Елемент Алотропні модифікації

Оксиген О кисень О2, озон О3

Сульфур S пластична, ромбічна, моноклінна

Фосфор Р червоний, білий, чорний фосфор

Карбон С алмаз, графіт, карбін, букибол

 

Відмінності властивостей алотропних модифікацій обумовлені різним числом атомів у молекулі або різною структурою кристалів.

 

Приклад 3. Чому в хімії використовують фізичну величину “кількість речовини” і в яких одиницях вона визначається? Відповідь поясніть прикладами.

Відповідь:

Моль – кількість речовини, що містить 6,02 ∙ 1023 (число Авогадро) структурних одиниць (атомів, молекул, йонів, електронів тощо).

Кількість речовини визначається в молях. Використовується вона для характеристики числа частинок, які беруть участь в реакціях.

Наприклад:

Це означає, що дві молекули водню реагують із однією молекулою кисню, при цьому отримується 2 моль води.

 

Приклад 4.Що означає фізична величина “молярна маса” і чим вона відрізняється від фізичних величин “молекулярна маса”, “маса атома”, “відносна молекулярна маса” і “відносна атомна маса”? Чому чисельно ці фізичні величини збігаються?

Відповідь:

Молярна маса - це маса одного моля (розмірність – г/моль), молекулярна маса – це маса одної молекули (розмірність - а. о. м.), відносна молекулярна (атомна) маса – це відношення маси молекули (атома) до 1 а. о. м. Молярна маса чисельно рівна молекулярній тому, що 1 моль – це 6,02.1023 молекул, а 1 г – це 6,02.1023 а. о. м.

 

Приклад 5. Що означають наступні записи:

а. о. м. ; ; г/моль?

Відповідь:

Це означає, що маса однієї молекули становить
44 а. о. м., відносна молекулярна маса карбон (IV) оксиду - 44, а молярна маса карбон (IV) оксиду - 44 г/моль.

Приклад 6. Скільки структурних одиниць (молекул, атомів, йонів) міститься в молекулі йоду масою 50,8 г?

Дано: г Розв’язок: Молярна маса дорівнює 254 г/моль. Визначаємо кількість речовини молекулярного йоду:  
Знайти: - ?

/

50,8 г: 254 г/моль =0,2 моль

Визначаємо число структурних одиниць (в даному випадку – молекул) йоду, використовуючи постійну Авогадро :

,

де - число структурних одиниць (молекул) йоду; 1/моль.

Відповідь: молекул.

Приклад 7. Обчислити масу однієї молекули води в грамах.

Дано: Розв’язок: Визначаємо молярну масу води: г/моль Оскільки 1 моль речовини містить
Знайти: молекули

молекул ( ), то, знаючи масу 1 моль води можна обчислити масу однієї молекули води:

молекули г

Відповідь: грам.

Приклад 8.Визначіть масу 1,5 ∙ 1020 молекул Са(ОН)2 в кілограмах.

Дано:   N=1,5∙1020молекул   Розв’язання: маса 1моль або 6,02∙1023 молекул рівна 74 г 1,5∙020 молекул – х г

Знайти: або 1,85 ∙ 10-5 кг

m - ?

Відповідь: 1,85 ∙ 10-5 кг

 

Приклад 9.Визначіть кількість речовини хлору, яка міститься в 0,56 м3 (н.у.).

Дано:   V(Cl2) = 0,56м3 = 560 л Розв’язання:   22,4 л Cl2 за н.у. міститься 1 моль Cl2 560 л Cl2 - х моль

Знайти:

ν(Cl2) -?

 

Відповідь: 25 моль.

Приклад 10.Який об’єм займають за н.у. 4,8 ∙ 1026 молекул кисню ?

Дано:   N(О2) = 4,8 ∙ 1026 молекул   Розв’язання: 1 моль О2 містить: 6,02 ∙ 1023 молекул за н.у. займає 22,4 л 4,8 ∙ 1026 - х л

Знайти:

V(Cl2) - ? Відповідь: 17,92 м3.

 

Приклад 11. Сформулюйте основні закони хімії. Наведіть приклади їх доказу.

Відповідь:

У XVIII - XX сторіччі були відкриті закони хімії та фізики, які стали базовою та складовою частиною атомно-молекулярного вчення.

М.В. Ломоносовим (у 1748 – 1756 рр.) та французьким хіміком А. Лавуазьє (у 1789 р.) незалежно був сформульований закон збереження маси речовин.