![]() |
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Категории: АстрономияБиология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника |
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентовКИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.41-53, стр53-62, конспекта лекций, учебника)
CaO(к) + CO2(г) =
r =
Практическая часть. Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры Основные понятия: скорость химической реакции r,температурный коэффициент скорости реакции g, энергия активации реакции Еа Основные расчетные формулы: r = Стехиометрическое уравнение реакции:
Кинетическое уравнение реакции
Таблица. Результаты измерений и расчетов
Обработка результатов эксперимента (см.стр.51 лаб.пр.): 1.Постройте график зависимости скорости реакции r от температуры t. 2. По полученным данным рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа. 3. По полученным данным рассчитайте энергию активации. Расчеты:
График зависимости r =f (T):
r, с–1 ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® T, К Выводы: (отмечают влияние температуры на скорость реакции, указывают рассчитанные по результатам измерений средний температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации реакции)
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов Основные понятия: закон действующих масс, порядок реакции по i–тому реагенту ni, общий порядок реакции n Таблица. Результаты измерений и расчетов
Обработка результатов эксперимента (см.стр.52 лаб.практ.): 1.Постройте график зависимости скорости реакции r от концентрации С (Na2S2O3). 2. По полученным данным рассчитайте порядок реакции по серноватистокислому натрию Na2S2O3 (метод Вант-Гоффа), см. формулы на стр.52 лаборат.практикума. Расчеты (стр.52 лаб.пр.):
График зависимости r =f (С):
r, с–1 ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® С (Na2S2O3), моль/мл
Выводы: (отмечают влияние концентрации реагента на скорость реакции, указывают порядок реакции по реагенту (Na2S2O3), рассчитанный по результатам измерений)
3. По полученным данным постройте график зависимости логарифма скорости реакции от логарифма концентрации Na2S2O3 (ln r от ln C). 4. Определите экспериментально порядок реакции как тангенс угла наклона касательной к оси абсцисс (n = tg), см. лекцию. Расчеты:
График зависимости ln r =f (ln C):
ln r ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® ln C
5. Сравните значение порядка реакции, рассчитанное по методу Вант-Гоффа (п.2) и полученное из графика (п.4).
|