Растворы. Дисперсные системы
Введение
Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей.
Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов.
Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа.
Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить.
В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям.
– более 90% правильных ответов - оценка отлично;
– более 80% правильных ответов - оценка хорошо;
– более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно;
– менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.
Требования к уровню подготовки выпускника
– знать квантово-механические представления о строении атомов;
– знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева;
– знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине;
– знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации;
– знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения;
– знать кислотно-основные буферные системы и растворы;
– знать теорию коллоидных растворов;
– знать реакции гидролиза солей и кислотность среды;
– знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;
– знать все виды изомерии;
– знать строение и химические свойства углеводов и жиров;
– знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот;
– уметь решать химические задачи и делать расчеты.
Требования в области техники лабораторных работ:
– знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований;
– знать теоретические основы лабораторных исследований;
– владеть навыками проведения лабораторных работ;
– иметь представление об устройстве лабораторного оборудования;
– знать принципы и правила работы с ним;
– уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования;
– владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований.
Тестовые задания по предмету «Химия»
Строение вещества
1. Только изотопы расположены в ряду:
а) 16О; 32S; 12C
б) 41K; 41Ca; 41Sc
в) 40Ar; 40K; 40Ca
г) 16O; 17O; 18O
2. Порядковый номер элемента 230А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен:
а) 90 в) 230
б) 140 г) 80
3. Изотопы элемента различаются по:
а) числу нейтронов
б) атомному номеру
в) числу валентных электронов
г) числу протонов
80
4. Ядро атома криптона – Kr, содержит:
36
а) 80 р и 36 n
б) 36 p и 44 e
в) 36 p и 80 n
г) 36 p и 44 n
5. Число электронов в ионе Р 3- равно:
а) 15 в) 30
б) 18 г) 12
6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:
а) S в) O2-
б) Si г) Ne+
7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:
а) 5 в) 3
б) 4 г) 2
8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:
а) Те2-
б) Ga+
в) Fe2+
г) Cr3+
9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно:
а) 1 в) 6
б) 2 г) 8
10. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле:
а) 1s22s22p4
б) 1s22s22p63s23p6
в) 1s22s22p63s23p63d10
г) 1s22s22p63s23p63d104s24p6
11. Частицы: Ne0, Na+ и F- - имеют одинаковое:
а) массовое число
б) число нейтронов
в) число электронов
г) число протонов
12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях:
а) 6s24f2
б) 6s26p2
в) 6s25d2
г) 6s25f2
13. Сродством к электрону называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень
г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону
14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент:
а) 3Li в) 26Fe
б) 9F г) 53J
15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:
а) наибольшее число нейтронов в ядре;
б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами;
в) большую атомную массу;
г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома.
16. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент:
а) марганец в) кобальт
б) железо г) кальций
17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно:
а) H2 и HCl
б) O2 и CH4
в) S8 и CO2
г) Cl2 и NH3
18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:
а) усиливаются
б) изменяются периодически
в) ослабевают
г) не изменяются
19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна:
а) пяти в) трем
б) четырем г) шести
20. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
а) атома Mg
б) иона Mg2+
в) атома неона
г) фторид иона
21. Формулой 4s24p4описывается внешний электронный слой атома:
а) селена в) сурьмы
б) хрома г) германия
22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой ...3d64s2, равно:
а) 28 в) 30
б) 32 г) 26
23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду:
а) Li Na K Rb
б) S Se Te Po
в) Si P S Cl
г) O N C B
24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня) , имеет вид:
а) ns2np5 в) ns2np3
б) ns2np1 г) ns2np2
25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
а) ...3s23p2
б) ...3s23p4
в) ...3s23p6
г) ...3s2
26. Более устойчиво водородное соединение:
а) NH3 в) AsH3
б) PH3 г) SbH3
27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам:
а) основным, амфотерным и кислотным
б) только кислотным
в) амфотерным, кислотным и кислотным
г) основным, кислотным и амфотерным
28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов:
а) увеличиваются
б) изменяются периодически
в) уменьшаются
г) не изменяются
29 Наиболее ионным является соединение:
а) ССl4 в) KCl
б) SiO2 г) NH3
30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
а) KCl в) ССl4
б) NH4Cl г) CO2
31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении:
а) MgCl2 в) CaS
б) H2S г) K3P
32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении:
а) PCl3 в) Na3P
б) SO2 г) JCl
33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:
а) K-F в) F-F
б) O-F г) P-F
34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
г) металлическая
35. Химическая связь в NH3 и BaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная
б) ковалентная полярная и ионная
в) ковалентная неполярная и металлическая
г) ковалентная неполярная и ионная
36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле:
а) Cl2 в) N2
б) HCl г) NH3
37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле:
а) H3PO4 в) HPO3
б) H3PO3 г) H3PO2
38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
а) калий и бром
б) медь и хлор
в) калий и хлор
г) медь и бром
39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты:
а) азотная
б) серная
в) хлорная
г) селеновая
40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
а) 30 в) 46
б) 108 г) 80
41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34:
а) 2 в) 6
б) 4 г) 1
42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25:
а) 5 в) 7
б) 1 г) 3
43. Число электронов в ионе As-3:
а) 30 в) 36
б) 33 г) 75
44. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 соответствует элементу:
а) Cr в) Ca
б) Ti г) Si
45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой ...3d14s2. Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер:
а) второй в) четвертый
б) третий г) пятый
46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид:
а) ...3s23p2
б) ...4s2
в) ...3d104s2
г) ...3d104s1
47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись:
а) 1s22s22p63s23p43d1
б) 1s22s22p63s23p33d2
в) 1s22s22p63s13p33d3
г) 1s22s22p63s23p5
48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p64s1, Б...4p65s1. Ошибочным для них является утверждение:
а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия
б) атомы А и Б представляют разные элементы
в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А
г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А
49. Число общих электронных пар в молекуле азота:
а) одна в) три
б) две г) отсутствуют
50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
а) sp
б) sp2
в) sp3
г) d2sp3
51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Co3+, Ni2+ следующие:
а) Fe2+ и Co3+
б) Mn2+ и Fe2+
в) Co3+ и Ni2+
г) Mn2+ и Ni2+
52. При образовании хлорида фосфония PH3+ HCl → PH4Cl:
а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность
б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется
в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется
53. Степень окисления углерода высшая в соединении:
а) CО2 в) HCOH
б) CО г) CН3ОН
54. Из приведенных молекул более устойчива:
а) H2S в) H2Te
б) H2O г) H2PО
55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица:
а) F2 в) BF4-
б) HF г) BF3
56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле:
а) O2 в) N2
б) BF3 г) NH3
57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе:
а) N2 в) HNO3
б) NH3 г) NH4Cl
Эталоны ответов
| 1 г | 9 в | 17 а | 25 б | 33 а | 41 в | 49 в | 57 б |
| 2 а | 10 в | 18 в | 26 а | 34 а | 42 а | 50 б | |
| 3 а | 11 в | 19 б | 27 в | 35 б | 43 в | 51 а | |
| 4 г | 12 в | 20 б, в, г | 28 в | 36 а | 44 б | 52 в | |
| 5 б | 13 г | 21 а | 29 в | 37 г | 45 б | 53 а | |
| 6 в | 14 б | 22 в | 30 б | 38 г | 46 б | 54 б | |
| 7 в | 15 г | 23 в | 31 б | 39 б | 47 г | 55 в | |
| 8 а | 16 б | 24 в | 32 в | 40 в | 48 г | 56 в |
Растворы. Дисперсные системы
1. К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц:
а) твердого вещества в газе
б) жидкости в газе
в) газа в газе
г) жидкости в жидкости
2. Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости
г) твердые частицы распределены в жидкости
3. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости
г) твердые частицы распределены в жидкости
4. В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):
а) 1 – 10-2
б) 10-2 – 10-5
в) 10-5 – 10-7
г) 10-7 – 10-8
5. Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. Коллоидными растворами называются такие дисперсные системы, в которых размер частиц колеблется в пределах (см):
а) 1 – 10-2
б) 10-2 – 10-5
в) 10-5 – 10-7
г) 10-7 – 10-8
6. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:
а) декантацией
б) перегонкой
в) фильтрованием
г) отстаиванием
7. На растворимость СО2 в воде не влияет:
а) давление
б) температура
в) скорость пропускания тока газа
г) химическое взаимодействие газа с водой
8. Растворимость веществ в ряду AgCl – AgBr – AgJ:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) увеличивается, затем уменьшается
9. В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:
а) накрыть стакан с водой крышкой
б) увеличить пламя газовой горелки
в) уменьшить пламя газовой горелки
г) добавить поваренной соли в воду
10. Раствор KCl оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадком является:
а) разбавленным
б) насыщенным
в) перенасыщенным
г) ненасыщенным
11. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NаCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:
а) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя
б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя
в) происходит выделение теплоты
г) происходит поглощение теплоты
12. В комнату с температурой 20°С поставили два одинаковых химических стакана: один с дистиллированной водой и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75% . Через некоторое время температура в:
а) первом стакане повысится, а во втором понизится
б) первом стакане понизится, а во втором повысится
в) первом стакане не изменится, а во втором повысится
г) первом стакане повысится, а во втором не изменится
Эталоны ответов
| 1 б | 2 г | 3 в | 4 г | 5 в | 6 в | 7 в | 8 б |
| 9 г | 10 б | 11 б | 12 б |
Растворы электролитов
1. Наиболее сильный электролит:
а) H2O
б) Zn(OH)2
в) NaOH
г) CH3COOH
2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:
а) КСl
б) K2SO4
в) K3[Fe(CN) 6]
г) K4[Fe(CN) 6]
3. Неэлектролитами являются:
а) сахароза (вод. р-р) и этанол
б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
в) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
г) нитрат кальция (вод. р-р) и метанол.
4. Слабыми электролитами являются водные растворы:
а) хлорида натрия и этанола
б) уксусной кислоты и сероводорода
в) нитрата кальция и уксусной кислоты
г) хлорида кальция и метанола
5. Не является амфотерным электролит:
а) H2O
б) Zn(OH) 2
в) CH2(NH2) – COOH
г) CH3 – COOH
6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH) 3
б) CuO и Ba(OH) 2 (p-p)
в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
г) CuO и H2O
7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами:
а) алюминием и оксидом алюминия
б) железом и оксидом железа
в) магнием и оксидом магния
г) углеродом и оксидом углерода
8. Гидролизу не подвергается:
а) карбонат натрия в) хлорид цинка
б) этан г) жир
9. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:
а) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус
б) нитрат серебра (р-р) и цинк
в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р)
г) гидроксид натрия (р-р) и цинк
10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
а) 16 и 22 в) 28 и 18
б) 22 и 8 г) 14 и 10
11. Сокращенное ионное уравнение реакции
NH4+ + OH-= NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ:
а) NH4Cl и Ca(OH)2
б) NH4Cl и H2O
в) NH3 и H2O
г) NH3 и HCl
12. Оксид алюминия не взаимодействует с:
а) сульфатом магния
б) гидроксидом натрия
в) соляной кислотой
г) гидроксидом кальция
13. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
а) SO42- и Cu2+
б) CNS- и Ba2+
в) Cl- и Ag+
г) OH- и Al3+
14. Реакция между ионами не протекает в случае:
а) Ag+ + Cl–
б) Ca2+ + CO32–
в) 3K+ + PO43–
г) 3Zn2+ + 2PO43–
15. Совместно могут находиться в растворе ионы:
а) Na+ и ОН–
б) Zn2+ и ОН–
в) Al3+ и ОН–
г) Cu+ и ОН–
16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH-= Al(OH) 3 соответствует взаимодействию:
а) хлорида алюминия с водой
б) алюминия с водой
в) хлорида алюминия со щелочью
г) алюминия со щелочью
17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны:
а) 9 и 3 в) 12 и 6
б) 10 и 3 г) 9 и 9
18. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
а) серной и уксусной кислотами
б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
19. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
а) медью и гидроксидом цинка
б) железом и оксидом углерода
в) гидроксидом натрия и нитратом серебра
г) хлоридом серебра и сульфатом бария
20. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
а) SO42– и Ca2+
б) SO42– и Ag+
в) OH– и Ag+
г) OH– и H+
21. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна:
а) 3 в) 5
б) 4 г) 6
22. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:
а) оксидом кальция и соляной кислотой
б) хлоридом железа (III) и углекислым газом
в) серной кислотой и карбонатом кальция
г) оксидом цинка и хлоридом калия
23. Гидролизу подвергается соль:
а) KCl
б) Na2SO4
в) ZnCl2
г) Ba(NO3)2
24. Произойдет реакция в случае:
а) нитрат цинка + сульфат натрия
б) хлорид магния + сульфат натрия
в) хлорид натрия + сульфат бария
г) хлорид натрия + нитрат серебра
25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении в реакции ZnCl2 + KOH (избыток) → равна:
а) 4 в) 6
б) 5 г) 7
26. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной:
а) при нагревании раствора
б) при охлаждении раствора
27. Сильнее подвергается гидролизу соль:
а) Na2SO4 (αH2SO4=58%)
б) Na3PO4 (αH3PO4=27%)
в) CH3COONa (αCH3COOH=1,3%)
г) NaCN (αHCN=0,009%)
28. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония:
а) слабощелочная
б) сильнощелочная
в) кислая
г) нейтральная
29. Наиболее сильный электролит:
а) KOH в) RbOH
б) NaOH г) LiOH
30. Чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением Н+ + ОН-= Н2О необходимо слить растворы веществ:
а) Fe(OH)3 + HNO3 →
б) KOH + CH3COONa →
в) NaOH + HNO3 →
г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
31. Наиболее сильной кислотой является:
а) HClO в) HClO3
б) HClO2 г) HClO4
32. Кислый раствор получают при растворении в воде:
а) CH3COONa
б) NH4Cl
в) Na2CO3
г) Na2HPO4
33. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III) , необходимо немного добавить:
а) соляной кислоты
б) гидроксида калия
в) твердой соли
г) дистиллированной воды
34. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
а) Na2CO3
б) Al2S3
в) Na2S
г) (NH4) 2SO4
35. Среда щелочная в растворе соли:
а) NaCl
б) Na2SO3
в) CuCl2
г) Zn(NO3) 2
36. Нейтральную среду имеет раствор соли:
а) NH4Cl
б) CH3COONa
в) CH3COONH4
г) NaNO2
37. Образование кислой соли возможно в реакции:
а) Al(OH)3 + HNO3 →
б) Cu(OH)2 + HNO3 →
в) Fe(OH)3 + H2SO4 →
г) Al(OH)3 + HСl →
38. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
а) NaCl в) FeSO4
б) CH3COOК г) Ba(NO3)2
39. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
а) KСl в) FeSO4
б) Na2CO3 г) Ba(NO3)2
40. Bi(OH)2NO3 переведет в среднюю соль вещество:
а) NaOH в) Ca(NO3)2
б) HNO3 г) KOН
41. К раствору K2SO4 , чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество:
а) НСl в) NaCl
б) BaCl2 г) AgCl
42. Нельзя приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:
а) фосфат натрия + сульфат меди
б) сульфат меди + хлорид калия
в) нитрат хрома(II) + хлорид цинка
г) сульфат магния + нитрат алюминия
43. В цепочке превращений Fe → X → Fe(NO3) 3 → Y → Fe2O3 веществами Х и Y соответственно будут:
а) Fe(NO3)2; Fe2O3
б) FeCl3; Fe(OH)3
в) Fe(NO2)3; FeO
г) FeBr3; Fe(OH)2
44. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой равны:
а) 11 и 6 в) 11 и 7
б) 10 и 6 г) 10 и 7
45. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция
б) сероводородной кислоты с карбонатом калия
в) соляной кислоты с карбонатом натрия
г) серной кислоты с оксидом углерода (IV)
46. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы:
а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
б) карбонат натрия, магний и хлорид бария
в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота
г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра
47. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:
а) хлороводорода
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата аммония
48. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 раствор мутнеет, потому что:
а) уменьшается растворимость Ca(HCO3)2
б) образуется нерастворимый карбонат кальция
в) выделяется углекислый газ
г) образуются и выделяются пары воды
49. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:
а) H2SO4(р-р) с Fe
б) H2SO4(р-р) с Cu
в) H2SO4(конц) с Mg
г) H2SO4(конц) с Ag
50. Чтобы осуществить превращение ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] к раствору ZnSO4 необходимо добавить раствор:
а) NaOH (недост.)
б) NaOH (изб.)
в) NaCl
г) Na2SO4
51. Чтобы осуществить превращение Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 к раствору Hg(NO3)2 необходимо добавить:
а) AlCl3 (р-р)
б) Al
в) Al(OH)3
г) Al2O3
Эталоны ответов