Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 61. Константа диссоциации азотистой кислоты равна Кдисс = 5,1∙ 10-4
61. Константа диссоциации азотистой кислоты равна Кдисс = 5,1∙ 10-4. Вычислить степень диссоциации этой кислоты в 0,01М растворе.
62. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л) в 0,02 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации Кдисс =1,7∙10-2 .
63. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна Кдисс = 1,5∙ 10-5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе
64. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л), в 0,02М растворе муравьиной кислоты НСООН, если её константа диссоциации Кдисс = 2 ∙ 10-4.
65. При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации HNO2 будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты Кдисс= 5 ∙ 10-4.
66. Вычислить значения аон- в в 0,2 н. растворе NaOH, считая f он- = 0,8.
67. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+],[OH-] и pOH для этого раствора.
68. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, ацетат натрия. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
69. При 600С ионное произведение воды КН2О = 10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора НОС1 при 25 и при 600С.
70. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
71. Вычислить концентрацию NH4OH, если концентрация ионов NH4+ равна 2 х 10-3 моль/л, степень диссоциации составляет 0,4%.
72. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты.
73. Найти концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворе сероводородной кислоты.
74. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 5%.
75. Вычислить концентрацию HS- ионов в 0,8 М растворе сероводородной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,15%.
76. Вычислить молярную концентрацию уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода 10-4 моль/л.
77. Вычислить концентрацию ионов НСО3- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,04%.
78. Вычислить молярную концентрацию бензойной кислоты, если концентрация ионов водорода составляет 5 х 10-3 моль/л.
79. Вычислить степень диссоциации 0,2 н. раствора уксусной кислоты.
80. При какой концентрации гидроксида аммония степень диссоциации составит 0,1?
81. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1,5 ∙ 10-5. Какова должна быть степень её диссоциации (%) в 0,005 М растворе ?
82. Определите степень диссоциации (%) 0,1М раствора NH4OH, если Кдисс NH4OH = 1,77∙10-5.
83. Определеите степень диссоциации (%) 0,05М раствора НСN, если
Кдисс НСN = 7∙ 10-10.
84. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. К диссН2SO3 = 1,7∙ 10-2.
85. Константа диссоциации кислоты равна 1∙ 10-9. При какой концентрации степень её диссоциации достигнет 3%.
86. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,173%. Определите Кдисс этой кислоты.
87. При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации НNO2 будет равна 20%. К дисс НNO2 = 5,1∙ 10-4.
88. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02М растворе равна 3,2%. Определите константу диссоциации этой кислоты.
89. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе муравьиной кислоты. Кдисс(НСООН) = 1,7∙ 10-2.Определите степень диссоциации фтороводородной кислоты НF, если массовая доля кислоты состовляет 2% (ρ = 1), а Кдисс НF = 6,7 ∙ 10-4.
Гидролиз. Амфотерность
Задания с выбором ответа:
1. По какой реакции образуются плюмбиты?
а) Pb(OH)2 + Na2SO4;
б) PbO + NaOH;
в) Pb(OH)2+ NaCI;
г) Pb(NO3)2+NH4OH.
2. Какая из солей подвергается необратимому гидролизу?
а)Na2S;
б)AI2S3;
в)NH4CI;
г)CH3COONa.
3. Какое соединение хрома образует хромиты?
а)CrO;
б)Cr2O3;
в)CrO3;
г) не образует.
4. Какое из указанных веществ гидролизуется в большей степени?
а) NaNO3;
б) NH4CI;
в) K2CO3;
г) CH3COONa.
5. Какое вещество подвергается гидролизу?
а) NaCI;
б) K2SO4;
в) NaNO3;
г) (NH4 )2S
6. У какого оксида наиболее выражены основные свойства?
а) PbO;
б) SnO;
в) GeO;
г) As2O3
7. Какое вещество гидролизуется ступенчато?
а)FeCI3;
б) NH4CI;
в) KCI;
г) CH3COONa.
8. Указать реакцию образования станнитов:
а) SnO2 + NaOH;
б) SnO + NaOH;
в) SnCI2+ NH4OH;
г) SnCI4+ NH4OH;
9. Какое соединение сильнее всего подвергается гидролизу?
а) (NH4 )2SО4;
б) NH4CI;
в) NH4NO3;
г) (NH4 )2S
10. При гидролизе какой соли среда будет кислая?
а) KCI;
б) NaCI;
в) Na2CO3;
г) AICI3
11. Какая соль соответствует метахромистой кислоте?
а) KCrO2;
б) K2CrO4;
в) K2Cr2O7;
г) KCr(SO4)2.
12. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу?
a) (NH4 )2СО3;
б)NH4NO3;
в) FeC13;
г) Fe2CО3
13. Какое соединение подвергается гидролизу?
a) Na2SO4;
б) NaНCO3;
в) NaCIO4 ;
г) NaCI .
14. По какой реакции образуется хлорид хрома (111)?
а) Cr2O3 + HCI;
б) Cr(OH)3 + NaCI;
в) Cr2(SO4)3 +HCI;
г) NaCrO2 + NH4CI.
15. Какое соединение гидролизуется в большей степени?
а) (NH4 )2SО4;
б) NH4NO3;
в) NH4CI;
г) (NH4 )2S
16. Какое соединение гидролизуется ступенчато?
а) NaCI;
б) NH4CI;
в) AICI3;
г) NaНCO3.
17. Какое соединение марганца обладает амфотерными свойствами?
а) MnO;
б) MnO2;
в) MnO3;
г) Mn2O7.
18. Какое соединение подвергается гидролизу?
а)NaCI;
б)NaBr;
в) NaCN;
г)NaCIO4.
19. При гидролизе какой соли среда будет щелочная?
а) NaI;
б)NH4CI;
в) NH4NO3;
г)Na3PO4
20. Какой из оксидов хрома при взаимодействии с гидрокидом натрия образует хромиты?
а)CrO;
б)Cr2O3;
в)CrO3;
г) не образует
21. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу?
а)Fe2(CO3)3;
б)FeSO4;
в) Fe2(SO4)3;
г)Fe(NO3)3
22. Какое соединение гидролизуется ступенчато?
а)NaНCO3.;
б) Na2CO3;
в) CH3COONa;
г) NaCI;
23. Какой из гидроксидов не обладает амфотерными свойствами?
а) AI(OH)3;
б) Fe(OH)3;
в) Cr(OH)3;
г) Ge(OH)3
24. Какое соединение подвергается гидролизу в большей степени?
а) NH4CI;
б) CH3COONa;
в) Fe(CH3COOH)3;
г) NaНCO3.
25. Какое соединение гидролизуется ступенчато?
а) NaНCO3;
б) Fe2(SO4)3;
в) CH3COONa;
г) NaCIO4;
26. Какой из указанных гидроксидов обладает амфотерными свойствами?
а) Mg(OH)2;
б) Рb (OH)2 ;
в) Sr (OH)2;
г) Ca(OH)2.
27. Определите какое вещество подвергается гидролизу?
а)Na2CO3;
б) KNO3;
в) NaCI;
г)Ca(OH)2.
28. При гидролизе какой соли реакция будет щелочная?
а) СаСI2;
б) Na3PO4 ;
в)CuSO4;
г) ZnCI2.
29. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:
а) соляной кислоты;
б) гидроксида калия;
в) твердой соли NaCl;
г) дистиллированной воды.
30. Какая из перечисленных солей создает в водном растворе среду с рН < 7?
а)K2 SO4; б) Al2(SO4)3; в)KCN; г)Na2CO3
Задания с установлением соответствия:
31. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Состав соли Среда
1) нитрат калия а) кислая
2) сульфат алюминия б) нейтральная
3) сульфид калия в) щелочная
4) ортофосфат натрия
32. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза
Состав соли Тип гидролиза
1) BeSO4 а) по катиону
2) KNO2 б) по аниону
3) Pb(NO3)2 в) по катиону и аниону
4)CuCl2
Ответьте на вопросы
33. Что называется гидролизом солей ? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему?
34. Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются?
35. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?
36. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина?
37. Почему раствор хлорида бария не изменяет цвет лакмуса и фенолфталеина?
38. Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывют влияние на степень гидролиза?
39. Как влияет на степень гидролиза температура, разбавление, реакция среды и природа соли?
40. В каких случаях гидролиз соли необратим?
41. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора?
42. Какие цели преследуют при известковании почв?
43. Что такое амфотерность?
44. Какова закономерность расположения амфотерных элементов в периодической системе?
45. Какими реакциями можно доказать амфотерный характер гидроксида хрома (111).