 E) 1s22s22p63s23p1
116.Элементом < Э > в схеме превращений Э Э2О ЭОН может быть:
А)Na B)Ca C)S (IV) D) Fe (III) E)Al
117.Для приготовления 100 г 15% раствора необходимо взять соли:
A) 5 г B) 10 г C) 15 г D) 20 г E) 25 г
118.Хлорид ион Cl- можно обнаружить при помощи:
A) Иона серебра B) Иона железа (II) C) Сульфат иона D) Гидроксид иона
E) Карбонат иона
119.В ряду химических элементов Mg Ca Sr Ba металлические свойства:
A)Усиливаются B)Не изменяются C)Ослабевают D)Изменяются периодически E)Сохраняются
120.В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E)
121.Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений FeO 
FeCl2:
А) Fe2O3
B) FeCl3
C) Fe
D) Fe(OH)3
E) Fe(OH)2
122. Молярная масса вещества CaCO3:
A) 100 гмоль
В) 68 гмоль
С) 73 гмоль
D) 50 гмоль
Е) 180 гмоль
123. Массовая доля серы в веществе SO2 равна:
A) 32%
B) 64%
C) 50%
D) 80%
E) 12%
124. Водород невозможно получить при взаимодействии:
A) Zn с HCl
B) Разложением H2O
C) Na с HCl
D) Fe с H2O
E) Ca с H2SO4
125. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:
A) NaOH
B) H2SO4
C) H2O
D) Cu (OH)2
E) H2SiO3
126. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксида соответственно:
A) MnO2; CO2; Al2O3
B) Mn2O7; CaO; ZnO
C) CaO; SO2; BeO
D) MnO; CuO; CO2
E) Al2O3; FeO; Cl2O5
127. Высшую валентность марганец проявляет в соединении:
A) MnO
B) Mn2O7
C) MnO2
D) MnO3
E) Mn2O5
128. Как найти число нейтронов в ядре атома?
А) По порядковому номеру
В) По номеру периода
С) По массе
D) Числу электронов + числу протонов
Е) Масса – число протонов
129. Элемент, обладающий самыми яркими неметаллическими свойствами:
A) O
B) B
C) C
D) F
E) Br
130. К щелочным металлам относятся:
A) K, Na, Li
B) Ca, Mg, Sc
C) K, Ca, Mg
D) Fe, Co, Ni
E) Na, Zn, Cu
131. Как в лаборатории получают хлор?
A) HCL+Na
B) MnO2+HCl
C) H2O+HCl
D) NaCl+HCl
E) H2+ZnCl2
132. Формулы кислотных оксидов:
A) CO2 иCaO
B) CO2и SO3
C) Al2O3 иZnO
D) SO2иZnO
E) P2O5 и Na2O
133. Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия Na+ и анионы хлора Cl-, является:
А) Средней солью
В) Кислотой
С) Кислой солью
D) Щёлочью
Е) Двойной солью
134. Сокращённое ионное уравнение Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует взаимодействию:
А) Нитрата бария и серной кислоты
В) Гидроксида бария и оксида серы (VI)
C) Оксида бария и оксида серы (VI)
D) Оксида бария и серной кислоты
E) Оксида бария и азотной кислоты
135. Какую среду имеет раствор FeCl2?
A) Кислую
B) Щелочную
C) Нейтральную
D) Гомогенную
E) Гетерогенную
136. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна:
A) 16,4 г
B) 20,2 г
C) 34,3 г
D) 42,5 г
E) 50 г
137. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VI группы главной подгруппы:
A) ns2np2
B) ns1np3
C) ns0np4
D) ns2np4
E) ns2np6
138. Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений 
x:
A) CO
B) CH4
C) H2CO3
D) CO2
E) H2C2O4
139. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция
t
CaCO3= CaO +CO2 – 178кДж. Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г CaCO3, равно:
A)17,8 кДж
В) 35,6 кДж
С) 71,2 кДж
D) 35,6 кДж
Е) 40 кДж
140. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:
A) Zu
B) Fr
C) Na
D) Fe
E) Ca
141. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:
A) 3
B) 5
C) 7
D) 9
E) 10
142. Электронная конфигурация внешнего слоя атома магния:
A) 2s1
B) 3s1
C) 2s2
D) 3s2
E) 4s1
143. Вещество, формула которого CH3 – CH2 – COOH:
A) Спиртом
B) Альдегидом
C) Алканом
D) Карбоновой кислотой
E) Ареном
144. -связь между атомами углерода имеется в молекуле:
A) Пентана
B) Пропана
C) Пропена
D) Циклопентана
E) Пропанола
145. Формула органического вещества, обозначенного буквой «х» превращения:
A) C2H5Cl
B) C2H5ONa
C) C3H7OH
D) C2H6
E) C3H8
146. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, - это:
A) C4H10
B) C4H8
C) C4H6
D) C4H9 – OH
E) C4H9
147. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 SO4 + H2O:
A) 3
B) 6
C) 9
D) 12
E) 10
148. Сколько моль водорода выделится при разложении 22 моль воды?
A) 2
B) 10
C) 11
D) 22
E) 44
149. Выразите в граммах 3 моль CaCO3:
A) 30 г
B) 3000 г
C) 300 г
D) 3 г
E) 0,3 г
150. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:
A) PO
B) 2P2O5
C) P2O3
D) P2O5
E) PO2
151. Гидроксиды бывают:
A) Растворимые
B) Нерастворимые
C) Кислые
D) Амфотерные
E) A, B, D
152. Как можно получить соли?
A) Металл + кислород
B) Кислота + вода
C) Металл + кислота
D) Кислота + основание
E) C и D вместе
153. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:
A) A + B X + Q
B) A + B X
C) A + B X – Q
D) A X + Y
E) A X + Y + Q
154. Как изменяются металлические свойства в ряду LiBeCOF?
A) Усиливаются
B) Ослабевают
C) Не меняются
D) Периодически усиливаются
E) Периодически ослабевают
155. В каком веществе имеется ковалентная неполярная связь?
A) H2O
B) HF
C) H2
D) NaH
E) H2S
156. При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом серы (VI) образуются:
A) Na2SO3и H2
B) Na2S и H2O
C) Na2O и H2SO4
D) Na2SO4и H2O
E) Na и H2SO3
157. В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов:
A) Увеличиваются
B) Изменяются периодически
C) Уменьшаются
D) Не изменяются
E) Сохраняются
158. Формула сильного электролита:
A) H2SO3
B) CaCO3
C) HNO3
D) CU(OH)2
E) FeSO3
159. Какую среду имеет раствор NaNO3?
A) Кислую
B) Щелочную
C) Нейтральную
D) Гомогенную
E) Гетерогенную
160. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна:
A) 16,4 г
B) 20,2 г
C) 34,3 г
D) 42,5 г
E) 50,3 г
161. Серная кислота не реагирует с:
A) Cu(OH)2
B) MgO
C) K2CO3
D) CO2
E) NaOH
162. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов IV группы, главной подгруппы?
A) ns2np2
B) ns1np3
C) ns0np4
D) ns3np1
E) ns4np0
163. При сжигании 2 л (Н.у) ацетилена (С2Н2) выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции 2С2Н5 + 5СО2 = 4СО2 + 2Н2О + Q равен:
А) 2598,4 кДж
В) 1299,2 кДж
С) 649,5 кДж
D) 324,75 кДж
Е) 653,4 кДж
164. Металлы главной подгруппы образуют оксид Ме2О3. Какова конфигурация внешнего электронного слоя металла в основном состоянии?
А) ns2np1
B) ns2np3
C) ns2np2
D) ns1
E) ns2np5
165. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна:
A) 7
B) 5
C) 9
D) 3
E) 10
166. В какой из этих реакций металл проявляет восстановительные свойства?
A) Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl
B) Cu + H2SO4(k)CuSO4 + H2O + SO2
C) K2CO3 + 2HNO32KNO3 + H2O + CO2
D) MgO + CO2 MgCO3
E) NaOH + HCl NaCl + H2O
167. Название данного вещества по систематической номенклатуре
H2C — C = CH — CH2 — CH3
|
CH3
A) Изогексен
B) 2-метилпентен-2
C) 4-метилпентен - 3
D) Диметил-этилэтилен
E) Изогексан
168. Общая формула карбоновых кислот?
A) R – COH
B) R – OH
C) R – COOH
D) R – COO – R1
E) R – O – R1
169. Веществами X и Y в схеме превращения C3H8 
C3H7Br 
C3H7OH являются:
A) x – HBr; y – NaOH
B) x – Br2; y – NaOH
C) x – HBr; y – Cu(OH)2
D) x – Br2; y – Cu(OH)2
E) x – Br2; y – Zn(OH)2
170. Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79%, имеющий относительную плотность по воздуху 3,39, - это:
А) Октан
В) Гексан
С) Октен
D) Гексен
Е) Гептан
171.Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:
A)20%
B) 40%
C) 60%
D) 80%
E) 100%
172. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na2S, равна:
А) 4 грамм
В) 4 моль
С) 128 грамм
D) 128 моль
Е) 300 грамм
173. В уравнении реакции, схема которой Al + O2 Al2O3 коэффициент перед формулой алюминия равен:
А) 5
В) 4
С) 3
D) 2
E) 1
174. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:
А) 25%
В) 20%
С) 30%
D) 35%
E) 40%
175. Лакмус в щелочной среде становится:
А) Красный
В) Желтый
С) Бесцветный
D) Синий
Е) Не меняет цвет
176. Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить:
А) По номеру периода
В) По номеру ряда
С) Невозможно определить
D) По подгруппе
Е) По номеру группы
177. Электронная формула серы:
A) 1s22s22p4
B) 1s22s2
C) 1s22s22p6
D) 1s22s22p63s23p2
E) 1s22s22p63s23p4
178. Число протонов в ядре атома свинца равно:
A) 125
B) 82
C) 207
D) 289
E) 307
179. Какое вещество в реакции Fe2O3 + H2Fe + H2O является окислителем:
A) Fe2O3
B) H2
C) Fe
D) H2O
E) Эта реакция не окислительно-восстановительная
180. Калий реагирует с:
A) Cu(OH)2
B) H2O
C) H3PO4
D) CaO
E) B, C вместе
181. Химическая связь в молекуле K2S:
A) Металлическая
B) Ковалентная полярная
C) Ионная
D) Ковалентная неполярная
E) Водородная
182. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li+, OH-. Это вещество является:
А) Кислотой
В) Щелочью
С) Кислой солью
D) Средней солью
Е) Двойной солью
183. Реакция идёт до конца, с выделением газа при взаимодействии:
A) NaCl + H2SO4
B) Al2(SO4)3 + KOH
C) Li2CO3 + HCl
D) Mg (NO3)2 + BaCl2
E) Ca(OH)2 + HNO3
184. Как изменяется цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2SO4:
A) В синий
B) В красный
C) Не изменится
D) В малиновый
E) В желтый
185. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3(Mr=150) массой:
A) 5,67 г
B) 7,50 г
C) 11,6 г
D) 9 г
E) 11,2 г
186. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы, главной подгруппы:
A) ns2np3
B) ns1np4
C) ns0np5
D) ns1np4
E) ns2np4
187. При сжигании 4,35 л (н.у) метана (CH4) выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции CH4+2O2=CO2+2H2O+Q кДж равен:
A) 173 кДж
B) 225,5кДж
C) 445 кДж
D) 890,9 кДж
E) 1200 кДж
188. Масса железа, которое можно получить из 1 т красного железняка ((Fe2O3) Mr=160), содержащего 30% примесей, равна:
A) 245 кг
B) 350 кг
C) 490 кг
D) 700 кг
E) 920 кДж
189. Электронное строение атома 1s22s22p6 3s23p63d6 4s2 имеет химический элемент:
A) Марганец
B) Железо
C) Кобальт
D) Азот
E) Сера
190. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
191. Этанол относится к классу веществ, общая формула которого:
A) CnH2n+2
B) CnH2n-2
C) CnH2n
D) CnH2n+1OH
E) CnH2n-6
192. Гомологом пропилена является:
A) C2H4
B) CH3 – CH = CH2
C) C6H6
D) CH3 – CH2 – CH3
E) C2H2
193. Наличие двойной связи в соединении CH2=CH2 можно определить при помощи реактивов:
A) H2S, AgNO3
B) NaOH, Pb(NO3)2
C) Br2(раств.), KMnO4
D) J2, NH4OH
E) PbCl2, NH3
194. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий плотность паров по водороду 28, - это:
A) Бутан
B) Бутен
C) Бутин
D) Бутанол
E) Бутадиен
195. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CO + O2 CO2:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
196. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях:
A) SO3иZnS
B) SO2и H2S
C) SO3и SO2
D) H2S и SO3
E) A и D вместе
197. Сколько молекул H2SO4 содержится в 2 моль?
A) 6,02 * 1023
B) 12,04 * 1046
C) 3,01 * 1023
D) 12,04 * 1023
E) 3,01 * 1012
198. Массовая доля растворённого вещества измеряется в:
A) Граммах
B) Молях
C) Грамм/моль
D) Процентах
E) Нет единиц измерения
199. Оксид серы (VI) не реагирует с:
A) H2O
B) CO2
C) NaOH
D) CaO
E) KOH
200. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
A) H
B) He
C) Be
D) O
E) C
201. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:
A) Li
B) K
C) Na
D) Rb
E) Cs
202. Наивысшей электроотрицательностью обладает:
A) Na
B) C
C) O
D) N
E) F
203. Формула вещества с ионной связью:
A) NaF
B) H2O
C) CaO
D) Br2
E) Fe
204. Сколько граммов натрия необходимо для получения 187,2 г хлорида натрия?
A) 147,2 г
B) 73,6 г
C) 220,8 г
D) 36,8 г
E) 18,4 г
205. Хлор реагирует со всеми веществами группы:
A) H2, Br, Na
B) H2O, K, S
C) H2, N2, O2
D) H2, Na, Ca
E) Все ответы верны
206. Электронная формула атома. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
A) H2S и SO3
B) NH3и N2O5
C) CH4 и CO2
D) PH3 и P2O5
E) SiO2 и SiH4
207. Сокращённое ионное уравнение реакции Al3- + 3OH-Al(OH)3 соответствует взаимодействию:
A) Хлорид алюминия с водой
B) Алюминия с водой