Приклади розв'язання завдань
По теорії електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинів електролітів є реакціями між іонами. Такі реакції зображуються у вигляді іонних рівнянь.
При складанні іонних рівнянь реакцій слід пам'ятати, що речовини малодисоціованні (слабкі електроліти), малорозчинні (випадають в осад) і газоподібні у вигляді молекул. Сильні електроліти пишуться у вигляді іонів. Сума електричних зарядів лівій частині рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів правій частині рівняння.
Приклад 1. Написати молекулярне і іонне рівняння розчинів нітрату срібла і хлориду натрію.
а) Записуємо молекулярне рівняння реакції
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
б) Переписуємо це рівняння, зобразивши речовини, добре дисоціованні , у вигляді іонів, в малодисоціованні - у вигляді молекул.
+ 
+ 
+ 
=AgCl↓+ +
Це іонний і рівняння реакції.
в) Виключаємо з обох частин рівності однакові іони
+ 
+ + =AgCl↓+ +
г) Виписуємо іонний рівняння в остаточному вигляді.
- = AgCl↓
Це скорочена іонний рівняння. Як видно з цього рівняння, суттєвість реакції зводиться до взаємодії іонів і з утворенням осаду AgCl.
Приклад 2. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів карбонату натрію і соляної кислоти.
За аналогією з попереднім прикладом запишемо.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2 
C 
+2 
+2 =2 +2 
H2O+ CO2↑
C 
= 
H2O +CO2↑
В даному випадку скороченне іонне рівняння показує, що при взаємодії іонів C 
і виділяється CO2, тобто іони є якісним реактивом на C .
Приклад 3. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів гідроксилу натрію і соляної кислоти.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
+O 
+ + = 
+ + H2O
O + = H2O
Скорочене іонне рівняння показує, що сталася реакція нейтралізації, в результаті якої утворилася малодисоціованна речовина (слабкий електроліт) вода.
Завдання для самостійної роботи
| Вариант | Вариант | Вариант | |||
| 1. | 1) а) AlCl3 + AgNO3 
б) CuO + HNO3
в) H2SO4 + NaOH
| 2) а) Na2CO3 + HCl
б) Ca(OH)2 + H3PO4
в) AgNO3 + K2SO4
| 3) 13 | 10 а) Na2S + CuCl2
б) KOH + FeCl3
в) (NH4)2CO3 + HCl
| |
| 2. | 4) а) Na2S + CuSO4
б) Pb(CH3COO)2 + Kl
в) FeS + HCl
| 5) а) KOH + ZnSO4
б) BaCl2 + Al2(SO4)3
в) CaCl2 + Na3PO4
| 6) 14 | 11 а) SiO2 + NaOH
б) MgCl2 + AgNO3
в) Fe2O3 + H2SO4
| |
| 3. | 7) а) Ba3(PO4)2 + HNO3
б) (NH4)2SO4 + NaOH
в) SO2 + Ca(OH)2
| 12 а) Al2O3 + HCl
б) Ca3(PO4)2 + H2SO4
в) NH4Cl + NaOH
| 13 15 | 14 а) CuSO4 + KOH
б) Ba3(PO4)2 + Na2SO4
в) ZnSO4 + BaCl2
| |
| 4. | 8) а) Al(OH)3 + H2SO4
б) BaS + K2SO4
в) Na2CO3 + HCl
| 15 а) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3
б) FeS + HCl
в) H2SO4 + NaOH
| 16 16 | 17 а) BaCl2 + Fe2(SO4)3
б) CrCl3 + AgNO3
в) H2SO4 + Fe2O3
| |
| 5. | 9) а) CaS + ZnSO4
б) K2SO3 + HCl
в) CaCl2 + Na2CO3
| 18 а) HCl + Zn
б) AlCl3 + AgNO3
в) MnCl2 + NaOH
| 19 17 | 20 а) FeS + HCl
б) Ca3(PO4)2 + H2SO4
в) Al2(SO4)3 + NaOH
| |
| 6. | 21 а) Fe + CuSO4
б) Zn(OH)2 + HCl
в) Cr2(SO4)3 + NaOH
| а) MgO + HCl
б) K3PO4 + Ba(NO3)2
в) CuCl2 + NaOH
| 22 а) FeCl3 + NaOH
б) AgNO3 + H2SO4
в) Na2SO4 + BaСl2
|
ТЕМА 10.3 ГІДРОЛІЗ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК