Все уравнения реакций составляются в молекулярном и ионном виде

Практическая работа № 4

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся соединений металлов;

¾ практически осуществить качественные реакции на некоторые ионы металлов.

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

Ход работы:

№ опыта, название	Выполнение	Наблюдения	Реакции	Выводы
1. Взаимодействие металлов и кислот	В две пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты. Помещаем в первую гранулы цинка, во вторую – кусочек медной проволоки
2. Определение ионов бария	В пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария, добавляем несколько капель раствора серной кислоты.
3. Определение ионов серебра	В пробирку помещаем некоторое количество раствора нитрата серебра. Затем приливаем раствор соляной кислоты.
4. Определение ионов кальция	В пробирку помещаем 1 мл раствора хлорида кальция в нее вносим некоторое количество раствора любого карбоната
5. Определение ионов железа (демонстрируется преподавателем)	В пробирку наливаем 1-2 мл раствора соли хлорида железа (III), добавляем несколько мл раствора роданида калия

Практическая работа № 1

Учащейся (гося)………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Химические реакции

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций;

¾ научиться определять тип реакции и охарактеризовать по разным критериям;

Оборудование: химическая посуда, химические реактивы;

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

Выполнение работы

№ опыта и название	Выполнение	Наблюдение	Уравнения реакций	Выводы
1.Взаимодействие цинка с соляной кислотой	В пробирку добавляем 1-3 мл раствора соляной кислоты. Затем опускаем 1-2 гранулы металлического цинка
2. Разложение перекиси водорода	В пробирку приливаем раствор перекиси водорода (3%). Затем шпателем добавляем в пробирку небольшое количество MnO₂
3. Взаимодействие карбоната кальция с кислотой	Порошок карбоната кальция (мела) помещаем в пробирку, добавляем 1-2 мл соляной кислоты.

· В выводах необходимо дать полную характеристику реакций.

Практическая работа № 3

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся соединений неметаллов;

¾ практически осуществить качественные реакции на некоторые анионы кислот.

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

Ход работы:

№ опыта, название	Выполнение	Наблюдения	Реакции	Выводы
1. Определение состава соляной кислоты	В две пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты. Помещаем в первую гранулы цинка, во вторую – раствор нитрата серебра
2. Определение сульфат-ионов	В пробирку добавляем 2-3 мл раствора нитрата бария, добавляем несколько капель раствора серной кислоты.
3. Определение карбонат-ионов	В пробирку помещаем некоторое количество раствора карбоната натрия. Затем приливаем раствор соляной кислоты или другой сильной кислоты.
4. Экспериментальная задача: даны растворы карбоната калия, хлорида бария и соляная кислота. Предложите способы идентификации этих веществ

Практическая работа № 2

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Изучение свойств солей, кислот, оснований в свете ТЭД»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся кислот, оснований и солей;

¾ практически получить некоторые виды оснований

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

Ход работы:

№ опыта, название	Выполнение	Наблюдения	Реакции	Выводы
1. Взаимодействие индикаторов с растворами электролитов	В три пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты, раствора гидроксида натрия и воды. Помещаем в пробирки полоски универсального индикатора
2. Взаимодействие соляной кислоты с некоторыми видами веществ	В пробирку добавляем 2-3 мл раствора нитрата серебра, добавляем несколько капель раствора соляной кислоты. В пробирку добавляем 2-3 мл раствора гидроксида натрия, добавляем несколько капель фенолфталеина, затем несколько капель раствора соляной кислоты.
3. Получение некоторых гидроксидов (оснований)	В пробирки помещаем некоторое количество растворов хлорида железа (III), хлорида кальция, сульфата меди. Затем приливаем раствор гидроксида натрия. .

Все уравнения реакций составляются в молекулярном и ионном виде