Самостійна робота на занятті. Виконати лабораторні роботи:

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити константу електродної посудини.

2. Визначити електропровідність розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.

3. Визначити ступінь і константу дисоціації досліджуваних електролітів

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення константи електродної посудини.

Визначення константи електродної посудини проводять за допомогою розчину електроліту, для якого відоме значення питомої електропровідності. З цією метою використовують, як правило, 0,01 М розчин Ксl, для якого при 20 0С = 1,25 × 10-3 См/м.

В посудину для визначення електропровідності наливають такий об’єм 0,01 М розчину Ксl , щоб електроди були повністю занурені в розчин. За допомогою омметра замірюють опір розчину в посудині і за формулою К = R× вираховують її константу.

Робота 2. Визначення електропровідності розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.

Визначивши постійну (константу) електродної посудини, останню старанно промивають дистильованою водою, наливають в неї відповідний досліджуваний розчин слабкого електроліту і вимірюють опір. Одержані дані заносять у таблицю:

 

№ п/п Досліджуваний розчин R
1 0,1 М НСООН        
2. 0,1 М СН3 СООН        
3. 0,1 М ССl3 COOH        
4. 0,1 М NH4 OH        
5. Шлунковий сік (1:10)       -
6. Сироватка крові (1:5)       -

Використовуючи знайдені величини опору досліджуваних розчинів і постійну електродної посудини (K) розраховують питому електропровідність :

і молярну електропровідність :

де: - питома електропровідність

С - молярна концентрація

V – розведення,

Для розчинів слабких електролітів розрахувати також граничну молярну електричну провідність, використовуючи дані довідника про електролітичну рухливість відповідних іонів :

Результати занести в таблицю і зробити висновок.

Робота 3.Порівняння сили електролітів на основі електропровідності їх розчинів.

Використовуючи дані із роботи № 2 про молярну електропровідність і граничну електропровідність відповідних розчинів електролітів, розраховують ступінь і константу дисоціації.

; К=

Дані занести у таблицю і зробити висновок про силу різних електролітів і як впливає введення хлору в радикал кислоти на її силу.

№ п/п Досліджуваний розчин a К
1 0,1 М НСНОН    
2. 0,1 М СН3 СООН    
3. 0,1 М ССl3 COOH    
4. 0,1 М NH4 OH    

 

 

Заняття 7