Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
УРОВЕНЬ B
1. а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: СО, Mn(OH)2, H2SO4, KHS, Na2CO3, FeOH(NO3)2.
б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия
Ответ:
а) С+2О-2 – оксид углерода (II),
Mn+2 (O-2H+1)2 – гидроксид марганца (II),
Н+12S+4O-23 – сернистая кислота,
К+1Н+1S-2 – гидросульфид калия,
Na2+1С+4О-23 – карбонат натрия,
Fe+3O-2H+1(N+5O-23)2 – нитрат гидроксожелеза (III).
б) оксид свинца (IV) – PbO2,
сульфат лития – Li2SO4,
хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl;
дигидроортофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.
2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
УРОВЕНЬ В
1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
Дано:
![]() | Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ). Мэ = Мэк(Э)·В, |
Мэк(Э) – ? Э – ? |
где Мэк(Э)·– молярная масса эквивалента элемента;
В – валентность элемента.
По закону эквивалентов nэк(Э) = nэк(О), т.е.
,
откуда Мэк(Э) = .
Мэк(О) = 8 г/моль.
mокс = mэ + ;
= 68,9 г.
mэ = 100 – = 100 – 68,9 = 31,1 г.
Мэк(Э) = = 3,61 г/моль
Мэк(Э) = ,
Мэ = Мэк(Э) ∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома бора.
Ответ: Мэк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В.
2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Дано:
mокс. = 7,2 г
![]() | Решение
По закону эквивалентов
nэк(окс) = nэк(H2),
![]() ![]() |
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ? |
где = 11,2 л/моль.
Мэк(окс) = =
= 36 г/моль;
Мэк(окс) = Мэк(Ме) + Мэк(О);
Мэк(Ме) = Мэк(окс) – Мэк(О) = 36 – 8 = 28 г/моль.
Ответ: Мэк(окс) = 36 г/моль;
Мэк(Ме) = 28 г/моль.
3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Дано:
![]() ![]() | Решение
По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е.
![]() ![]() |
Mэк(Me) – ? |
=
143,5 г/моль.
где – молярная масса AgCl;
В – валентность серебра;
n – число атомов серебра в молекуле соли.
=
,
откуда =
= 82,3 г/моль.
=
+
;
г/моль.
=
–
,
= 82,3 –35,5 = 46,8 г/моль.
Ответ: = 46,8 г/моль.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ В
1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?
Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3 | Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле |
![]() |
.
откуда ,
где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).
– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:
= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,
В = 3 – валентность железа,
n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.
Тогда
где =
54,17 г/моль;
10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.
Ответ:
2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см3?
Дано:
![]() ![]() ![]() | Решение
Массовая доля MgCl2 равна
![]() ![]() |
![]() |
mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г.
Откуда
Ответ:
3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см3 раствора.
Дано:
Vр-ра = 800 мл
![]() | Решение
Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле
![]() |
![]() |
где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.
= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.
Тогда
где 10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.
Ответ: = 0,31 моль/л.
Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.