Часткове окиснення етанолу. Окиснення спирту в альдегід – якісна реакція на одноатомні спирти

На кінці мідної дротини зробіть 5-6 витків спіралі. Налийте в пробірку 1мл розчину етанолу. Розжарте спіраль у полум’ї сухого спирту, щоб мідь вкрилася чорним нальотом оксиду, і швидко опустіть спіраль у пробірку зі спиртом. Повторіть цю операцію кілька разів.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Повне окиснення етанолу – горіння.

Візьміть жмут вати та опустіть його в розчин етанолу, після чого підпаліть.

Якого кольору полум`я?___________________________________________________________

Складіть рівняння відповідної реакції _______________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 2. Денатурація білка під дією розчину етанолу.

До 1мл розчину білка додайте 1 мл розчину етанолу.

Що спостерігаєте? Чому?__________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Зробіть висновок про шкідливу дію етанолу на фізіологію людського організму____________

________________________________________________________________________________

Дослід 3. Добування купрум (ІІ) гліцерату – якісна реакція на багатоатомні спирти.

До 2 мл розчину натрій гідроксиду добавте кілька краплин розчину купрум (ІІ) сульфату.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

Рівняння реакції__________________________________________________________________

До купруму (ІІ) гідроксиду, що утворився, добавте кілька краплин гліцерину і суміш збовтайте. Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити?_________________________

________________________________________________________________________________

Складіть відповідне рівняння реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 4. Властивості ароматичного спирту – фенолу.

Властивості гідроксильної групи

Взаємодія з розчином лугу.

В пробірку внесіть 5 крапель розчину натрій гідроксиду і краплину фенолфталеїну.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

До даного розчину додавайте по краплинам розчин фенолу. Після додавання кожної краплини фенолу треба струшувати вміст пробірки.

Що відбувається? ________________________________________________________________ Складіть відповідне рівняння реакції ________________________________________________

________________________________________________________________________________

Зробіть висновок_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Взаємодія з розчином ферум (ІІІ) хлориду – якісна реакція на фенол.

Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину феруму (ІІІ) хлориду.

Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити?__________________________________

________________________________________________________________________________

Складіть рівняння відповідної реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Властивості бензольного кільця.

Взаємодія з розчином бромної води – якісна реакція на фенол.

Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину бромної води. Що відбувається в пробірці? Чому? _________________________________________________

________________________________________________________________________________

Складіть рівняння відповідної реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Підпис студента______________________

Підпис викладача______________________

Контрольні запитання

1. Що доводить часткове окиснення етанолу купрум (ІІ) оксидом?

2. Чому фенол реагує з лугами, а етанол ні?

3. Яка реакція є якісною на гліцерин? Про що це свідчить?

4. Які реакції можна використати для якісного визначення фенолу?

5. Які наслідки дії етанолу на розчин білка? До чого це призводить?

6. Де використовують таку властивість етанолу?

Лабораторна робота № 7

Тема: Добування та хімічні властивості карбонових кислот.

Мета: Закріпити та узагальнити знання про добування оцтової кислоти в лабораторії, а також про її хімічні властивості та загальні фізичні властивості карбонових кислот.

Обладнання та матеріали:штатив з пробірками, стакан з холодною водою, сірники, нагрівальний прилад, пробка з газовідвідною трубкою, концентрована сульфатна кислота, натрій ацетат, вапняна вода, розчин фенолфталеїну, металічний магній, дистильована вода, розчин натрій гідроксиду, щавлева, олеїнова та стеаринова кислоти, розчин калій перманганату, питна сода, негашене вапно.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Розчинення у воді карбонових кислот та їх солей.

Візьміть три пробірки. В першу налийте 0,5мл оцтової кислоти, в другу насипте 0,2г щавлевої кислоти, в третю – 0,2г стеаринової кислоти. В кожну додайте по 1мл дистильованої води.

Що спостерігається?______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

В тих випадках, коли кислота не розчинилась у воді, суміш підігрійте.

Що спостерігається?______________________________________________________________

Якщо навіть при нагріванні кислота не розчинилась, добавте до неї 2мл розчину лугу і суміш збовтайте.

Що спостерігається?______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть рівняння реакції_________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Добування оцтової кислоти.

В пробірку насипте 0,5г натрій ацетату і влийте 0,5мл розчину сульфатної кислоти. Отвір пробірки закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть в чисту, суху пробірку, вміщену в стакан з холодною водою. Суміш в реакційній пробірці трохи нагрійте.

Що спостерігається_______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Зверніть увагу на запах. Яка речовина утворилась?____________________________________

Запишіть рівняння реакції_________________________________________________________

________________________________________________________________________________ Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Дія оцтової кислоти на індикатори.

Розбавте концентровану оцтову кислоту, що утворилась в попередньому досліді невеликою кількістю дистильованої води. Розлийте вміст пробірки на чотири порції. До першої додайте метилоранж, до другої – лакмус, до третьої – фенолфталеїн, вміст четвертої випробуйте папірцем універсального індикатора.

Спостереження___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть рівноважне рівняння знаходження оцтової кислоти в розчині___________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 4. Дія карбонових кислот на метали.

В пробірку помістіть трохи порошку магнію і додайте 1мл розбавленої оцтової кислоти. (Торкніться дна пробірки рукою.)

Що спостерігаєте_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції _______________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки _______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Дія карбонових кислот на оксиди металів.

В пробірку помістіть трохи негашеного вапна і додайте розбавленої оцтової кислоти до повного розчинення осаду.

Спостереження___________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки _______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 6. Нейтралізація карбонових кислот лугами.

Налийте в пробірку 2 мл вапняної води. Додайте 1-2 краплини фенолфталеїну, а потім оцтової кислоти.

Що спостерігається? ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції _______________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки _______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 7. Дія карбонових кислот на солі. Дія оцтової кислоти на питну соду

Всипте в пробірку трохи порошку питної соди (натрій гідрокарбонат) та добавте розбавленої оцтової кислоти.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

Який газ виділяється? Відповідь доведіть за допомогою тліючої скіпки ___________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції_______________________________________________

Висновки _______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 8. Дія оцтової кислоти на ферум (ІІІ) хлорид – якісна реакція на оцтову кислоту.

Налийте в пробірку 1мл розчину оцтової кислоти і прилийте стільки ж свіжоприготовленого розчину феруму (ІІІ) хлориду.

Якого кольору набуває розчин? ____________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Зробіть висновки _________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 9. Властивості ненасичених кислот. Взаємодія олеїнової кислоти з бромною водою та калій перманганатом (якісні реакції).

В дві пробірки налийте кілька крапель олеїнової кислоти. В першу додайте трохи розчину бромної води, в другу – розчину калій перманганату.

Спостереження __________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій ________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Підпис студента______________________

Підпис викладача______________________

Контрольні запитання

1. З чим пов`язана різна розчинність карбонових кислот у воді?

2. Які основні хімічні властивості карбонових кислот?

3. З яких речовин можна добути оцтову кислоту в лабораторних умовах?

4. Яка реакція є якісною на оцтову кислоту?

5. Чому відбувається знебарвлення бромної води при дії на неї олеїнової кислоти?

Лабораторна робота № 8

Тема: Хімічні властивості вуглеводів.

Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості вуглеводів.

Обладнання та матеріали:штатив з пробірками, 5% - ні розчини глюкози та сахарози, розчин натрій гідроксиду, водяна баня, сірники, нагрівальний прилад, амоній гідроксид, арґентум нітрат, купруму (ІІ) сульфат, хлоридна кислота, сульфатна кислота, резорцин, крохмаль, картопля, хліб, розчин йоду, скляна паличка.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Окиснення глюкози аміачним розчином арґентум оксидом.

До 3 крапель нітрату арґентуму додайте краплинами розчин аміаку (амоній гідроксид). Спочатку до утворення, а потім доки розчиниться осад.

Якого він кольору____________________________________________________________

В пробірку додайте 1-2 мл розчину глюкози і кілька краплин 2%-ного натрій гідроксиду і обережно нагрійте утворену суміш на водяній бані.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідні рівняння реакцій________________________________________________

________________________________________________________________________________

Зробіть висновки_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2.Окиснення глюкози купрум (ІІ) гідроксидом.

В пробірку внесіть 5-6 крапель розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте з надлишком натрій гідроксиду.

Що спостерігаєте? _______________________________________________________________

Рівняння реакції _________________________________________________________________

До утвореного осаду додайте розчин глюкози.

Що спостерігаєте? _______________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Нагрійте суміш до кипіння.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки _______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Взаємодія сахарози з купруму (ІІ) гідроксидом.

В пробірку внесіть 5 краплин сахарози, краплину купрум (ІІ) сульфату і декілька краплин розчину натрій гідроксиду.

Що спостерігаєте? _______________________________________________________________

Нагрійте пробірку.

Що спостерігаєте?________________________________________________________________

Що це доводить?_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Рівняння реакції _________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 4. Гідроліз сахарози та якісні реакції на глюкозу та фруктозу.

В пробірку налийте 2 мл розчину сахарози і додайте 1мл розчину сульфатної кислоти. Прокип’ятіть утворений розчин протягом 2 хв. Після охолодження розчин розділіть на дві частини.

В одній пробірці розчин нейтралізуйте сухою содою, додаючи її маленькими порціями до тих пір, поки не припиниться виділення вуглекислого газу. Після нейтралізації додайте рідину Фелінга (свіжоприготовлений розчин купрум (ІІ) гідроксиду) і нагрійте.

Що спостерігаєте? Чому?__________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідні рівняння реакцій _______________________________________________

________________________________________________________________________________

Висновки_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

У другу пробірку додайте реактив Селіванова (резорцин з концентрованою хлоридною кислотою) і нагрійте суміш.

Як змінився колір розчину і чому?__________________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 5. Приготування крохмального клейстеру. Йодна проба.

Налийте половину пробірки води і всипте у воду 0,2 г крохмалю. Суміш добре збовтайте, вилийте в посудину з 50 мл киплячої води і добре перемішайте. Вилийте 3-4мл крохмального клейстеру в пробірку, дайте охолонути і долийте 1 мл йодної води.

Що спостерігаєте? _______________________________________________________________

Нагрійте рідину в пробірці і знову остудіть. Як змінювалася рідина? Зробіть висновки______

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 6.Гідроліз крохмалю.

В 5 пробірок до їх половини налийте води, в кожну пробірку капніть 3-4 краплини розчину йоду. До утвореного в попередньому досліді крохмального клейстеру додайте 2 мл розчину сульфатної кислоти; 3-4 краплини суміші перенесіть в першу пробірку з розчином йоду і суміш збовтайте. Потім закріпіть колбу в штативі і кип’ятіть рідину. Через кожні 4-5 хвилин переносьте по 3-4 краплі суміші в наступну пробірку з розчином йоду і перемішуйте суміш у пробірках.

Поясніть свої спостереження_______________________________________________________

________________________________________________________________________________

Підпис студента______________________

Підпис викладача______________________

Контрольні запитання

1. Яка сполука утворюється в результаті окиснення глюкози? За якими функціональними групами відбувається дана реакція?

2. Яка реакція є якісною на сахарозу? Яка речовина утворюється в результаті цієї реакції?

3. Які сполуки утворюються в результаті гідролізу сахарози?

4. Які реактиви є якісними на глюкозу та фруктозу?

5. Яка умова є необхідною для проведення реакції гідролізу сахарози та крохмалю?

6. Яка речовина утворюються в результаті гідролізу крохмалю?

7. За допомогою якого реактиву можна визначити крохмаль?

Лабораторна робота №9

Тема: Хімічні властивості аніліну та білків.

Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості аніліну та білків; зробити висновок про шкідливий вплив алкоголю та солей важких металів на організм людини; звернути увагу на охорону навколишнього середовища.

Обладнання та матеріали:штатив з пробірками, анілін, фенол, формальдегід, концентровані розчини сульфатної та нітратної кислот, розбавлений розчин хлоридної кислоти, розчини калій дихромату, хлорного вапна, натрію гідроксиду, білку, кухонної солі, купрум (ІІ) сульфату, плюмбум (ІІ) нітрату, сірники, нагрівальний прилад, скляна паличка, вовна або натуральний шовк.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Основні властивості аніліну.

В пробірку внесіть 5-6 краплин розчину хлоридної кислоти та краплину лакмусу.

Спостереження______________________________________________________________

До розчину кислоти краплинами додавайте розчин аніліну до зникнення забарвлення. Як пояснити основні властивості аніліну?_______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакцій_______________________________________________

Зробіть висновки _________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Добування аніліну з його солі.

До розчину хлориду феніламонію, який одержано в попередньому досліді, додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? _________________________________________

________________________________________________________________________________

Запишіть відповідне рівняння реакцій_______________________________________________

Чому розчин помутнів? Зробіть висновки____________________________________________

________________________________________________________________________________

Дослід 3. Якісні реакції на анілін.