Задачи на избыток - недостаток)
2. Метод сравнения количеств веществ реагентов.
| Порядок действий (пошаговый): | Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты? |
| I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества-реагенты, о которых идет речь в задаче. а А+ b B = c C С помощью формулы n = m/ M (n = V/ Vm) переведите все данные в условии единицы в моль. |  Д а н о: Решение:
 m(H2SO4)=19.6г
m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
V (H2) - ? 1 моль 1 моль
М(H2SO4) = 98г/моль; n = 19,6г : 98г/моль = 0,2 моль
М(Zn) = 65г/моль; n = 6.5г : 65г/моль = 0,1 моль
|
II.Над формулами веществ-реагентов надпишите количество молей по условию задачи.
nпо условию
Сравните отношения nпо уравнению реагентов:
По условию: n(A) n(B)
а А + b B = c C
по уравнению: a моль b моль
 а) n(A) > n(B) Вещество А – в избытке,
a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу
В.
 б) ) n(A) < n(B) Вещество В – в избытке,
a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу
А.
| 
   0,1моль 0,2моль
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
0,1 < 0,2 »
1 1
Вещество H2SO4 – в избытке,
расчёт по веществу Zn.
|
| III. Определите количество вещества продукта реакции по количеству вещества , данного в недостатке и переведите его в массу (объём), если это необходимо по заданию условия задачи. Запишите ответ. | 0,1моль Х моль
 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
Х = 0,1 моль; V (Н2) = 0,1 моль * 22,4л/моль = 2,24 л
Ответ: объём выделившегося водорода 2,24 л.
|