Дослід № 1. Електроліз розчинів

А) У електролізер налийте розчин купрум (ІІ) хлориду, занурте в обидва коліна графітові електроди і увімкніть прилад у мережу (U = 36 В). Опишіть явища, що відбуваються в катодному та анодному просторі електролізеру. Складіть схему електролізу.

_____________________________________________________________________________________

Б) У електролізер налийте розчин калій йодиду, занурте в обидва коліна графітові електроди і увімкніть прилад у мережу (U = 36 В). У катодний простір (–) додайте 1 – 2 краплі розчину фенолфталеїну. На аноді йде виділення йоду (переконайтеся!). Опишіть явища, що відбуваються в катодному та анодному просторі електролізеру. Складіть схему електролізу.

_____________________________________________________________________________________

В) У електролізер налийте розчин натрій сульфату, занурте в обидва коліна графітові електроди і увімкніть прилад у мережу (U = 36 В). В обидва коліна трубки налийте розчин лакмусу. Для приготування контрольного розчину налийте в пробірку дистильовану воду і додайте лакмус. Опишіть явища, що відбуваються в катодному та анодному просторі електролізеру. Складіть схему електролізу.

_____________________________________________________________________________________

Г) У електролізер налийте розчин цинк сульфату, занурте в обидва коліна графітові електроди і увімкніть прилад у мережу (U = 36 В). В обидва коліна трубки налийте розчин лакмусу. Для приготування контрольного розчину налийте в пробірку дистильовану воду і додайте лакмус. Опишіть явища, що відбуваються в катодному та анодному просторі електролізеру. Складіть схему електролізу.

_____________________________________________________________________________________

Контрольні питання і задачі

1. В чому полягає сутність процесу електролізу? Що таке вихід за струмом?

2. Яка принципова відмінність процесів, що відбуваються у гальванічному елементі та при електролізі?

3. Яке значення для електролізу має матеріал електрода?

4. Які реакції можуть відбуватися на інертному, металевому катоді?

5. Які реакції можуть відбуватися на інертному, металевому аноді?

6. Які реакції можуть відбуватися на аноді у лужному, кислому та нейтральному середовищі?

7. Складіть рівняння процесів, що протікають при електролізі розплавів натрій гідроксиду і нікол (ІІ) хлориду з інертними електродами.

8. Напишіть рівняння електродних процесів, що протікають при електролізі водних розчинів барій хлориду і плюмбум (ІІ) нітрату з вугільними електродами.

9. Розчин містить йони Fe²⁺, Ag⁺, Bi³⁺ і Pb²⁺ в однаковій концентрації. У якій послідовності йони будуть виділятися при електролізі, якщо напруга достатня для виділення будь-якого металу?

10. Обчисліть масу срібла, що виділилося на катоді при пропущенні струму силою 6 А через розчин аргентум нітрату протягом 30 хвилин. (12 г).

11. За 10 хвилин з розчину платинової солі струм силою 5 А виділив 1,517 г платини. Визначте еквівалентну масу металу. (48,8 г/моль).

12. Чому дорівнює еквівалентна маса кадмію, якщо для виділення 1 г кадмію з розчину його солі треба пропустити через розчин 1717 Кл електрики? (56,2 г/моль).

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

Основна

1. Лучинский Г.П. Курс химии. М.: Высш.шк., 1985 – 416с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л., Химия, 1983. - 264с.

3. Фролов В.В. Химия - М.: Высш. шк, 1986.

4. Друзяк З.В. Лабораторний практикум з загальної і неорганічної хімії. Навч. посібник для студ. хім-техн. спец. ISBN 5-7763-0903-4. ХДТУ, 2003. – 124 c.

5. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни: "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук.//В.М. Безпальченко, З.В. Друзяк.- Херсон, ХДТУ, 2001.–28 с.

6. Єзікова Л.М., Друзяк З.В., Єфімцев В.П. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів 1 курсу спец. 091610, 091704, 091706 з дисципліни "Загальна та неорганічна хімія". Найважливіші класи неорганічних сполук. (№7/281а-02.10.03). ХДТУ, 2003 – 31 с.

7. Єзікова Л.М., Друзяк З.В., Єфімцев В.П. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів 1 курсу спец. 091610, 091704, 091706 з дисципліни "Загальна та неорганічна хімія". Будова атома і хімічний зв’язок. Окисно-відновні реакції (№8/281а-02.10.03). ХДТУ, 2003 – 28 с.

8. Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. (Реєстр. № 27/480 – 24.04.04). Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.

Додаткова

9. Глинка Н.Л. Общая химия - Л., Химия, 1985. – 704 с.

10. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

11. Г.Е. Левант, Г.А. Райцын. Практикум по общей химии. - М., «Высш. шк.», 1971. - 336 с.

12. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести: Навч. посібник. – Львів: Світ, 2001. – 176 с.

ЗМІСТ

	стор
Вступ
1. Правила роботи в хімічній лабораторії
2. Основні хімічні поняття
3. Основні закони хімії
4. Класи неорганічних сполук
5. Будова атома
Лабораторна робота № 1. Енергетика хімічних процесів
Лабораторна робота № 2. Хімічна кінетика та рівновага
Загальні властивості розчинів
Лабораторна робота № 3. Приготування розчинів. Визначення концентрацій
Лабораторна робота № 4. Електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів. Умови утворення осаду
Лабораторна робота № 5. рН. Гідроліз солей
Лабораторна робота № 6. Окисно-відновні реакції
Лабораторна робота № 7. Гальванічні елементи
Лабораторна робота № 8. Електроліз.
РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА