Розчин, який містить , можна визначити за зміною забарвлення кислотно-основного індикатора
Розчин, який містить йон 
, можна визначити, доливаючи до нього розчин аргентум нітрату 
, при цьому виділяється жовтий осад аргентум йодиду
Приклад 11. Як можна приготувати розчин із заданою масовою часткою розчиненої речовини?
Відповідь:
Для того щоб приготувати розчин із масовою часткою розчиненої речовини 
, потрібно х г речовини розчинити в 
г води.
Приклад 12. В 500 г розчину, насиченого при 20 °С, міститься 120 г калій нітрату. Визначіть розчинність цієї солі.
Відповідь:
Дано:
  г
 г
| Розв’язок:
1. Визначаємо масовий вміст розчину 
В 500 г розчину міститься 120 г і 380 г 
2. Обчислюємо розчинність при температурі 20 °С.
В 380 г розчинилось 120 г
|
| Знайти:
розчинність - ?
|
100 г - х
Відповідь: розчинність - 31,6 г
Приклад 13. Коефіцієнт розчинності натрій броміду дорівнює 16,8 (температура 20 °С). Обчисліть масову частку натрій броміду в його насиченому розчині при температурі 20 °С.
Дано:
 г
 г
| Розв’язок:
1. Обчислюємо масу насиченого розчину натрій броміду , який містить воду масою 100 г
2. Обчислюємо масову частку  в насиченому при температурі 20 °С розчині
|
Знайти:
 - ?
|
або 14,4%
Відповідь: 
або 14%.
Приклад 14.Насичений при 100°С розчин калій хлориду масою 156 г охолодили до 10°С. Обчислити масу калій хлориду, який викристалізувався. Коефіцієнти розчинності калій хлориду становлять 
; 
.
Дано:
 г
| Розв’язок:
1. Щоб розрахувати масу солі, яка викристалізується при охолодженні розчину, потрібно знайти різницю мас  , що знаходиться в розчині при 100°С і 10°С.
Коефіцієнт розчинності для водних розчинів визначається як відношення маси речовини  , що утворює насичений при даній температурі розчин, до маси води  :
|
Знайти:
 - ?
|
2. Приймаємо, що маса калій хлориду в насиченому розчині дорівнює 
г, тоді маса води становить156- .
3. Складаємо і розв’язуємо рівняння
г
4. Обчислюємо масу води:
5. Визначаємо масу калій хлориду, який розчиняється у воді при 10°С:
6. Знаходимо масу калій хлориду, що викристалізувався:
Відповідь:викристалізується 12,4 г калій хлориду.
Приклад 15. До розчину об’ємом 2 л з масовою часткою нітратної кислоти 60% і густиною 131 г/см3 долили 1400 мл води. Яка масова частка нітратної кислоти в одержаному розчині?
Дано:
 г/см3
| Розв’язок:
1. Обчислюємо масу 2 л розчину кислоти:
2. Визначаємо масу одержаного розчину :
3. Обчислюємо масу нітратної кислоти в розчині, який має масу 2620 г:
|
Знайти:
 - ?
|
4. Розраховуємо масову частку нітратної кислоти в одержаному розчині:
або 39,1%
Відповідь:масова частка нітратної кислоти в одержаному розчині 39,1%.
Приклад 16. Маємо розчини калію гідроксиду з масовими частками 16 і 30%. Обчисліть масу кожного розчину, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 600 г з масовою часткою 20%
Дано:
 г
| Розв’язок:
1. Скористаємося для розв’язання цієї задачі правилом змішування. Запишемо одну під одною масові частки вихідних розчинів, а посередині і праворуч від них – масову частку розчину , який потрібно приготувати:
|
Знайти:
 - ?  - ?
|
2. Від більшої масової частки віднімаємо задану і запишемо результат знизу праворуч; від заданої масової частки віднімаємо меншу і запишемо результат зверху праворуч:
Числа 2 і 5 показують, в якому масовому співвідношенні потрібно взяти розчини.
3. Обчислюємо необхідну масу першого розчину, який має
4. Обчислюємо масу другого розчину, який має
Відповідь: необхідно взяти маси 171,43 г ( ) і 428,57 г ( ).
Приклад 17. На що вказує кількісна характеристика розчинності – молярна концентрація (молярність)?
Відповідь:
Молярність визначається числом молей розчиненої речовини в 1 л розчину. Як відомо, маса одного моля речовини в грамах чисельно рівна відносній атомній або відносній молекулярній масі цієї речовини. Молярну масу найчастіше позначають буквою 
. Наприклад, 
г/моль, 
г/моль,
г/моль.
Основною одиницею молярної концентрації в системі СІ є моль в кубічному метрі (моль/м3). Проте частіше застосовують таку одиницю, як моль в літрі /моль/л/. Отже, молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в 1 л розчину.
Молярну концентрацію в більшості випадків позначають буквами 
, а після конкретного числового значення великою буквою . Наприклад: 
моль/л або чи 3 
- це форми запису молярної концентрації розчину їдкого натру, який містить 3 молі ; або 120 г (враховуючи, що молекулярна маса (г) / 
) в 1 літрі розчину.
Розчини з вмістом в 1 л розчину 0,1 моль, 0,01 моль, 0,001 моль – називають, відповідно деци -, санти – та мілімолярними розчинами.
Коли відома маса речовини ( 
) в 1 л розчину, то молярну концентрацію зручно обчислювати за формулою:
де 
- молярна маса речовини 
.
В загальному вигляді молярна концентрація речовини - це відношення кількості речовини 
(в молях) до об’єму 
розчину: 
де - кількість молей речовини .