До теми: Класифікація аніонів
Вказати аналітичну групу аніона, груповий реактив та написати рівняння характерних реакцій аніона. Написати формули всіх відомих розчинних і нерозчинних у воді сполук, до складу яких входить вказаний аніон, назвати ці сполуки. Вказати класи неорганічних сполук, до яких належать речовини, формули яких ви написали.
№ | аніон | № | аніон | № | аніон |
1. | SO ![]() | 7. | СО32- | 13. | SiО32- |
2. | СІ- | 8. | І- | 14. | NO3- |
3. | РО43- | 9. | РО43- | 15. | СІ- |
4. | Br- | 10. | Br- | 16. | РО43- |
5. | NO2- | 11. | NO2- | 17. | Br- |
6. | SiО32- | 12. | SO ![]() | 18. | СО32- |
Індивідуальні завдання
До теми: Теоретичні основи гравіметрії
Що таке гравіметрична форма та аналітичний фактор? Розрахувати аналітичний фактор для таких визначень:
№ | речовина, яку визначають | Гравіметрич-на форма | № | речовина, яку визначають | Гравіметрич-на форма |
1. | Pb | PbSO4 | 10. | MgСО3 | Mg2P2O7 |
2. | Ba | Ba SO4 | 11. | FeO | Fe2O3 |
3. | Ca | CaO | 12. | Al | Al 2O3 |
4. | MgO | Mg2P2O7 | 13. | Р2О5 | Mg2P2O7 |
5. | Fe | Fe2O3 | 14. | Si | SiО2 |
6. | P | Mg2P2O7 | 15. | Ag | AgCl |
7. | Mn | Mn3O4 | 16. | Ca | CaCO3 |
8. | Mo | MoO3 | 17. | FeSO4 | Fe2O3 |
9. | S | BaSO4 | 18. | AgF | AgCl |
Індивідуальні завдання
До теми: Способи вираження концентрації розчину
В кожному із варіантів визначити значення відсутніх величин.
№ варіанта | Розчинена речовина, Х | Способи вираження концентрації розчинів | Густина розчину ρ г/мл | ||
Масова частка, W(X),% | Молярна концентра-ція С(X), моль/л | Молярна концентрація еквівалента, С(1/z X), моль/л | |||
1. | H2SO4 | 0,4 | 1,027 | ||
2. | NaOH | 1,05 | |||
3. | HCl | 1,02 | |||
4. | H2SO4 | 12,2 | 1,06 | ||
5. | HNO3 | 1,05 | |||
6. | KOH | 0,90 | |||
7. | Na2B4O7·10H2O | 0,05 | 0,099 | ||
8. | H2SO4 | 37,.2 | 1,19 | ||
9. | KOH | 5,5 | 1,05 | ||
10. | HCI | 3,5 | 1,05 | ||
11. | H3PO4 | 0,3 | 1,01 | ||
12. | (NH4)2SO4 | 0,05 | 1,0 | ||
13. | KNO3 | 0,2 | 0,099 | ||
14. | CH3COOH | 0,05 | 1,0 | ||
15. | AgNО3 | 0,7 | 1,09 | ||
16. | НCl | 1,09 | |||
17. | MgCl2 | 5,1 | 1,27 | ||
18. | НNО3 | 0,5 | 1,10 |
Індивідуальні завдання
До теми: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
Вказати комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, внутрішню і зовнішню сферу, заряд комплексного йона за формулою комплексної сполуки згідно вашого варіанту
№ | Сполука | № | Сполука | № | Сполука |
1. | [Ag(NH3)2]Cl. | 7. | [Co(NH3)6]Cl2 | 13. | K[Ag(CN)2] |
2. | [Cu(NH3)]4SO4 | 8. | [Cr(H2O)6]Cl3 | 14. | [Ca(NH3)8]Cl2 |
3. | K[Ag(CN)2] | 9. | K[Ag(NH3)2] | 15. | Na3[Cd(NO2)6] |
4. | [Cr(H2O)4Cl2]Cl | 10. | [PtCI (NH3)3]CI3 | 16. | K4[Fe(CN)6] |
5. | K[Co(NH3)2(NO2)4] | 11. | NH4[Cr(CNS)4(NH3)3] | 17. | [Cо(NH3)6]Cl3 |
6. | [Pt(NH3)2NO2]Br | 12. | [Cu(NH3)4]CI2 | 18. | K2[(PtBr4)] |
Індивідуальні завдання
До теми: Фізико-хімічні методи аналізу
Молярний коефіцієнт світлопоглинання сполуки металу в розчиннику при λ дорівнює ε. Яку масову частку металу можливо визначити, якщо із наважки зразка сплаву масою m одержують розчин об’ємом V і вимірюють мінімальну оптичну густину D у кюветі товщиною h см.
№ | метал | λ, нм | ε | m, г | V, мл | Dmin | h, см |
1. | Мідь | 4,52·104 | 1,00 | 0,020 | |||
2. | Залізо | 6,00·103 | 2,20 | 0,029 | |||
3. | Олово | 3,00·103 | 1,55 | 0,053 | |||
4. | Хром | 1,12·103 | 3,45 | 0,034 | |||
5. | Свинець | 2,00·102 | 2,50 | 0,061 | |||
6. | Марганець | 6,20·104 | 3,20 | 0,055 | |||
7. | Ванадій | 4,30·103 | 1,80 | 0,033 | |||
8. | Кобальт | 1,50·104 | 2,60 | 0,039 | |||
9. | Титан | 1,10·104 | 1,40 | 0,026 | |||
10. | Молібден | 1,30·104 | 4,00 | 0,048 | |||
11. | Нікель | 1,30·103 | 3,30 | 0,036 | |||
12. | Цинк | 9,20·104 | 2,25 | 0,029 | |||
13. | Алюміній | 7,30·103 | 1,60 | 0,027 | |||
14. | Вісмут | 4,84·104 | 1,22 | 0,024 | |||
15. | Срібло | 4,00·104 | 1.00 | 0,012 | |||
16. | Скандій | 3,20·103 | 0,80 | 0,032 | |||
17. | Вольфрам | 8,80·102 | 1,10 | 0,062 | |||
18. | Кадмій | 5,15·104 | 1,90 | 0,043 |
Рекомендована література
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для сельскохозяйственных вузов. – М.: В.Ш., 1985. – 400 с.
2. Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. – Навчально-методичний посібник. – К.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003. – 312 с.
3. Охріменко О.В., Біла Т.А. Методичні рекомендації до проведення лабораторних занять з дисципліни “Аналітична хімія” для студентів І курсу денної форми навчання по спеціальності “Агрономія” - Херсон. Колос. – 2009. - 72с.
ДОДАТКИ